九年级化学素材期中复习范围和复习要点

1、期中化学复习范围和复习要点期中化学考试范围：第一单元 走进化学世界 第二单元 我们周围的空气 第三单元 自然界中的水 第四单元 物质构成的奥秘复习指导： 1、 认真看书，归纳前四单元基础知识，每个知识点内容必须记准确（每个知识点基础知识内容可见期中考试复习提纲） 2、注重分块知识点的落实(见卷子)尽快熟悉考试题型，争取第一次大考取得好成绩。 3、0608海淀期中考试题要求题题过关，同时重点进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练期中考试复习提纲一、重要的化学概念（一）物质的分类：元素以不同的种类和形式组成物质，是物质分类的依据。1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水3 单质：由同种（一种）元素组成的纯净物。金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si 稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3

2、、四氧化三铁Fe3O4（二）物质的微观构成和宏观组成微观：构成物质的粒子有分子、原子、离子。由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。由离子构成的物质有：离子化合物：如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+ 和Cl）。概念：1 原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S2 分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。分子和原子的本质区别是化学变化中分子可再分，原子不可再分。在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。3 离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。阳离子带正电荷，如钠离子Na+，钙离子Ca，镁离子Mg，铝离子Al，铵根离子NH；阴离子带负电荷，如氯离子Cl，硫离子S，氢氧根离子OH，硫酸根离子SO4，硝酸根离子NO3，碳酸根离子CO原子原子核核外电子 1个单位负电荷 1/1840（不计）质子 1个单位正电荷 1

3、中子 0 1电性 相对原子质量4 原子的构成（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。 离子中：质子数=核电荷数核外电子数，离子显电性。（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。 原子核核电荷数第一电子层第二电子层第三电子层（最外层）电子数最外层电子数 例：氯原子Cl（4）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。（5）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。宏观：物质由元素组成。元素只论种类，不论个数。1元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。地壳中含量最多的金属元素是铝。人体中含量最多的金属元素是钙。空气中含量最多的元素是氮。宇宙中含量最多的元素是氢。3不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或者说质子数决定元素的种类；最外层

4、电子数与元素的化学性质密切相关，或者说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在13为金属元素、一般在47为非金属元素、8为稀有气体元素（氦为2）。4一些常见与元素的名称和符号：（上册书75页表4-6）氢_氦_ 锂_ 铍_硼_碳_氮_氧_氟_氖_钠_镁_ 铝_硅_磷_硫_氯_氩_ 钾_钙_锌_铜_铁_汞_银_钡_锰_铂_ 金_碘_5元素符号意义：表示一种元素；表示该元素的一个原子；有时还能表示一种物质。如Mg。（三）物质组成的表示：化学式 1化学式的含义（仿照水的写二氧化碳的） H2O 二氧化碳 CO2微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成氢、氧原子的原子个数比为2：1。水是由水分子组成的。宏观水；水是由氢元素和氧元素组成的。氢元素、氧元素和水的质量比为12：161：18= 1：8：9。（）宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类，不论个数。（）微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子

5、的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。2.化合价（口诀见笔记,自己默写）价：H、Ag、K、Na、NH，价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亚铁）价：Fe（铁）、Al 价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 价：S、O、SO、CO3（1）通常H显+1价、O显2价是推算其它元素化合价的基础。（2）具有变价的元素，重点是Fe可显+2价（亚铁）或+3价（铁）。（3）化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零（单质里元素的化合价为零）。化学式根据化合价书写化合价根据化学式推算化合价法则3数字的意义（微观）:元素符号前面的数字表示原子的个数。2O：两个氧原子元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2：一个氧分子由两个氧原子构成化学式前面的数字表示分子的个数。2O2 前面的2表示两个氧分子，后面的2表示每个氧分子由两个氧原子构成离子符号前面的数字表示离子的个数2Na+两个钠离子注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7个二氧化碳分子：7CO2； 两

6、个钙离子：2Ca2+ 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！4. 离子符号歪戴帽，先写数字再写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正（负）电荷。价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正（负）几价的某元素。Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷（微观）。 Ca：正2价的钙元素（宏观）。（四）化学变化的基本特征: 有新物质生成1化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。化学变化：燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石（碱式碳酸铜）受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物（蛋白质、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。2化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等；物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。3化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热

7、现象。4化学变化（化学反应）还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。（MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧的催化剂；酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。）（五）认识几种化学反应1二种基本反应类型特征实例化合反应“多”变“一”点燃通电C + O2 = CO2 分解反应“一”变“多”2H2O=2H2+O2 2氧化反应点燃点燃 物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：4P+5O2=2P2O5， CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （氧化反应不一定是化合反应）氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。（六 ）常见物质的色态物质色态气体无味氮气N2氧气O2氢气H2二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4有味氨气NH3二氧化硫SO2（刺激性气味）氯化氢气体 HCl固体黄S粉硫磺蓝氢氧化铜Cu(OH)2硫酸铜CuSO4红红磷P 暗红色Fe2O3 红棕色铜Cu白P2O5五氧化二磷氯酸钾KClO3MgO 氧化镁白磷P氯化钾KCl碳酸钠Na2CO碳酸钙CaCO黑C 炭粉二

8、氧化锰MnO氧化铜CuO四氧化三铁Fe3O4铁粉 Fe暗紫KMnO4 高锰酸钾 (十)人教版初中化学1-4单元化学方程式小结【化合反应】 铁丝在氧气中燃烧 碳在氧气中完全燃烧 纯氢在空气中燃烧 磷在氧气或空气中燃烧 硫在氧气或空气中燃烧 【分解反应】电解水 过氧化氢分解制氧气 加热高锰酸钾制氧气 氯酸钾和二氧化锰共热制氧气 加热氧化汞 二、身边的化学物质（一）空气（混合物）1、成分：按体积计算，氮气78，氧气21，稀有气体0.94，二氧化碳0.03，其他气体和杂质0.03。2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。（如图）现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。误差分析：水面上升1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体；也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。3、物质

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