2022年广东省揭阳华侨高级中学化学高一第二学期期末教学质量检测试题(含答案解析）

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物的叙述不正确的是()A油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C糖类物质都能发生水解反应D苯、乙醇、乙酸和油脂都能发生取代反应2、完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为AC2H6O2 BC2H4OCC2H6O DC2H63、 “绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是A甲烷与氯气制备一氯甲烷B用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2C由反应2SO2+022SO3制SO3D向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜4、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+x

2、OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A每转移2mol电子，有1molS2O32-被氧化B还原剂只有Fe2+Cx=2，氧化剂是O2D氧化产物只有S4O62-5、实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是ACH3CH3 CH3CH2Cl取代反应BCH2=CH2CH2BrCH2Br加成反应CCH2=CH2CH3CH2OH取代反应DCHCHCHBr=CHBr加成反应6、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A四种元素中原子半径最大的为ZB四种元素最高价氧化物的水化物都是酸CXZ4、WY2中所含化学键类型相同DW、X形成的单质都是重要的半导体材料7、除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 ()A氢氧化钾溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸8、下列物质只含共价键的是AMgCl2 BN2 CNa2O2 DKOH9、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A酒精和碘水B苯和水C乙酸和乙酸乙酯D乙酸和水10、在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )Av(A)0.5 mol/(Lmin) Bv(B)0.4 mol/(Lmin)Cv

3、(C)1.510-2mol/(Ls) Dv(D)1.0mol/(Lmin)11、下列物质之间的相互关系错误的是A干冰和冰是同一种物质BCH3CH20H和CH3 0CH3互为同分异构体C是同一种物质D金刚石和石墨互为同素异形体12、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( )A从海水中富集镁元素用 NaOH 沉淀法B从海水中提取精盐的过程中涉及了物理变化和化学变化C从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质13、某化合物的分子式为C5H11Cl，结构分析表明，该分子中有两个-CH3，有两个-CH2-，有一个和一个-C1，它的结构种类有A2种B3种C4种D4种14、如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理15、常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）A稀硫酸B浓硝酸C盐酸D氢氧化钠的溶

4、液16、从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_ (用离子符号回答)。 (3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_(填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”)。 (4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式_。(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程_。(6)C、D、F形成的某种化

5、合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量11混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_。18、如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:元素编号ABCDEFGH原子半径/10-1nm0.741.541.301.181.111.060.990.75最高或最低化合价-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3 (1)E元素在元素周期表中的位置是_；C元素与G元素形成化合物的电子式_ 。(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_。(3)B2A2中含有的化学键为_，该物质与水反应的化学反应方程式为_。(4)下列说法不正确的是_(填序号)。H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质最高价氧化物对应水化物的碱性:BCDD的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性:FAG19、为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）

6、浸有NaOH溶液的棉花的作用_。（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为_。（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为_。（4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程的操作和现象是_。20、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式_；(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的离子方程式_；生成的有机物物位于溶液_层(填“上”或“下”)。(3)C中盛放CCl4的作用是_；(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生_，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_，溶液变红色则能证明。21、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-14 kJmol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭

7、容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。(填“变大”“变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A淀粉、油脂、蛋白质、蔗糖都能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖，油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和丙三醇，蛋白质水解生成氨基酸，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，故A正确；B. 淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；C. 糖类物质中单糖不能发生水解反应，故C错误；D.苯与液溴生成溴苯的反应为取代反应、乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应为

8、取代反应、油脂水解成高级脂肪酸和丙三醇为取代反应，故D正确；答案选C。2、A【答案解析】测试卷分析：设该有机物的分子式为CxHyOz，据题意有2x=4，2y=62，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式为C2H6O2。考点：考查有机化合物的燃烧计算。3、D【答案解析】分析：“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。要求所有的反应物都变成生成物，并且没有污染。根据此原理分析反应物与生成物的关系进行判定。详解：A. 甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。不符合绿色化学原理，故A错；B. 稀硝酸和铜反应生成Cu(NO3)2、NO和水，NO有毒，不符合绿色化学原理，故B错误；C. 由反应2SO2+022SO3此反应为可逆反应，不能进行到底，且SO2有毒，不符合绿色化学原理，故C错误；D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2，在酸性条件下，H2O2把铜氧化生成硫酸铜和水，没有污染物生成，且铜完全转化为硫酸铜，符合绿色化学原理，故D正确；答案：选D。4、A【答案解析】反应中，Fe2部分被氧化为Fe3O4中3价的铁，S2O32-中的S（平均价态为+2价）被氧化为S4O62-（S的平均价态为+2.5价），反应中O2作氧化剂，可根

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