高一化学必修2分章节知识点整理及默写
12页1、第一章 物质结构 元素周期表第一节 元素周期表一、元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号,原子序数= 核电荷数= 质子数 = 核外电子数 。2.元素周期表的编排原则(1)横行:把 电子层数相同的元素按 原子序数递增的顺序从左至右排成横行。(2)纵行:把不同横行中 最外层电子数 相等的元素,按 电子层数递增 的顺序,由上而下排成纵行。3.元素周期表的结构(1)周期周期名称周期别名元素总数规律7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数 = 周期数 (第7周期排满是第118号元素)第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26(目前)(2)族族名类名核外最外层电子数规律族16个纵行18个7个主族7个副族1个0族1个第族主族第A族H和碱金属1主族序数 = 最外层电子数第A族碱土金属2第A族3第A族碳族元素4第A族氮族元素5第A族氧族元素6第A族卤族元素70族稀有气体2或8副族第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第B族、第族二、元素的性质与原子结构1. 碱金属(A族)单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的
2、碱性最高化合价Li从上到下越来越剧烈Li2O 碱性:LiOH NaOH KOH RbOH CsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2 +1 Rb更复杂+1 Cs+1 结论金属性:Cs Rb K Na Li同主族元素,从上到下,单质与水或酸反应越来越 剧烈 ,最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强 ,金属性越来越 强 。2. 卤素(A族)化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1暗处剧烈反应并爆炸稳定性:HF HCl HBr HICl+7-1酸性:HClO4HBrO4HIO4光照或者点燃发生反应Br+7-1加热后反应I+7-1不断加热才能缓慢反应结论非金属性:FCl BrI同主族元素,从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 强 ,单质与氢气反应越来越 弱 ,气态氢化物的稳定性越来越 弱 ,非金属性越来越 弱 。总结:同主族元素原子从上到下电子层数 依次增多,原子半径逐渐 增大 ,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减 弱 ,原子的失电子能力逐渐 增强 ,得电子能力逐渐 减弱 ;元素单质的还原性逐渐 增强 ,氧化
3、性逐渐 减弱 ;最高价氧化物对应水化物的碱性 增强 ,酸性 增强 ;气态氢化物的稳定性 减弱 。同主族元素,从上到下,金属性越来越 强 ,非金属性越来越 弱 。三、核素1.原子的构成(1)原子的组成 质子(Z个)决定 元素 的种类原子中子(A-Z)个在质子数确定后 同位素决定 原子 种类原子( ) 核外电子(Z个)最外层电子数决定元 素的 化学 性质(2)符号 中各数字的含义(3)组成原子的各种微粒及相互关系质子数(Z)= 核电荷数 = 核外电子数质量数(A)= 质子数 + 中子数 阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数2.元素、核素、同位素、同素异形体元素具有相同核电荷数即质子数的同一类 原子的总称 核素具有一定数目的质子和中子的一一种原子 。即:原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子(核素), 互称为同位素。例:12C、13C和14C同素异形体同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体。例:金刚石和石墨,红磷和白磷,氧气和臭氧等3.元素的相对原子质量(1)目前已发现的110多种元素中,大多数都有同位素。(2)一种天然
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