化工热力学期末试卷及答案
系 专业 班 学号 姓名 密封线试卷类型: A 化工热力学 试卷使用专业年级 考试方式:开卷( )闭卷( ) 共 页题号(一)(二)(三)(四)合计得分得分一 选择题(每小题2分,共20分)1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是( )A.可以判断新工艺、新方法的可行性。 B.优化工艺过程。C.预测反应的速率。D.通过热力学模型,用易测得数据推算难测数据;用少量实验数据推算大量有用数据。2.实际发生的任何过程其总熵变( )A. 大于或等于零 B.小于或等于零 C.等于零 D.永远大于零3、当压力趋于零时,1mol气体的压力与体积乘积(PV)趋于( )。A.零 B.无限大 C.某一常数 D. RT4. 对于理想体系,关于汽液平衡常数值,下列哪个说法正确( )A.与纯组分的蒸汽压无关 B.与压力无关 C.与温度无关 D.与组成无关5. 真实混合物与相同温度、压力和组成的理想混合物的摩尔广度性质之差,称为( )A.超额性质 B.混合性质 C.偏摩尔性质 D.剩余性质6. dH=TdS+Vdp等热力学基本方程的适用条件必须满足的条件是( )A.无条件 B.封闭系统或定组成敞开系统 C.理想体系 D.可逆过程7.对高压下的芳烃混合物,下列关系式正确的是( )A. B. C. D. 8. a、两相达到平衡,系统的热力学性质表述中错误的是( )A. B. C. D. 9.以下关于临界性质说法错误的是( )A. 混合物的临界压力-定不是系统的最高压力B. 混合物临界点指混合物中汽液性质完全相同的那一点 C. 纯物质临界温度和混合物临界温度都是系统的最高温度D. 纯物质临界性质和混合物临界性质定义相同10关于理想溶液,以下说法不正确的是( )。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。D.理想溶液所有的超额性质均为0。得分二判断题(每小题2分,共20分)密封线1. 一定压力下,纯物质的泡点温度和露点温度是相同的,且等于沸点。( )2. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小。 ( )3. 由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近,因此它们混合时会形成理想溶液。( )4. 理想溶液各组分的活度系数和活度为1。( )5. 理想气体的H、S、G仅是温度的函数。( ) 6. 热力学基本关系式 只适用于可逆过程。( )7. 无论以Henry定律为基准,还是以Lewis-Randall规则为基准定义活度,活度和逸度的值不变。( )8. 热力学效率表示能量利用真实过程与可逆过程的差距,因此,热力学效率必然小于1。( )9要对化工过程进行节能改进,就必须对理想功、损失功、热力学效率进行计算和热力学分析 ( )10. 系统混合过程的性质变化与该系统相应的超额性质是相同的。( )得分三 问答题(每小题5分,共20分)1. 写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。2. 写出维里方程中维里系数B、C的物理意义。3. 请写出拉乌尔定律亨利定律的定义、定义式及适用条件。4. 汽液平衡比和相对挥发度的定义及定义式。得分四计算题(每小题10分,共40分) 1. 体系的温度和压力为290 K、101325 Pa, 将nB尔的NaCl(B) 溶于1kg水(A中,形成Vcm3溶液。求nB=0.5时各组元的偏摩尔体积。已知:88B2. XXXX(宋体、小四,段落1.5倍行距)3. XXXX(宋体、小四,段落1.5倍行距)密封线2. 某二组元液体混合物在恒定T及p下的焓可用下式表示:H = 300x1 + 450x2 +x1x2(25x1 +10x2) Jmol-l试求: (1)用x1表示的和;(2)无限稀释下液体的偏摩尔焓和的数值。3. 