云南孰山彝族自治县2018届高三化学周练汇编第五周
8页1、第五周时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共72分)1如图为二氧化锰的有关转化关系图,下列有关说法中不正确的是()A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为34C相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为11D反应生成的Cl2经干燥后,可用钢瓶贮运答案C解析每生成1 mol O2,反应中转移2 mol电子,反应中转移4 mol电子,则相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为12,故C错误。22017安徽合肥高三质检对于反应:3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF,下列说法正确的是()A该反应中,有三种元素化合价发生改变B该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2C1.5 mol BrF3参加反应,有4 mol e转移D1.5 mol H2O参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4 mol答案D解析在3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF的反应中,Br元素和O元素的化合价发生变化,A错误;根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为HBrO3和O2,B错误;3 mol BrF3参与反应,有2 mol Br得到6 mol e,
2、故1.5 mol BrF3参与反应,有3 mol e转移,C错误;5 mol H2O参加反应,只有2 mol H2O作还原剂,2 mol H2O失去4 mol e,只还原了 mol BrF3,所以1.5 mol H2O参加反应时,H2O还原了0.4 mol BrF3,D正确。32017兰州一中高三测试水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法中正确的是()A3 mol Fe2被氧化时有1 mol O2被还原B该反应中只有Fe2是还原剂C每生成1 mol Fe3O4转移2 mol原子D反应方程式中化学计量数x2答案A解析分析所给离子方程式中元素化合价变化,Fe:2,S:2,O2中O:02,由此可知Fe2、S2O为还原剂,O2是氧化剂,B项错误;离子方程式中反应1 mol O2时,3 mol Fe2被氧化,A项正确;每生成1 mol Fe3O4,消耗1 mol O2,得到4 mol电子,而Fe2失去2 mol电子,S2O失去2 mol电子,则每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子,C项错误;根据离子方程式的电荷守恒可知x4,D
3、项错误。42017江西上饶高三质检下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:2NaIMnO23H2SO4=2NaHSO4MnSO42H2OI22NaIO35NaHSO3=2Na2SO43NaHSO4H2OI2下列说法正确的是()A氧化性:MnO2SOIOI2BI2在反应中是还原产物,在反应中是氧化产物C反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15DNaHSO3溶液显酸性,NaHSO3溶液中c(HSO)c(H2SO3)c(SO)答案C解析由反应可确定氧化性:IOSO,A项错误。在反应中,NaI中的I变成I2,其化合价升高,碘元素被氧化,I2是氧化产物;在反应中,IO被还原为I2,化合价降低,I2是还原产物,B项错误。反应中2II2,生成1 mol I2需转移电子2 mol;反应中,IO中碘的化合价为5,所以2IOI2,生成1 mol I2需转移电子10 mol,故反应中生成等量的I2时转移电子数之比为15,C项正确。NaHSO3溶液中存在以下平衡:HSOH2OH2SO3OH、HSOHSO,NaHSO3溶液显酸性,说明HSO的电离程度大于水解程度,所以c(HSO)c(SO)c(H2SO
4、3),D项错误。5在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色。过滤,在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3),溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液,加入H2O2溶液,产生大量气泡,紫红色消失。下列推断不正确的是()A氧化性:NaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2浓度C在KMnO4和H2O2溶液的反应中,KMnO4作氧化剂D在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液,一定会产生氧气答案A解析在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色,说明KMnO4溶液可氧化MnSO4溶液生成MnO2,故氧化性:KMnO4MnO2,在滤液中加入少量铋酸钠粉末,溶液变紫红色,说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4,故氧化性:NaBiO3KMnO4;另取少量酸性KMnO4溶液加入双氧水,产生大量气泡,紫红色消失,说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成O2,故氧化性:KMnO4O2,无法判断MnO2与H2O2氧化性大小,故A错误;KMnO4可氧化MnSO4,且溶液有明显的颜
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