辽宁省辽阳市2022-2023学年高三2月期末考试化学试题

高三考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘（杀青） ②煮楻足火 ③春臼 ④荡料入帘 ⑤覆帘压纸 ⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是（ ） A.③④⑤ B.②③④ C.①②③ D.②⑤⑥ 2.下列关于含氧物质的化学用语正确的是（ ） A.中子数为10的氧原子： B.分子中O的杂化方式：杂化 C.甲醛（）的空间结构：平面三角形 D.次氯酸的结构式： 3.食品脱氧剂与日常生活密切相关。食品脱氧剂的成分最可能是（ ） A.碱石灰（和） B.铁粉、炭粉和食盐的混合物 C.硫酸钙和活性氧化铝的混合物 D.硅胶和纤维素的混合物 4.实践活动中蕴含着丰富的化学原理。下列实践活动中，没有运用相应化学原理的是（ ） 选项 实践活动 化学原理 A 用电渗析法由海水制淡水 水在通电条件下能分解 B 用氯化铵浓溶液除去镁条表面的氧化膜 水解显酸性，能溶解 C 少量钠保存在液体石蜡中 液体石蜡能防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应 D 用硼酸溶液中和溅在皮肤上的碱液 硼酸为弱酸，对皮肤腐蚀性小，与碱中和放热少 5.下列关于各装置图的叙述正确的是（ ） A.图①：在铁件上镀铜 B.图②：测定盐酸的浓度 C.图③：观察钾的焰色 D.图④：制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 6.某科学家用含食盐水的湿抹布夹在银板和锌板的圆形板中间，堆积成圆柱状，制造出最早的电池——伏打电池（如图）。下列叙述正确的是（ ） A.该电池中电子由银极经导线流向锌极 B.银极上消耗2.24L（标准状况下）氧气时，转移0.4电子 C.若用稀硫酸替代食盐水，则在正极放电的物质不变 D.该电池负极的电极反应式为 7.型化合物是中学化学常见的化合物，下列关于型化合物的说法正确的是（ ） A.型共价化合物分子的空间结构均为平面三角形 B.型极性分子的键角都相同 C.型分子、均易与、等离子形成配位键 D.型离子化合物中，的中心原子是杂化 8.扑热息痛（M）是一种最常用的非抗炎解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法正确的是（ ） A.属于芳香醇 B.是一种二肽 C.包装上印有处方药“OTC”标识 D.1M理论上消耗2 9.反应经历两步：①X→Y；②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.s时， B.a为随t的变化曲线 C.s时，Y的消耗速率大于生成速率 D.s后， 10.有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由发生氧化还原反应导致的是（ ） A.向溶液中加入，溶液变为红色 B.将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液从橙色变成墨绿色 C.向氯化银悬浊液中滴加碘化钠，出现黄色浑浊 D.黑色溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液 11.甲~戊均为短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，基态丙原子与基态戊原子的p轨道电子数之和为9，下列说法错误的是（ ） A.基态乙原子的核外电子排布式为 B.仅由甲和丙形成的化合物均具有还原性 C.第一电离能：戊>丁 D.戊的最高价氧化物对应的水化物能与氨水反应 12.某科研团队发现二维和在电化学反应条件下具有优异的抑制表面氧化和自腐蚀的能力，使和成为有前景的尿素生产电催化剂。该工作为尿素的电化学合成开拓了新的道路。模拟装置（电催化剂作阴极）如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.交换膜R为质子交换膜 B.可用饱和食盐水代替硫酸钠作电解质溶液 C.阴极的电极反应式为 D.每生成60g，理论上阳极生成的气体在标准状况下的体积为33.6L 13.一定温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0（）和2.0，生成（）和：，测得浓度与时间关系如表所示。 0 10 20 30 40 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列说法正确的是（ ） A.如果加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于30min B.通入惰性气体，正、逆反应速率都减小，平衡不移动 C.平衡常数表达式 D.在该条件下，的平衡转化率为40% 14.的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出的转化过程如图（图中已给出各晶胞对应的化学式）。下列说法正确的是（ ） A.晶胞中含有1个 B.中和的数目之比为1∶1 C.当1个晶胞转化为晶胞时，消耗个 D.1晶胞完全转化为晶胞的过程中，转移的电子数为 15.（亚磷酸）的结构式如图所示。298K下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液的与或的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.直线b代表与的关系 B.d点对应的溶液呈碱性 C.时， D.的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）钪（）是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从赤泥矿（主要成分为、、、）中回收钪，同时会生成聚合硫酸铁铝，其工艺流程如图所示： 已知：①钪离子可以在不同下生成（n为1~6）。 ②“浸取”后元素转化为。 请回答以下问题： （1）基态的价电子轨道表示式为____________。 （2）“萃取”时，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率受振荡时间和萃取剂浓度的影响，根据表1和表2数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为___________min、___________%；实验室中要完成操作①所需的玻璃仪器有___________。 表1 振荡时间对萃取率的影响 1 3 5 10 15 85.2 89.3 91.2 98.7 98.8 4.9 8.9 9.6 10.0 11.3 0.90 1.00 1.31 1.41 1.43 表2 萃取剂浓度对萃取率的影响 伯胺N1923/% 1 5 10 15 20 86.7 93.1 94.2 98.8 98.9 8.1 9.0 9.9 10.1 11.7 0.91 1.20 1.31 1.43 2.13 （3）向“水解”后的“滤液”中加入过氧化氢溶液，反应的离子方程式为_____________。 （4）“步骤X”中，若将含42碳酸氢钠的溶液加入500L混合溶液中，恰好完全反应生成难溶的、和，则产生的在标准状况下体积为____________L。（设气体全部逸出） （5）沉钪后，在空气中灼烧得到的同时产生，该反应的化学方程式为___________。 （6）已知：常温下，在有存在时，的存在形式与、的关系如图所示。当、时，的存在形式为____________（填化学式）；若，则____________（用含a、b的代数式表示）。 17.（13分）含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题： （1）工业上，常用检验输送氯气的管道是否泄漏。 已知： 反应的___________。 （2）氯乙烷是重要的含氯化合物，常用于医药、农药的制造。可用乙烯和氯化氢反应制备氯乙烷，反应方程式为。在1L恒温恒容密闭容器中充入2.5和1.5，在催化剂作用下发生反应，测得及的物质的量随时间变化如图1所示： ①12.5s时反应恰好达到平衡，则0~12.5s内，的平均反应速率为__________。 ②第一次平衡时，的平衡转化率为__________。 ③在第20s时，仅改变了某一个条件，则改变的条件是__________；第25s后，反应重新达到平衡，则该反应的平衡常数__________（保留两位有效数字）。 ④在1L的恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应已经达到平衡的是__________（填标号）。 A.容器内气体的总压强不变 B.容器内碳元素的质量分数不变 C.单位时间内，断裂1键的同时，有1键形成 D.容器内气体的密度不变 （3）工业上常用氯苯（）和硫化氢（）反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚（），但会有副产物苯（）生成，发生的反应如下： Ⅰ. ； Ⅱ. 。 现将一定量的和置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min，测定生成物的浓度，得到图2和图3（R为与的起始物质的量之比）。 结合图2和图3，该模拟工业生产制备的适宜条件为______________。 18.（14分）肼（），又称联氨，为无色油状液体，能很好地混溶于水中，与卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃，长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解，具有强烈的吸水性。实验室设计如图装置用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。 已知：硫酸肼（）为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。 回答下列问题： （1）仪器a的作用是___________。 （2）装置A的试管中盛放的试剂为______________________（填化学式）。 （3）装置C中盛放的试剂为___________（填名称），其作用是______________________。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为______________________。 （5）①探究性质。取装置B中溶液于试管中，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式：_________________________________。 ②测定产品中肼的质量分数。称取g装置B中溶液，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右），加水配成100溶液，移取25.00置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，用c的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为_____________，滴定终点平均消耗标准溶液V，产品中肼的质量分数的表达式为_____________。 19.（14分）某研究人员以烃A为主要原料合成一种光敏材料H的流程如图所示。 已知部分信息如下： ① ② 请回答下列问题： （1）C的名称是______________________，E中含氧官能团的名称是______________________。 （2）吡啶的作用是_________________________________。 （3）F→H的反应类型是___________，B→C的试剂、条件是______________________。 （4）符合下列条件的D的同分异构体共有___________种。其中核磁共振氢谱图中有4组峰的结构简式为_________________________________。 ①分子中有5个碳原子共直线；②遇溶液显紫色。 （5）以乙炔为主要原料合成G的微流程如下： 已知和M生成N的反应为加成反应，M的结构简式为______________________。 高三考试化学试卷参考