1、奥林匹克化学竞赛培训大纲几点说明1潜力要充分估计青年人学习的潜力和创造性工作的潜力，设法引导他们发挥潜力；同时又要注意训练的层次。本大纲基于这种指导思想，既重视基础要求，又不以基础要求当作对中学生的最高要求。知识和能力的增长是相辅相成的。基础知识的要求不能以“达标”为满足，要不断地因人而异地提出新高度的要求，使其能力愈“滚”愈大。2素质没有良良好的素素质就不不能充分分发挥潜潜力。素素质培养养是教书书育人的的主要内内容之一一。一个个人的素素质表现现在他的的各个方方面，是是整体的的表现。这这包括：(1)灵敏敏性反反应(ressponnse)、鉴别别、发现现的敏感感程度(2)精确确性做做任何事事情所能能达到的的精确程程度(3)整体体性正正确处理理全局和和局部的的关系(4)适应应性适适应变动动的环境境和工作作对象(5)创造造性(6)科学学性(7)对实实践的尊尊重、不不空谈等等等(8)独立立工作能能力和合合作精神神3能力能力指指个体完完成某种种活动的的本领。能能力不只只是解决决某种专专门问题题的能力力，而且且应包括括解决一一般问题题的能力力。对于于青年学学生来讲讲，一般般能力更更为重要要。建议议
2、注意以以下能力力的培养养：(1)信息息加工能能力。信信息是指指对文字字、图形形、直接接和间接接获得的的各种感感性的和和理性的的认识。(a)寻找找、选择择、整理理、储存存信息的的能力(找书、找找材料、记记忆、分分类)。(b)从一一种描述述形式转转变为另另一种形形式的能能力。(c)针对对问题，选选择、重重组、应应用已有有信息，解解决新问问题的能能力。(d)评价价信息的的能力。判判断几个个方法、几几种说法法各有什什么特殊殊性、优优缺点。例例如测分分子量的的不同方方法有的的适用于于气体、有有的适用用于小分分子(e)利用用信息做做出新的的预测或或假说的的能力(由对理理想气体体的偏离离推测分分子间作作用力的的存在)。(f)从信信息看出出变化趋趋势和变变化模式式，并提提出表示示变化规规律的能能力(如看出出气体压压力随温温度改变变的趋势势，这种种变化是是否线性性、正比比、反比比，用什什么表达达式表达达)。(g)掌握握新信息息、利用用新信息息以更新新和发展展原有认认识的能能力(例如用用质子理理论发展展酸和碱碱本质的的认识)。(2)思维维能力(a)推理理和归纳纳能力。(b)从一一些事物物获得概概念并把把这
3、些概概念再转转用于另另一些事事物的能能力。(c)从一一群事物物(包括几几个理论论)的不同同表现，发发现它们们之间内内在联系系的能力力。(d)通过过比较，优优选解决决问题途途径的能能力。(3)实验验能力(a)照实实验步骤骤进行实实验的能能力。(b)正确确的基本本操作。(c)实验验设计能能力，包包括方法法的选择择、组合合、修改改。(d)观察察、测量量、分析析、判断断能力。(e)选择择仪器、试试剂、技技术、条条件的能能力。(f)处理理数据及及表示结结果(图、表表、文字字)的能力力。(g)对实实验结果果进行评评价(如误差差分析)并提出出改进意意见的能能力。(h)工作作条件的的有序性性。第一部分化学计计量学11基本本物理量量区分分连续和和不连续续物理量量。测量量误差和和精度。精精度匹配配。有效效数字。基基本物理理量的测测定原则则和方法法(可以密密度为例例)。12原子子和分子子的相对对质量以122C为基准准的相对对原子质质量、相相对同位位素质量量、相对对分子质质量。注注意有效效数字的的运用。摩摩尔。AAvoggadrro数。相对原子质质量和分分子质量量的测定定方法。利利用气体体状态方方程式测测定气
