北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——工艺流程及答案

1、北京市上学期期末考试高三化学试题分类汇编一一工艺流程 (海淀)17. (10分)一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：(1)过程I ,发生反应的离子方程式是 。(2)过程II ,用一定浓度的NaHC的液处理碱浸后滤液，所得溶液 pM口内(0r3生成的量随加入NaHC潞液体积变化的曲线如下： 加入NaHC的液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。(3)过程III ,电解NaCO溶液的装置如下图所示。 阴极的电极反应式是 。简述阳极液生成的原理： （朝阳）18. （12分）含有KzCrzO7的废水具有较强的毒性，工业上常用银盐沉淀法处理含有K2CLO7的废水并回收重铭酸，具体的流程如下：达标含的匹水 （同时含有sd/fBaCb ZHjO 36固环上工 匚一1Rm匚tOR方高圉体物质CaSO4CaCrO 4BaCrO4BaSO4溶度积69.1 1022.30 10101.17 10101.08 10已知：CaC2O7、BaCrzO,易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。（1）用离子方程式表木 K2CLO

2、7溶液中同时存在 K2CQ4的原因（将离子方程式补充完整）口 口。2 曰.口 Cr。： （2）向滤液1中加入BaC|2 2H2O的目的，是使CrO2-从溶液中沉淀出来。 结合上述流程说明熟石灰的作用： 结合表中数据，说明选用 Ba2而不选用Ca2处理废水的理由： 研究温度对CrO4沉淀效率的影响。实验结果如下:度下CrO2-的沉淀率沉淀率如右图所示。已知： BaCrO 4 s .-Ba2固体2中CrO4的量 滤液1中CrO2的量_ _ 2aq CrO4 aq H 0CrO4-的沉淀效率随温度变化的原因是100%在相同的时间间隔内，不同温（3）向固体2中加入硫酸，回收重铭酸。 硫酸浓度对重铭酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铭酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因：BaSC）4的致密层BaCrO4回收重铭酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铭酸的回收率没有明显变化，其原因是 。(4)综上所述，沉淀 BaCrO4并进一步回收重铭酸的效果与有关。(东城)18. (12分)利用熔融碱焙烧

3、工艺可从铝热法生产金属铭所得铭渣( Al、AI2O3、Cr2O3等)中浸出铭和铝，实现铭和铝的再生利用。其工作流程如下：(1)铝热法冶炼金属铭，是利用了金属铝的 (填 氧化性”或 还原性”)。(2)溶液1中的阴离子有CrO42 |。(3)过程I,在C2O3参与的反应中，若生成 0.4mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煨烧得到Al 2。3,再用电解法冶炼 Al。冶炼Al的化学方程式是 滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。已知：2CrO42 +2H + :;=Cr2O72 + H2O K=4.0 1014滤液3中Cr2O72一的浓度是0.04 mol/L ,则CrO42一的浓度是 mol/L。(5)过程H的目的是得到K2C2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2C2O7。不同温度下化合物的溶解度 (g/100gH 2O)化合物名称0C20C40C60C80CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2SO74.712.326.

4、345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程n得到K2Cr2O7粗品的操作是： ,过滤得到K2Cr2O7粗品。(西城)20. (11分)大气污染物主要成分是 SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。(1)上述成分中能形成酸雨的是 (填化学式)。(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：CO2(g) + 3H 2(g) = CH 30H(g) + H 2O(g)AH 1 = - 58.7 kJ mol 1C02(g) + H 2(g) = CO(g) + H 20(g)AH 2 = + 41.0 kJ mol1CO与H2生成CH 30H气体反应的热化学方程式是。(3)空气质子交换法治理 SO2,其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸， 负极的电极反应式是_。(4)湿法吸收工业尾气中的NO?,常选用纯碱溶液，将 NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是 。(5)用高能电子束激

5、活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是 (填离子符号)。(丰台)16. (11分)游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。(1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.30.5mg/L , pH保持在7.47.6,这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。露天游泳池水由于连续下雨和高温(2830C)会导致藻类大量繁殖，其原因是消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入 H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式。(2)处理池水变绿的方法分为五步。灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSQ溶液也能够杀菌，其原理是 。加入CuSQ溶液后需要打开水循环系统，其作用含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是 选用Na2CO3调节pH至7.5,用化学用语和文字解释其原因 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其

6、离子反应方程式是 ;当温度大于80c时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是 。(昌平)18. (14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。Cl T请回答下列问题：(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。(2)吸收剂X的化学式为,氧化剂Y的化学式为。(3)碱性条件下反应的离子方程式为 。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH + NaFeO4=K2FeO4+ 2NaOH ,请根据反应原理分析反应能发生的原因 。(5) K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42+ 10H2O=4Fe(OH)3+8OH + 3。2在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。A. H2OB.稀 KOH 溶液 C. NH4C1 溶液 D. Fe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁 酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设

7、计成 能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。(大兴)17.(12分)利用软镒矿浆脱含硫烟气中SO2,所得吸收液可合成镒酸锂，实现软镒矿的资源化，其工艺流程如下:资料：软镒矿主要成分为 MnO2 ,含少量Fe2O3、FeO、AI2O3和极少量铜的化合物等杂质部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子的起始浓度为:0.1mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH) 3Mn(OH)2开始沉淀2.77.64.73.47.7完全沉淀3.79.66.74.79.8(1)写出软镒矿浆的 MnO2与含硫烟气中SO2化合的反应方程式 (2)甲研究小组按工艺流程对浸出液进行除杂、净化、精制后得MnSO4溶液,过程n向浸出液 1中加氧化剂的目的是 。过程出向浸出液 2加氨水调控制pH在4.7,其目的是 。滤渣2的主要成分为 (填化学式)(3)过程IV中的操作是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。(4)乙研究小组进行了软镒矿浆(pH-4)吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下:实除 序号(g m-i)熠气流速 (mLr min-1)4J5514d966,09

8、6根据图示实验结果，为了提高软镒矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是。(填序号)a.降低通入含硫烟气的温度b.减小通入含硫烟气的流速c.减少软镒矿浆的进入量d.增大含硫烟气中的 SO2浓度(5)经过程V得到由 Mn3O4、MnOOH和Mn(OH) 2组成的混合沉淀，除制备镒酸锂之外，还可以制备其他多种试物质，试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高镒酸钾的离子方程式(通州)18. (9分)无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矶石 K2SO4 Al2 (SO4)硫避3 2Al 2O3 6H2O制备无水氯化铝的流程如下:焦炭 Cl 2明矶石“焙烧炉Al 2O3、K2SO4* AlCl 3SO2K2SO4 Cl2、CO（1）焙烧炉中产生的 SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的 pH为4.6,在空 气中放置一段时间后，pH变为4.0,其原因为 （用化学用语和必要的文 字简述）。（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）K 4A1C1 3（g）+3O2（g） AH 0,反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是 。（3）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为： 放电 2Na2s2+NaBr3Na2s4+3NaBr饱和食盐水,（填“左槽”或“右槽”） 移动,种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁俊晶体。用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为如图所示原电池放电时，电池中的Na+向左槽中发生的电极反应式为 （石景山）16. （10分）二氧化铀（CeO2）是过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、F&O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。（1）稀酸A的分子式是。(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。(3)设计实验证明滤液 1中含有Fe2+。(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式

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