2022年广东省广州市重点初中高一化学第二学期期末监测模拟试题(含答案解析）

1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是ABCD2、化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是A14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C互为同素异形体B葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂3、下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是AH、C、O、K BH、N、OCH、O、S DH、O、S、Na4、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色溶液生成的1，

2、2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性AABBCCDD5、在1 L浓度为0.2 molL-1 Fe(NO3)3和1.5molL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21C反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉D反应后的溶液还可以溶解19.2g铜6、中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是()A修正液中的苯可以发生取代反应B苯在修正液中做溶剂C应该教育孩子慎用修正液D修正液中的苯是一种白色液体7、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电

3、池总反应式为ZnMnO2H2O=ZnOMn(OH)2。下列说法中，错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为MnO22H2O2e=Mn(OH)22OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g8、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AFe2O33CO=2Fe3CO2 H24.8 kJmol1(反应热)BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1(反应热)CC4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658.0 kJmol1(燃烧热)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)9、下列有关说法正确的是A需要加热的反应均是吸热反应B可用金属铜与硝酸制取氢气C在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D煤的干馏过程中仅发生物理变化10、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的

4、是A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱11、短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是Aa是一种活泼的非金属元素Bb的气态氢化物比c的稳定Cc的氧化物对应的水化物是强酸Db元素的最高化合价为7价12、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是A氨水BAgNO3溶液C浓NaOH溶液DNaCl溶液13、过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是ABCD14、下列物质不能破坏水的电离平衡的是ANaClBFeSO4CK2CO3DNH4Cl15、下列过程中吸热的是（ ）A生石灰溶于水 B乙醇燃烧CBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 D盐酸与氢氧化钠混合16、下列化学用语使用正确的是A中子数为10的氧原子的原子符号：108OBHCl的电子式：C甲烷的比例模型：D乙烯的结构简式：CH2CH2二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成

5、蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2) Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的分子式为_。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。18、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的元素名称为_。F在元素周期表中的位置是_。（2）C离子结构示意图为_，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：_，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，E和F元素的单质氧化性较强的是：_（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：_。（4）B单质与

6、氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。19、某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。 (1)实验表明:中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_(填“吸热”或收热)反应。(2)实验中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是_。已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_(填“B”或“C”)表示。 20、某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500

7、mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0molL1硫酸21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）的原子结构示意图为_。（2）的气态氢化物分子的结构式为_。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（填化学式）（4）、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）、的形成的简单离子半径依次_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一

8、、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极，形成原电池，铁是活泼金属作负极，铁易被腐蚀；B、食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；C、铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；D、酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。答案选C。2、B【答案解析】A. 14C 与12C是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素，A错误；B.丁达尔效应是区别溶液和胶体的方法，葡萄糖注射液不产生丁达尔效应，说明它不是胶体，B正确；C.汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油属于油脂，植物油中除了含C、H元素外还含有O元素，C错误；D.“春蚕到死丝方尽”中的“丝”属于蛋白质，“蜡炬成灰泪始干”中的“泪”属于烃类，D错误；故答案选B。3、B【答案解析】测试卷分析：A、由于K元素具有很强的失电子能力，故含有K元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故A错误；B、H、N、O可形成NH4NO3是离子化物，也可形成HNO3共价化合物，故B正确；C、H、O、S只能形成共价化合物，故C错误；D、由于Na元素具有很强的失电子能力，故含有Na元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故D错误，此题选考点：考查离子化合物和共价化合物的概

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