2022年复习第3章第1节《钠及其化合物》

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年复习第3章第1节钠及其化合物 高三一轮复习 课时知 能评估 高三一轮复习 一、钠 课时知 能评估 1.将一致的一小块钠分别投入 . 饱和NaOH 水中 酒精中 CuSO4溶液中 盐酸中 饱和 溶液中 (1)回响速率由大到小为 回响速率由大到小为_。 回响速率由大到小为 。 (2)写出回响的离子方程式： 写出回响的离子方程式： 写出回响的离子方程式 _; ; _; ; _。 。 高三一轮复习 (3)确定温度下，向饱和NaOH溶液中参与确定量的钠块，充分回响后恢 确定温度下，向饱和 溶液中参与确定量的钠块， 确定温度下 溶液中参与确定量的钠块 复到原来温度，以下说法正确的是 复到原来温度，以下说法正确的是( B.溶液的pH不变，有氢气放出 .溶液的 不变 不变， C.溶液中Na+数目减小，有氢气放出 .溶液中 数目减小，课时知 能评估 ) A.溶液中溶质质量增加，溶剂量裁减，溶液中溶质质量分数变大 .溶液中溶质质量增加，溶剂量裁减， D.溶液中c(Na+)增大，有氢气放出 .溶液中 增大， 增大 解析： 溶液中 溶液中c(H+)越大，回响越强烈

2、，回响速率越快。 越大， 解析：(1)溶液中 越大 回响越强烈，回响速率越快。 (2)钠与盐溶液回响时，先与水回响，生成的碱再与盐回响。 钠与盐溶液回响时，先与水回响，生成的碱再与盐回响。 钠与盐溶液回响时 (3)钠放于饱和 钠放于饱和NaOH溶液中，与水回响生成 溶液中， 钠放于饱和 溶液中 与水回响生成NaOH和H2,由于原来是饱 和 和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了 晶体析出， 和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH,故有 ，故有NaOH晶体析出，而 晶体析出 溶液的浓度不变。答案为 、 。 溶液的浓度不变。答案为B、C。 答案： 答案：(1) (2)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 + 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2 + + + 2Na+2H+=2Na+H2 + (3)BC 高三一轮复习 1.物理性质 . 金属钠为课时知 能评估 银白 色，硬度 、导电。 导电。 小 ，比水 轻 ,熔点 低 ， 易传 热 2.化学性质 . 高三一轮复习 (2)与水的回响 与水的回响 钠与水(参与酚酞 回响的测验现象和解释 钠与水 参与酚酞)回响的测验现

3、象和解释 参与酚酞 a.钠浮在水面上(浮)钠的密度比水 .钠浮在水面上 浮 钠的密度比水课时知 能评估 小 。 b.马上熔成一个闪亮的小球(熔)钠的熔点 低 ，钠与水回响 .马上熔成一个闪亮的小球 熔 钠的熔点 放热 。 c.在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，结果完全消散(游、 .在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，结果完全消散 游 钠与水强烈回响生成气体。 响 )钠与水强烈回响生成气体。 钠与水强烈回响生成气体 d.回响后溶液由无色变为 红色 (红)钠与水回响生成 碱性 物质。 . 红 钠与水回响生成 物质。 3.存在和保存 . (1)存在：只以 化合 态存在，以氯化钠为主。 存在： 态存在，以氯化钠为主。 存在 (2)保存：密封保存，少量保存在 煤油 中。 保存：密封保存， 保存 高三一轮复习 二、钠的氧化物和氢氧化物 2.以下对于过氧化钠的表达中，正确的是( .以下对于过氧化钠的表达中，正确的是课时知 能评估 ) A.过氧化钠能与酸回响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 .过氧化钠能与酸回响生成盐和水， 投入紫色石蕊试液中， B.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变

4、蓝 .将过量 C.过氧化钠与水回响时，过氧化钠是氧化剂，水是恢复剂 .过氧化钠与水回响时，过氧化钠是氧化剂， D.过氧化钠与二氧化碳回响时，过氧化钠既是氧化剂又是恢复剂 .过氧化钠与二氧化碳回响时， 解析： 有强氧化性，会将石蕊氧化结果褪成无色。 解析：Na2O2有强氧化性，会将石蕊氧化结果褪成无色。 答案： 答案：D 高三一轮复习 1.Na2O与Na2O2的对比 . 与 课时知 能评估 高三一轮复习 2.分别写出 2O2与H2O和CO2的回响 分别写出Na 分别写出 和 (1)Na2O2+H2O: : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 +课时知 能评估 (2)Na2O2+CO2: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 上述两个回响中： 上述两个回响中： 每消耗1 mol Na2O2转移电子的物质的量为 1 mol; 每消耗 ； 。 每生成1 mol O2,转移电子 2 mol。 每生成 高三一轮复习 3.氢氧化钠 . (1)俗名： 俗名： 俗名 (2)物理性质 物理性质课时知 能评估 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ； 白 色固体， 易 溶于水且放出大量热，有强 腐蚀 性

