2022年四川省成都市统招专升本理科综合自考测试卷(含答案带解析)

2022年四川省成都市统招专升本理科综合自考测试卷(含答案带解析) 学校:________ 班级:________ 姓名:________ 考号:________ 一、单选题(20题) 1.根据电容器电容的定义式C=Q/U可知，以下说法正确的是（） A.电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比 B.电容器不带电时，其电容为零 C.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比 D.电容器的电容大小与电容器的Q、U值无关 2. 3.下列各组气体中通常情况下能共存，并且都能用浓H2SO4或碱石灰干燥的是（　　） A.A．NH3、O2、HCI B.CH4、H2、CO C.NH3、H2、N2 D.Cl2、C2H4、C2H2 4.某烃的结构简式如下，命名该烷烃时，其主链碳原子数目是（　　） A.A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 5. 6.一定条件下，可逆反应 (正反应为吸热反应）到达平衡后，可以增加氢气产量的措施是（）。 A.增大压强 B.降低温度 C.增加水蒸气的量 D.增加一氧化碳的量 7. 8.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A.A.X>；Y>；Z B.X>；Z>；Y C.Z>；X>；Y D.Z>；Y>；X 9.把1 LpH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10 L，溶液的pH为（ ） A.A.1 B.8 C.9 D.11 10.在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）。 11.第 5 题 12. 13.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（） A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/L 14. 15. 16.下列物质中，不是酸酐的是（　　） A.SO2 B.SiO2 C.CO D.CO2 17.一列横波的波形图如图3-3所示，已知图中质点A向下运动，则波的传播方向和质点B的运动方向分别是（　　） A.沿x轴正向，沿y轴正向 B.沿x轴正向，沿y轴负向 C.沿x轴负向，沿y轴正向 D.沿x轴负向，沿y轴负向 18.—质量为2m的物块A以速率υ在光滑水平面上做直线运动，与另一质量为m的静止物块B发生碰撞，并粘在一起继续运动，则碰撞过程中两物块损失的动能为() A.A. B.B. C.C. D.D. 19.物体从距地面H髙处开始做自由落体运动，当其速度等于着地速度的一半时，物体下落的距离是（） A. B. C. D. 20.如图，一通有电流的矩形线圈处在勻强磁场中，磁场方向与线圈平面平行，电流沿顺时针方向，则() A.线圈将绕020′2轴转动 B.线圈将向左运动 C.线圈将向右运动 D.线圈将绕010′1轴转动 二、填空题(10题) 21.在催化作用下，苯与溴发生反应，其反应类型为______。 22.如图所示，一做直线运动物体的速度图像，该物体的加速度为____,6s内的位移为_____。 23.密度比空气小的某种气态烃A，一定条件下能跟氯化氢发生加成反应，其加成产物还能发生聚合反应，则A的名称是 ． 24.电解饱和食盐水过程中，阴极发生的电极反应为__________． 25.变压器原、副线圈的匝数比为4：1，两只相同的电灯分别接到原、副线圈的电路上，如图所示，不计原、副线圈的电阻。当原线圈的输入端a、b接上电源后，A、B两灯消耗的电功率之比PA：PB为______。 26.氰化钾（KCN)容易水解，生成易挥发的剧毒物质HCN，其水解方程式为： 为了抑制它的水解，防止操作人员中毒，因而在溶解固态氰化钾前，应先向水中加入少量的____。 27.标准状况下，11.2L甲烷所含的电子数为______个。 28. 29. 30.mg金属A与含n mol氯化氢的盐酸恰好完全反应，生成化合物AC12和氢气，则A的原子量为_____。 三、计算题(10题) 31.如图所示，电阻R1=2Ω，电动机线圈电阻R0=2Ω，当电键K断开时，电阻R1消耗的电功率为2.88W，当电键K闭合时，电阻R1消耗的电功率为2W；若电源的电动势为6V，求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少？ 32.质量为M的木板静止在光滑水平地面上，一质量为m的物块以水平速度滑上木板的左端。已知物块和木板之间的动摩擦因数为物块滑离木板时，物块的速度为μ。重力加速度为。求此时 (1)木板的速度； (2)木板相对地面移动的距离。 33. 金属铁的晶格型式是体心立方，a=0．286 nm，求： (1)铁的原子半径；(2)晶胞体积；(3)一个晶胞中铁的原子数；(4)铁的密度。 34. 35.将500 mL　0·1 mol／L的Ba（OH）2溶液与500 mL 0．1 mol／L的HCl溶液混合，反应后溶液中的C（OH-）为多少mol／L？ 36. 37.如图所示，光滑水平地面上的长木板B，其质量M=8kg，质量为m=2kg的小物块A以v0=10m/s的初速度滑上木板B，已知A、B间动摩擦因数μ=0.4，求：小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。（设B足够长，取g=10m/s2） 38. 39.(12分)如图所示，电阻R1=8Ω，电动机线圈电阻R0=2Ω，当电键K断开时，电阻R1消耗的电功率为2.88W，当电键K闭合时，电阻R1消耗的电功率为2W;若电源的电动势为6V，求电键K闭合时电动机输出的机械功率为多少？ 