天津小东庄中学高二化学月考试卷含解析

天津小东庄中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列冶炼金属的对应关系中错误的是（   ）   金属冶炼 冶炼方法 A 火烧孔雀石 焦炭法 B 湿法炼铜 水煤气法 C 铝热法炼铬 活泼金属置换法 D 光卤石炼镁 电解法 参考答案： B 略 2. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　） A．B的物质的量浓度 B．混合气体的密度 C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的压强 参考答案： D 考点：化学平衡状态的判断．  分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 解答：解：A、B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确； B、定容密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故B正确； C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确； D、气体两边计量数相等，压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0 3. 图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 A．图1中的每个小黑点表示1个电子 B．图2表示1s电子只能在球体内出现                  C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴 D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 参考答案： D 略 4. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                                            A . 分液、萃取、蒸馏                               B.  萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取                               D.  蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 5. 某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法不正确的是(      ) A. 平衡时CH3OH的转化率大于80%         B.此时逆反应速率小于正反应速率 C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L      D. CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L 参考答案： D 略 6. 1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正确的 是（    ） A．产物相同，反应类型相同            B．产物不同，反应类型不同  ks5u  C．碳氢键断裂的位置相同              D．碳溴键断裂的位置相同 参考答案： A 略 7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热                               B．加入硝酸钠固体 C．滴加少量CuSO4溶液                 D．不用铁片，改用铁屑 参考答案： B 略 8. 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　） ①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加催化剂   ⑥分离出Z． A．①③⑤    B．②③⑤    C．②③⑥     D．②④⑥ 参考答案： C 考点：化学平衡的影响因素．. 专题：化学平衡专题． 分析：①升高温度，平衡向吸热反应移动； ②降低温度，平衡向放热反应移动； ③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动； ④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动； ⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动； ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动． 解答：解：反应X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应， ①升高温度，平衡逆向移动，故①错误； ②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确； ③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确； ④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误； ⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误； ⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确； 故选C． 点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动． 9. 下列说法正确的是     A．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 B．2O3(g) = 3O2（g）△H ＝－a kJ?mol-1能自发进行 C．酸碱中和反应放出的热量是中和热 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 参考答案： B 略 10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2O＋H2O2NaOH                              B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2            D．NaOH＋HClNaCl＋H2O 参考答案： C 略 11. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A．升温                          　　B．降温   　C．加入NaOH溶液                D．加入稀HCl 参考答案： A 略 12. 下列说法不正确的是 A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程 B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能 参考答案： C 略 13. 将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，则参与反应的Cl2的物质的量为   A.0.8 mol         B．0.6 mol         C．0.5 mol          D.1.0 mol   参考答案： A 略 14. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是　（    ）　 　      A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–＝Cl2↑　　　　　　　　　　　　　　 　 B．a、c两极产生气体的物质的量相等 　 C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变    D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl + 2H2O 　2NaOH + H2↑+ Cl2 参考答案： D 略 15. 如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是 A.若A为醋酸，B为贝壳（粉状），D中盛C6H5ONa溶液，则D中溶液变浑浊 B.若A为食盐水，B为电石，D中盛KMnO4酸性溶液，则D中溶液紫色褪去 C.若A为浓氨水，B为生石灰，D中盛AgNO3溶液，则D中无现象 D.实验中仪器C可起到防止倒吸的作用 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。   (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。   (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。   ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_________(填选项编号)。   A. 铁    B. 铝    C．银    D，玻璃    E. 聚丙烯塑料   ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________________________________________(填化学方程式)。   (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U型管右端观察到无色的NO气体。 ①长玻璃管的作用是_______________.   ②让反应停止的操作方法及原因是______________________________________________.   (4)以下收集NO气体的装置，合理的是__________(填选项代号)。 参考答案： (1)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O    (2)①DE   ②2NO+O2==2NO2    (3)①接收被气体压出的U型管中的液体，防止稀硝酸溢出 　　　②关闭U型管右端导管上的活塞，反应产生的气体将U型管内的稀硝酸下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应停止。 　　(4)CD   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答： (1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是               ，同时生成微量的_____     _。 (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程______________________       _，__________       ____。 (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式为____________________________________。 (4)科学家证实，BeCl2属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 ________________________________________________________________________。 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。 参考答案： （12分）　(1)　 Li＋[]2－Li＋    Li3N （各1分） (2)Be(OH)2 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O (3)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑（方程式2分） (4)将BeCl2加热到熔融状态不能导电证明BeCl2是共价化合物 2 ―→Be（2分） 略 18. 芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下