4、体体和挥发发性液体体的分子子量。利利用凝固固点下降降和沸点点升高测测定分子子量。了了解两类类方法的的差别。化学式和分分子式。由由组成写写化学式式或分子子式。13化学学反应方方程式的的配平利用反反应方程程式的计计算。利利用连续续几个反反应时反反应物间间量的关关系。收收率计算算。第二部分物理化化学21物质质存在状状态2111 状态态间的互互相转化化，表示示转化条条件的物物理量，熔熔点、沸沸点，临临界温度度和临界界压力。2122 相和和相变的的条件。2133 气态态。气体体分子的的运动规规律。气气体定律律。(包括利利用分子子速度的的 Booltzzmannn分布布的图解解。) PV=nRTT，道尔尔顿定律律及其对对理想气气体的偏偏离。分分子间作作用力的的本质，它它们的强强度及影影响因素素。分子子体积概概念。气气液、气气固转化化的几个个条件。液液化气体体。升华华。2144 液态态。与气气态比较较，认识识分子的的动态，用用动态解解释气液、液液固转化化，蒸气气压概念念。要使学生能能从以下下几点理理解微观观结构的的特点：(1)从气气态到液液态到固固态的变变化是连连续的。这这种变化化在宏观观上的表表现
5、(流动性性、可压压缩性等等)与微观观结构分子(离子)间的相相互作用用有关系系。化学学上讲这这个问题题与物理理学不同同处就在在于把分分子(离子)间相互互作用放放进去。(2)分子子是运动动的，由由气液固是分分子运动动自由度度降低的的结果。(3)把能能量变化化做为讨讨论三种种状态结结构和转转变的基基础。对对固态的的讨论还还要引入入晶格能能概念。(4)在认认识固态态结构时时要从密密堆积观观点来使使学生认认识到为为什么不不同分子子和离子子会构成成那么多多不同的的晶体。举举例说明明立方、体体心、面面心晶格格。注：211节可以以放在原原子和分分子结构构之后讨讨论。22溶液液2211 溶液液。相。均均相和异异相混合合物。溶溶液。溶溶液的组组成。溶溶质和溶溶剂。2222 溶液液的形成成。溶解解过程。溶溶剂化作作用。溶溶解时发发生的物物理化学学变化。2233 溶解解度。影影响溶解解度的因因素：温温度、压压力、溶溶剂等。相相似相溶溶。饱和和、不饱饱和及过过饱和溶溶液。针对以上概概念应使使学生：(1)对一一个具体体溶解过过程，写写出它包包含的化化学反应应式，预预计溶液液的组成成。(2)为溶溶解一种种物质选选择
6、溶剂剂。(3)会配配制各种种溶液。会会利用溶溶解度以以重结晶晶、沉淀淀等方法法分离纯纯化一种种物质。2244 浓度度。百分分浓度。物物质的量量浓度。质质量摩尔尔浓度。摩摩尔分数数。有关关计算。2255 稀溶溶液通性性。用以以测分子子量，盐盐产生的的离子数数(组成)，测定定物质在在溶液中中的状态态等。23化学学平衡2311 可逆逆反应和和动态平平衡要使学生理理解(11)可逆逆性是指指正逆反反应在同同条件下下同时发发生的；(2)能量变变化(可给H、G、S等概念念)是决定定可逆反反应进行行趋势的的基础。而而可逆反反应必定定伴随能能量变化化。能量量变化是是反应的的推动力力；(33)正、逆逆反应速速度和净净速度的的关系；(4)平衡的的建立是是一个过过程。要要有反应应进行时时间的概概念；(5)所所有这些些讨论都都建立在在反应过过程中不不再有物物质或能能量变化化的基础础上。(在讨论论时，最最好让学学生理解解“系统”概念，分分清开放放的、封封闭的和和隔离的的系统。)所有讨论都都应联系系实际。2322 影响响化学平平衡的因因素温度、压压强、浓浓度。吕查德里里原理。要要注意：(1)使学生生理解为为什么要要