40.把10gMgCl2和MgSO4的混合物溶于适量水中，滴加2mol/L的BaCl2溶液至沉淀完全，共消耗BaCl2溶液25mL。求混合物中MgCl2和MgSO4的质量各是多少克？ 四、解答题(5题) 41.第 25 题 42. 43. 44. 某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0 mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。 45. Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。 五、单选题(2题) 46.同温同压下，相同质量的下列物质处于气体状态时占有的体积最小的是（　　） A.A.  B.  C.  D.  47.下列物质中，含有共价键的离子化合物是()。 A.H2 B.SiO2 C.MgSO4 D.MgO 六、单选题(1题) 48. 参考答案 1.D由可知，电容的大小与Q、U无关。 2.B 3.B (1)先找出能够共存的气体．A组气体不能共存，因NH3可与HCl发生反应： (2)再找出可用浓H2SO4干燥的气体．C组中的NH3不能用浓H2SO4干燥，因NH3可与H2SO4发生反应： B、D两组气体可用浓H2SO4干燥． (3)最后找出能用碱石灰干燥的气体．D组中的Cl2可与Ca(OH)2反应，也可与NaOH反应： 所以D组气体不可以用碱石灰干燥． 选项B为正确答案． 4.C 5.B 6.C 该小题考查了考生对化学反应的平衡移动及勒夏特列原理的掌握情况。 【考试指导】若要增加氢气的产量，则平衡应向右移动，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，A项不符合题意；该反应为吸热 反应，降低温度平衡向放热反应方向移动，即向左移动，B项不符合题意；增加反应物水蒸气的量，平衡向右移动，氢气产量增加，C项符合题意增加生成物一氧化碳的量，平衡向左移动，D项不合题意。 7.B 8.B (1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X>Y． (2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X>Z． (3)“Y离子的氧化性强于Z离子．”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱；金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z>Y．综上分析可得：X>Z>Y． 9.C 10.C 该小题主要考查离子共存的知识点。 【考试指导】 11.A 12.D 13.A设稀释后NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释前后溶质的量不变，可得0.5mol/L×30×10-3L=500×10-3×c，解得c=0.03mol/L。 14.D 15.B 16.C 17.C【解题指要】本题考查的知识点是波形图．题意给出了A点的运动情形，求波的传播方向和B点的运动情况．解题的步骤是先由A的运动状况确定波的传播方向，再由波的传播方向判断B点的运动状况． 在波形图处于波峰和波谷位置上质点的运动状况是已知的，因此必须把介质中某质点的运动与它邻近的波峰或波谷比较，这是解本题的重点和难点． 根据A点左邻波峰的运动状况可以决定波的传播方向，再由B点左邻的波谷的运动和波的传播方向确定B点的运动． 由图3-3知，A点左邻波峰处的点刚开始要向下运动，但已知A点已向下运动，这表明A点的振动比左邻波峰处的振动超前，可见波向左传播，即沿x轴的负方向传播，排除A、B．因为波向左传播，所以B点的振动比它左邻波谷处的振动超前．由于波谷已到达最低点，要开始向上运动，因此B点已经向上运动了，选C． 18.A 19.B 20.D由左手定则可以判定，线圈左边有由纸面向里运动趋势，右边有由纸面向外运动趋势，即线圈将绕O1O′1轴转动。 21.【答案】取代反应（3分） 【解析】该小题考查了考生对有机反应的类型的知识点。 【考试指导】在催化作用下，铁与溴发生取代反应生成溴苯。 22. 23.乙炔 (1)气态烃A的密度比空气小，即A的相对分子质量小于29，所以可知该烃分子内含有的碳原子数少于3个． (2)一定条件下，A能跟氯化氢发生加成反应，所以分子内必有不饱和的碳碳双键或三键．这就是说，A分子内应含有2个碳原子． (3)A与HCl加成后的生成物还能发生聚合反应，说明A的加成产物分子中仍含有不饱和键，所以A分子中的不饱和键一定是碳碳三键，即A为乙炔．反应方程式分别为 24. 25.1：16 26.【答案】KOH(3分） 【解析】该试题考查了水解平衡的平衡移动的掌握情况。 【考试指导】由水解平衡可得，加入氢氧根离子使水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制氰化钾的水解。 27.3.01×10241个CH4分子含电子数：6+1×4=10（个），11.2升CH4的物质的量：11.2/22.4=0.5（mol），所以标准状况下11.2升CH4所含的电子数为：0.5×10×6.02×1023=3.01×1024。 28. 29. 30.答案：2m/n解析：依题可知 31. 32.(1)对系统由动量守恒定律： 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39.电键K断开时，应有 40.根据反应的化学方程式和题给条件知反应消耗BaCl2的物质的量和MgSO4相等，可得： 41. 42. 43. 44. 45.