1、微题型35 巧用条件、现象速解无机推断题1(2017姜堰中学高三月考)五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子NaAl3Fe3Cu2Ba2阴离子OHClCONOSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；B溶液与D溶液混合后无现象；将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A的化学式为_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_。(3)D溶液中滴入石蕊溶液，现象是_，原因是_(用离子方程式说明)。(4)步骤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是_mL。2(2017青阳二中高三调研)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件
2、没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_、G_、丙_。(2)写出下列反应的离子方程式：_；_；_；_。3A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出下列物质的化学式：A_、D_、E_、X_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_ mol。(5)分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式_。4(2017江都一中高三月考)A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去)：(1)Y的电子式为_，构成E单质的元素在周期表中位于第_周期第_族。(2)反应的离子方程式为_，反应的离子方程式为_，反应的离子方程式为_。(3)某工厂
3、用C制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式：_。为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为_，静置。待完全反应后，用0.1 molL1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00 mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为_(保留到小数点后两位)。答案精析1(1)CuSO4(2)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(3)溶液由无色变成红色Al33H2OAl(OH)33H(4)500解析由知A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由知B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3、CO，且其中必有Na2CO3；由知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由知E为Na2CO3；由知D中有NO，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。(
4、1)根据以上分析可知A的化学式为CuSO4。(2)根据以上分析可知步骤中发生反应的离子方程式为2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2。(3)铝离子水解溶液显酸性，因此滴入石蕊溶液，溶液由无色变成红色，水解方程式为Al33H2OAl(OH)33H。(4)根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，得3Cu8H，38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8 mol，其体积为500 mL。2(1)Fe FeCl3HCl(2)2Na2H2O=2Na2OHH2Fe2H=Fe2H22Fe2 Cl2=2Fe32ClFe33OH=Fe(OH)3解析金属A的焰色呈黄色，则A为Na，反应发生2Na2H2O=2NaOHH2，则甲为H2、D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，物质E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则物质G含有Fe3，即金属C为Fe，物质F为FeCl2。(1)根据上述推断，C、G、丙分别是Fe、FeCl3、HCl。(2)2Na2H2O=2Na2OHH2；Fe2H=Fe2H2；2Fe2 Cl2=2Fe32Cl
5、；Fe33OH=Fe(OH)3。3(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)(3)Fe33SCN=Fe(SCN)3 (4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H20.8(5)Fe33HCO=Fe(OH)33CO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H解析A、B、C为中学常见单质，单质固体A和气体C反应生成E为黑色固体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据DA=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2离子的化合物，H为H2O；依据GB=D分析判断B是强氧化剂，常温下为液体的氧化剂单质为Br2，可推断D为FeBr3，G为FeBr2，X为HBr。(1)根据上述分析，A为Fe；D为FeBr3；E为Fe3O4；X为HBr。(2)反应均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应和元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。(3)反应为FeBr3与KSCN溶液的反应，离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3 。(4)反应是铁在水蒸气中发生反应生成四氧化三铁
6、和氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，该反应中氢元素化合价从1价变化为0价，4H2O反应转移电子为 8 mol，铁元素从0价变化为价，每消耗 0.3 mol的A(Fe)，可转移电子0.8 mol。(5)根据上述分析，D为FeBr3，小苏打为NaHCO3，Fe3与HCO发生双水解反应，反应的离子方程式为Fe33HCO=Fe(OH)33CO2；Fe3具有氧化性，SO2具有还原性，Fe3能将SO2氧化成SO，而自身生成Fe2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。4(1)NaH四(2)2Cl2H2O2OHCl2 H22Al2OH2H2O=2AlO 3H2Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OClO2I2H=I2ClH2O35.75% 解析A、B、C、D、E是中学化学常见单质，依据题中的转化关系，XACY，可以初步推断X为NaCl溶液电解生成了H2、Cl2、NaOH；A、B、C、D、E是中学化学常见单质；X是B和C的化合产物，B为Na，C为Cl2；Y一定是NaOH；YDAZ，此反应是D单质和氢氧化钠溶液反应生成A单质，通过所学D为金属铝，A为H2，Z为NaAlO2；C为Cl2；ACW，W为HCl，WDK，K为AlCl3；ZKM，M为Al(OH)3；根据转化关系，E是单质，W(HCl)EHA(H2)；HC(Cl2)N；NEH，说明E是变价元素单质，和酸反应证明是金属单质，判断E为Fe；H(FeCl2)，N为(FeCl3)结合转化关系符合题意。(1)Y为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为NaH；构成E单质的元素是铁，铁元素在周期表中位于第四周期第族。(2)反应是电解食盐水生成NaOH、氯气和氢气；反应是铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；反应是NaAlO2AlCl3Al(OH)3。(3)工业上用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；漂白粉的有效成分是Ca(Cl
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