高考物构复习专题练习1高考
9页1、E氢键学习好资料欢迎下载10W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。W的原子序数为24;X原子p序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为21,三个氯离、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为。(2)SOCO、NOO3常温下均为气体,固态时均属于晶体。(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空学习好资料 欢迎下载1【化学物质结构与性质】(13 分)已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、G七种元素, G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电 子层, 且原子序数依次递增。 A、 B位于周期表的 s 区, A原子中电子层数和未成对电子数相 同, B和 A 同族且位于 A的下一周期, C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道, 且每种轨道中的电子总数相同, E 的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍, F 与 E不同周期且 F 在其周期中的电负性最大, G原子 d 轨道有 2 对成对电子。 请回答下列问题:( 1)G基态原子的外围电子排布式是(2)D和 F 组成的化合物
2、D 3(F)的分子空间构型是 ,属于 分子(填“极 性”或“非极性”)(3 )下列有关上述元素的说法中,不正确的是 。(填字母)a第一电离能 DEbE 的氢化物的沸点比 D的氢化物沸点高cSiO44-与 4(FE)-互为等电子体dC3 A6 直链分子中 C原子采取sp 、sp3 两种杂化方式(4)ACD分子中含 个键。(5)GCl3 能与 N 3(H)反应形成一种六配位的配合物, 两个氯离子位于外界,则该配合物的化学 式为 。(6)C 的单质是一种层状结构, B 和 C 形成一种化合物, B 的离子位于 C单质的层间、其投 影位于层面内六圆环的中央, “ ”表示 B离子的位置,平行四边形表示在此二维图形上画 出的一个晶胞。则该化合物的化学式为2(化学物质结构与性质,13 分) 氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。( 1)N中 N原子的杂化方式为 ,N 离子的空间构型为(2)Li3N晶体中氮以 N3-存在,基态 N3-的电子排布式为 。(3)N、 P、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 。N 3(H) 的 沸 点 高 于 P 3(H) 的 原 因 是(4)CO与 2(N)相似,分子中
3、都存在一个共价叁键,其中含_个 键。右表为 CO和 2(N)的有关信息。根据表中数据,说明 CO 比 2(N)活泼的原因是_ 。3【化学物质结构与性质】( 13 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的编号分别代表一种化学元素。 试回答下列问题:布式为,其元素的第一电离能B元素(填“或”“EbE的氢化物的沸点比D的氢化物沸点高cSiO44-与-互为等电H 2H C 2H2CNN H2N2+CH2CH2,乙二胺和三甲胺N(CH 3)3(4)配离子Cu(En) 22+ 的配位数为 ,该微粒含有的微粒学习好资料 欢迎下载( 1 )请写 出 代表 的元素基态原子 电子排布 式 。(2 )第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如 右图所示, 其中序号 “8代”表 (填元素符号); 其中电负性最大的是 (填元素符号)。(3 )由原子跟原子以 1 : 1 相互交替结合而形 成的晶体,其晶型与对应的一种晶体相同。两者(填中文名称),。相比熔点更高的是 原因是:(4 )现有含钛的两种颜色的晶体, Ti3+ 的配位数均为 6,一种为紫色,一种为绿色,相关实验证明,两种晶体的组成皆为 TiCl3 H2O。
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