计算自由度f:(1)水的三相点;(2)水-水蒸汽平衡;(3)乙醇-水汽液平衡;(4)戊醇-水汽液平衡(液相分层)。密封线4. 设各物质的初始含量CH4为1摩尔,H2O为2摩尔,CO为1摩尔,H2为5摩尔,试导出摩尔数ni和摩尔分率yi对的函数表达式。一选择题 (每小题2分,共20分)C DD DABBCBB 二判断题 (每小题2分,共20分) 四 简答题 (每小题5分,共20分)1. 答:U = Q +W 稳流系统的热力学第一定律:H+1/2u2+gZ = Q +W2. 答:对于特定的物质,它们是温度的函数。从统计力学分析,它们具有确切的物理意义。第二virial系数B表示两个分子碰撞或相互作用导致的与气体理想性的差异。第三virial系数C则反映三个分子碰撞或相互作用导致的与气体理想性的差异。3. 答:拉乌尔定律:稀溶液中溶剂的蒸汽压等于同- -温 度下纯溶剂的饱和蒸汽压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。PA= PASxA,理想液体混合物:液态混合物中的任-组分在全部组成范围内(0x1)都符合拉乌尔定律。亨利定律:在一定温度下,稀溶液中挥发性溶质在气相中的平衡分压与其在溶液中的摩尔分数(或质量摩尔浓度)成正比。 pB =kB.mB若有几种气体同时溶于同一溶剂中形成稀溶液时,每种气体的平衡分压与其溶解度的关系分别符合亨利定律。4.答:所谓汽液平衡比就是:在汽液平衡中,组分i在汽相中的摩尔分数与液相中的摩尔分数的比值。 Ki=yi/xi相对挥发度:两组分汽液平衡比的比值,即 ij= Ki/Kj= yi/xi/ yj/xj四、计算题 (每小题10分,共40分)1. 评分标准:写出公式给2分,一共两个公式 ,写出结果3分,一共两个结果2. 评分标准:写出偏摩尔量和H1,H2 的公式给4分,四个结果每得出一个给1.5分。3.(1) N: 1 相3, f=0,(2) N: 1 相2 f=1, (3) N: 2 相2 f=2(4) N: 2 相3 f=1评分标准: 每个结果给2.5 分4. 评分标准:写出反应式给2分, 写出各物质反应进度推导公式各1分,结果各1分。 第12页
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化工
热力学
期末试卷
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系 专业 班 学号 姓名
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试卷类型: A
化工热力学 试卷
使用专业年级 考试方式:开卷( )闭卷( ) 共 页
题号
(一)
(二)
(三)
(四)
合计
得分
得分
一. 选择题(每小题2分,共20分)
1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是( )
A.可以判断新工艺、新方法的可行性。
B.优化工艺过程。
C.预测反应的速率。
D.通过热力学模型,用易测得数据推算难测数据;用少量实验数据推算大量有用数据。
2.实际发生的任何过程其总熵变( )
A. 大于或等于零 B.小于或等于零 C.等于零 D.永远大于零
3、当压力趋于零时,1mol气体的压力与体积乘积(PV)趋于( )。
A.零 B.无限大 C.某一常数 D. RT
4. 对于理想体系,关于汽液平衡常数值,下列哪个说法正确( )
A.与纯组分的蒸汽压无关 B.与压力无关 C.与温度无关 D.与组成无关
5. 真实混合物与相同温度、压力和组成的理想混合物的摩尔广度性质之差,称为( )
A.超额性质 B.混合性质 C.偏摩尔性质 D.剩余性质
6. dH=TdS+Vdp等热力学基本方程的适用条件必须满足的条件是( )
A.无条件 B.封闭系统或定组成敞开系统 C.理想体系 D.可逆过程
7.对高压下的芳烃混合物,下列关系式正确的是( )
A. B. C. D.
8. a、β两相达到平衡,系统的热力学性质表述中错误的是( )