7、用吕查德里里原理总总结影响响平衡的的因素。要要求学生生以吕查德里里原理为为指导思思想分析析判断各各种因素素的影响响；(22)使学学生从实实际出发发理解温温度、压压强、浓浓度等因因素。特特别要使使学生从从整个系系统出发发来考虑虑问题。例例如以NN2+3HH22NHH3为例说说明压强强可以因因压缩容容器引起起，也可可以在刚刚性容器器中通NN2、通H2引起起，但效效果不同同；(33)引导导学生讨讨论为什什么这些些因素影影响平衡衡；(44)理解解用达到到平衡时时参与反反应的物物质的浓浓度(气体的的压强)来表示示平衡状状态。平平衡移动动的表现现为上述述参与平平衡各物物浓度的的改变。2333 平衡衡常数。平平衡常数数的关系系式及意意义。如如何用平平衡常数数定量地地预测平平衡位置置及移动动(参与平平衡各物物浓度及及其变化化)。要求学生(1)写写平衡常常数关系系式，并并通过计计算来解解决平衡衡预测问问题；(2)理理解浓度度、压强强及温度度影响平平衡及平平衡常数数的原理理。理解解Kc和Kp两种平平衡常数数的关系系；(33)一个个复杂反反应由几几个可逆逆反应组组合成时时，可以以由各反反应的平平衡常数数关系
8、式式写出总总的平衡衡常数关关系式；(4)把G和K联系起起来(至少是是定性的的)；(5)利用平平衡常数数关系式式计算。在在这一方方面最好好引入质质量平衡衡(maassbbalaancee)概念念，用它它表示系系统中每每种组分分总浓度度与各种种形态之之间的关关系。用用这个关关系表示示各种型型体的平平衡浓度度，代入入平衡常常数关系系式计算算平衡浓浓度。24反应应速度和和反应机机理2411 反应应速度的的表示方方法。恒恒速反应应和变速速反应。速速度的表表示方法法。2422 反应应过程和和机理。反反应是怎怎样进行行的？一一步反应应和多步步反应过过程。基基元反应应的组合合。限速速步骤。2433 影响响速度的的因素(1)浓度度。速度度方程(速度kAAaBb等)，速度度常数，反反应级数数，反应应进程。从从实验测测定的反反应级数数，推测测反应机机理。要要使学生生(a)理解速速度方程程是实验验测出来来的，不不是按反反应式写写出来的的，由各各反应物物不同浓浓度时的的反应速速度推导导速度方方程，也也就是确确定反应应级数；(2)了解反反应级数数(总级数数和每种种反应物物浓度的的级数)；(3)由上述述反应级级数推
9、测测反应机机理。但但注意所所推机理理从化学学角度来来说是合合理的。(2)温度度。温度度是通过过影响速速度常数数影响速速度的。活活化能概概念。活活化能和和反应速速度的关关系。温温度影响响速度的的解释。(3)催化化剂。反反应途径径。活化化能降低低。中间间络合物物。在讨论影响响反应速速度的因因素时，要要使学生生(a)理解如如何测出出反应级级数并推推测反应应机理；(b)把影响响平衡和和影响速速度的因因素结合合起来。比比如温度度升高加加快了某某反应的的速度，但但也使平平衡移动动。综合合两者可可估计某某一实际际反应如如何受温温度影响响；(cc)判断断一个反反应从平平衡(热力学学)角度来来说是否否可以实实现，从从动力学学角度来来说是否否可以实实现。理理解有些些反应之之所以表表观上看看不能进进行，实实际上是是因为速速度太慢慢；(dd)联系系生产、生生活和生生命现象象实际讨讨论。如如固体催催化剂、酶酶催化等等。25电离离平衡2511 电离离及电解解质。强强弱电解解质。2522 电解解质在水水溶液中中发生的的反应。离离子反应应。离子子反应发发生的动动力。简简单的和和复杂的的离子反反应。请注意基本本方法训训练：写写离子反反应方程程式。判判断反应应发生的的可能性性以及如如何把一一个复杂杂的离子子反应拆拆成几个个简单的的离子反反应(或反过过来)并估计计其反应应的可能能性等。2533 导电电度。导导电度和和化合物物组成的的关系。反反应中导导电度及及其变化化。用导导电度研研究反应应。请注意：用用实例说说明在用用一离子子溶液去去滴定与与之反应应的另一一离子溶溶液时，用用电导测测量来监监测反应应。可以以
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