九年级化学化学肥料粤教版
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1、化学肥料 教学目标1初步学会运用比较、分类的方法认识盐。2通过学生实验探究，学习盐的化学性质。3初步认识复分解反应，并能解释与日常生活相关的一些现象。 教学重点1酸、碱、盐的反应复分解反应。2化学与生活、生产的关系。 教学课时1课时 教具准备课件、玻璃棒、pH试纸、井穴板、蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵溶液、碳酸钠固体、稀盐酸、氯化铜溶液、澄清的石灰水、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、铁钉、硫酸铜溶液。 教学过程1、创设情境，引入新课引言 我国山川秀丽，风景优美，有许多地区被命名为世界级地址公园，张家界的黄龙洞就是其中一颗最闪亮的明珠，那么，现在就让我把大家带入那个美仑美奂的海底世界吧。通过课件展示我国张家界黄龙洞溶洞的录像引出食盐、碳酸钠、碳酸钙图片，通过生活中处处有化学来引出新课。提问除了以上所涉及的盐外，你还能举出哪些盐？学生回答举出盐的种类，并写出化学式。2、师生互动，共同学习讲授根据所举出的盐的化学式将盐分类和命名。（1） 盐的分类和命名学生活动根据以上所举盐的化学式，学会一般盐的命名方法。钾盐 钠盐 铵盐 铜盐 命名 盐酸盐（氯化物） KCl NaCl NH4Cl
2、CuCl2 某化某 硫酸盐 K2SO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 CuSO4 硝酸盐 KNO3 NaNO3 NH4NO3 Cu(NO3)2 碳酸盐 K2CO3 Na2CO3 (NH4)2CO3 CuCO3某酸某讲授依据盐的组成，根据盐中的金属离子可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、铜盐等；又可根据酸根的不同将盐分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等等。过渡语言盐作为一类重要的化工原料，在生产、生活中有着广泛的运用。常见的盐有哪些重要的性质呢？下面我们通过实验来探究盐的化学性质。（2）盐的化学性质活动与探究在学生做实验过程中注意观察，并做好记录。学生活动一用pH试纸测定它们的pH并判断溶液的酸碱性，将测定结果填入下表。蒸馏水 NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 pH 酸碱性判断让学生汇报所做实验的结果得出结论：盐溶液的酸碱性不确定。学生活动二1在井穴板中分别加入少量碳酸钠粉末，并加入少量的稀盐酸，观察现象。2在井穴板中分别注入少量的碳酸钠溶液和氯化铜溶液，再向井穴板中滴加少量澄清的石灰水，观察现象。实验内容 实验现象化学方程式Na2CO3粉末与盐酸反应 Na2CO3溶液与Ca
3、(OH)2溶液反应 CuCl4溶液与Ca(OH)2溶液反应学生活动三1、在井穴板中分别注入少量的碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，再向井穴板中滴加氯化钡溶液，再滴入少量的稀硝酸，观察现象。实验内容 实验现象 化学方程式 Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应，再滴入稀硝酸 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，再滴稀硝酸2、知识升华，整理与归纳： 通过学生实验探究，归纳出盐的化学性质：（1）盐可以和酸反应生成新盐和新酸： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2（2） 盐溶液可以和碱反应生成新盐和新碱 Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH CuCl2+Ca(OH)2CaCl2+Cu(OH)2(3) 盐可以和盐反应生成两种新盐 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl强调盐和碱、盐和盐反应,反应物必须是可溶的。通过课件展示以前所学的知识，回忆盐还可以跟哪一类物质反应。学生活动四铁钉和硫酸铜的反应：结论：盐溶液可以和某些金属反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag 练习与实践：见课堂练习介绍知识背景 反思和评价这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想） 布置作业（1） 阅读拓宽视野 P45 溶洞的形成 P49 著名的化工家侯德榜（2）家庭小实验： 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。
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