5、，易 色固体， 溶于水且放出大量热， 潮解 ，向浓NaOH溶液中参与生石灰，再蒸干制成的碱石 溶液中参与生石灰， 向浓 溶液中参与生石灰 又可吸收CO2、SO2等酸性气体。 等酸性气体。 灰，既可吸收水作 枯燥 剂，又可吸收 (3)化学性质 化学性质 具有一元强碱的通性。 具有一元强碱的通性。 高三一轮复习 钠的性质 1.钠与含OH物质的回响规律 .钠与含 物质的回响规律课时知 能评估 与含有OH的物质发生回响时，回响的强烈程度取决于 的物质发生回响时， 当Na与含有 与含有 的物质发生回响时 回响的强烈程度取决于 OH上氢原子的活泼性，即OH上氢原子电离的难易，越轻易电离 上氢原子的活泼性， 上氢原子电离的难易， 上氢原子的活泼性 上氢原子电离的难易 的回响越强烈。例如，将钠参与到以下物质中：水；乙醇； 的回响越强烈。例如，将钠参与到以下物质中： 乙醇； 醋酸，其回响的强烈程度为 醋酸，其回响的强烈程度为。 2.钠跟酸回响时，应分两种处境来考虑 .钠跟酸回响时， (1)若酸过量，那么只考虑钠与酸的回响； 若酸过量，那么只考虑钠与酸的回响； 若酸过量 (2)若钠过量，那么过量的钠还要与

6、水回响，不能认为钠先与水回响 若钠过量，那么过量的钠还要与水回响， 若钠过量 生成NaOH,NaOH再与酸发生复分解回响。不管哪种处境，都是 ， 再与酸发生复分解回响。 生成 再与酸发生复分解回响 不管哪种处境， 钠先与酸回响。 钠先与酸回响。 高三一轮复习 3.钠与一些盐溶液回响时，均为钠先与水回响，生成的碱再与 .钠与一些盐溶液回响时，均为钠先与水回响， 盐回响生成氢氧化物，不发生简朴的置换回响。 盐回响生成氢氧化物，不发生简朴的置换回响。 4.钠、铝混合物参与水中，钠与水先回响产生氢气和氢氧化钠 . 铝混合物参与水中，课时知 能评估 ,生成的氢氧化钠再与铝回响产生氢气。 生成的氢氧化钠再与铝回响产生氢气。 5.钠露置在空气中的变化过程 . 高三一轮复习 (2022年银川模拟 在确定条件下，将钠与氧气回响的生成 年银川模拟)在确定条件下 年银川模拟 在确定条件下， 溶于水， 浓度为1.0 物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被 mL浓度为 mol/L的HCl溶 溶于水 所得溶液恰好能被80 浓度为 的 溶课时知 能评估 液中和，那么生成物的成分是 液中和，那么生成物的成分是( A.N

7、a2O . C.Na2O和Na2O2 . 和 思路点拨 思路点拨 思路点拨 ) B.Na2O2 . D.Na2O2和NaO2 . 高三一轮复习 自主解答 盐酸的物质的量为 自主解答 盐酸的物质的量为0.08 mol,由HClNaOHNa, 自主解答 ， , 的物质的量也等于0.08 mol,若生成物是 2O,质量为 知Na的物质的量也等于 的物质的量也等于 ，若生成物是Na ,质量为2.48 g, ,课时知 能评估 若生成物是Na 质量为3.12 g,现在 若生成物是 2O2,质量为 ，现在2.48 g2.8 g3.12 g,那么生成 ， 物为两者的混合物。 物为两者的混合物。 【答案】 C 答案】 高三一轮复习 1.(2022年郑州模拟 将少量的金属钠分别投入以下物质的水溶 . 年郑州模拟)将少量的金属钠分别投入以下物质的水溶 年郑州模拟 液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(课时知 能评估 ) A.HCl . C.NaOH . B.K2SO4 . D.CuSO4 . 解析：假设将2 放入足量溶液中： 解析：假设将 mol Na(46 g)放入足

8、量溶液中： 放入足量溶液中 答案：D 答案： 高三一轮复习 Na2O2的性质与计算 1.Na2O2的强氧化性、漂白性 . 的强氧化性、 (1)化合价与性质的关系 化合价与性质的关系课时知 能评估 Na2O2既有氧化性，又有恢复性，但主要表现氧化性。 既有氧化性，又 有恢复性，但主要表现氧化性。 (2)强氧化性的表现实例 强氧化性的表现实例 高三一轮复习 更加指点 Na2O2与具有恢复性的盐溶液回响时，理论上可以认 更加指点 与具有恢复性的盐溶液回响时， 更加指点 回响生成NaOH和O2,然后 2与恢复性 然后O 为Na2O2先与盐溶液中的H2O回响生成 先与盐溶液中的 回响生成 和 盐发生氧化恢复回响，将上述两个回响的化学方程式合并， 盐发生氧化恢复回响，将上述两个回响的化学方程式合并，即得总课时知 能评估 回响的化学方程式。 回响的化学方程式。 2.有关Na2O2与CO2、H2O回响的重要关系 .有关 回响的重要关系 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 气体体积差 2 1 V=1 = 2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2 气体体积差 + 2 1 V=1 = 高三一

9、轮复习 (1)物质的量的关系 物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 的单一物质还是二者的混合物， 无论是 的单一物质还是二者的混合物 Na2O2时，CO2或H2O与放出 2的物质的量之比均为 1。 与放出O 与放出 的物质的量之比均为2 。课时知 能评估 (2)气体体积关系 气体体积关系 和水蒸气的混合气体(或单一气体 通过足量Na 或单一气体)通过足量 若CO2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量 2O2,气体 体积的裁减量等于原混合气体体积的 (3)电子转移关系 电子转移关系 每生成1 消耗2 转移2 电子。 每生成 mol O2,消耗 mol Na2O2,转移 mol电子。即2Na2O2 电子 O22e- 且等于生成氧气的体积。 且等于生成氧气的体积。 高三一轮复习 (4)先后依次关系 先后依次关系 确定量的Na 与确定量的CO2和H2O(g)混合物的回响，可视作 混合物的回响， 确定量的 2O2与确定量的 混合物的回响 Na2O2先与 先与CO2回响，待CO2回响完全后，Na2O2再与 2O发生回响。 回响完全后， 再与H 发生回响 发生回响。 回响，课时知 能评估

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