A. B. C. D.
9.以下关于临界性质说法错误的是( )
A. 混合物的临界压力--定不是系统的最高压力
B. 混合物临界点指混合物中汽液性质完全相同的那一点
C. 纯物质临界温度和混合物临界温度都是系统的最高温度
D. 纯物质临界性质和混合物临界性质定义相同
10.关于理想溶液,以下说法不正确的是( )。
A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。
B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。
C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。
D.理想溶液所有的超额性质均为0。
得分
二.判断题(每小题2分,共20分)
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1. 一定压力下,纯物质的泡点温度和露点温度是相同的,且等于沸点。( )
2. 纯物质的饱和液体的摩尔体积随着温度升高而增大,饱和蒸气的摩尔体积随着温度的升高而减小。 ( )
3. 由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近,因此它们混合时会形成理想溶液。( )
4. 理想溶液各组分的活度系数和活度为1。( )
5. 理想气体的H、S、G仅是温度的函数。( )
6. 热力学基本关系式 只适用于可逆过程。( )
7. 无论以Henry定律为基准,还是以Lewis-Randall规则为基准定义活度,活度和逸度的值不变。( )
8. 热力学效率表示能量利用真实过程与可逆过程的差距,因此,热力学效率必然小于1。( )
9.要对化工过程进行节能改进,就必须对理想功、损失功、热力学效率进行计算和热力学分析 ( )
10. 系统混合过程的性质变化与该系统相应的超额性质是相同的。( )
得分
三. 问答题(每小题5分,共20分)
1. 写出封闭系统和稳定流动系统的热力学第一定律。
2. 写出维里方程中维里系数B、C的物理意义。
3. 请写出拉乌尔定律亨利定律的定义、定义式及适用条件。
4. 汽液平衡比和相对挥发度的定义及定义式。
得分
四.计算题(每小题10分,共40分)
1. 体系的温度和压力为290 K、101325 Pa, 将nB尔的NaCl(B) 溶于1kg水(A中,形成Vcm3溶液。求nB=0.5时各组元的偏摩尔体积。已知:
8
8
B
2. XXXX(宋体、小四,段落1.5倍行距)
3. XXXX(宋体、小四,段落1.5倍行距)
……
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2. 某二组元液体混合物在恒定T及p下的焓可用下式表示:
H = 300x1 + 450x2 +x1x2(25x1 +10x2) J·mol-l
试求: (1)用x1表示的和;
(2)无限稀释下液体的偏摩尔焓和的数值。
3. 计算自由度f:(1)水的三相点;(2)水-水蒸汽平衡;(3)乙醇-水汽液平衡;(4)戊醇-水汽液平衡(液相分层)。
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4. 设各物质的初始含量CH4为1摩尔,H2O为2摩尔,CO为1摩尔,H2为5摩尔,试导出摩尔数ni和摩尔分率yi对ε的函数表达式。
一.选择题 (每小题2分,共20分)
C
D
D
D
A
B
B
C
B
B
二.判断题 (每小题2分,共20分)
√ √ √ × × × × √ √ ×
四. 简答题 (每小题5分,共20分)
1. 答:∆U = Q +W
稳流系统的热力学第一定律:∆H+1/2∆u2+g∆Z = Q +W
2. 答:对于特定的物质,它们是温度的函数。从统计力学分析,它们具有确切的物理意义。第二virial系数B表示两个分子碰撞或相互作用导致的与气体理想性的差异。第三virial系数C则反映三个分子碰撞或相互作用导致的与气体理想性的差异。
3. 答:拉乌尔定律:稀溶液中溶剂的蒸汽压等于同- -温 度下纯溶剂的饱和蒸汽压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。PA= PASxA,
理想液体混合物:液态混合物中的任-组分在全部组成范围内(0≤x≤1)都符合拉乌尔定律。
亨利定律:在一定温度下,稀溶液中挥发性溶质在气相中的平衡分压与其在溶液中的摩尔分数(或质量摩尔浓度)成正比。 pB =kB.mB
若有几种气体同时溶于同一溶剂中形成稀溶液时,每种气体的平衡分压与其溶解度的关系分别符合亨利定律。
4.答:所谓汽液平衡比就是:在汽液平衡中,组分i在汽相中的摩尔分数与液相中的摩尔分数的比值。 Ki=yi/xi
相对挥发度:两组分汽液平衡比的比值,即 αij= Ki/Kj= yi/xi/ yj/xj
四、计算题 (每小题10分,共40分)
1.
评分标准:写出公式给2分,一共两个公式 ,写出结果3分,一共两个结果
2.
评分标准:写出偏摩尔量和H1,H2 的公式给4分,四个结果每得出一个给1.5分。
3.
(1) N: 1 相3, f=0,
(2) N: 1 相2 f=1,
(3) N: 2 相2 f=2
(4) N: 2 相3 f=1
评分标准: 每个结果给2.5 分
4.
评分标准:写出反应式给2分, 写出各物质反应进度推导公式各1分,结果各1分。
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