高中化学必修一氧化还原反应第一课时

1、第二章 第三节 氧化还原反应(第一课时)学习目标:1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，提高判断氧化还原反应的能力。2.探究从化合价升降的角度分析氧化还原反应的方法，揭示氧化还原反应的本质。3.学会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒学习重点: 用化合价的观念理解氧化还原反应的相关概念及氧化还原本质的理解。学习难点： 氧化还原反应的实质，氧化还原反应的分析方法自主预习一： 知识链接：标出下列物质中加点元素的化合价：Fe2O3 FeO CuO FeSO4 Na2SO3 Al2S3 Na2S NaOH KMnO4 Na2CO3 NaNO3 KClO3 NH4NO3 二、氧化还原反应1、从得失氧的角度分析氧化还原反应写出碳还原氧化铜的化学反应方程式: _ CuO_氧，发生了_反应；C_氧，发生_反应定义：_氧化还原反应。2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应H2+CuO=Cu+H2O 标出元素化合价, 元素化合价降低， 元素化合价升高， 发生氧化反应， 发生还原反应(1)氧化反应:物质所含元素的化合价的反应。(2)还原反应:物质所含元素的

2、化合价的反应。(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有的反应。合作探究【思考】氧化还原反应的特征是什么？运用这一特征可以迅速准确的判断反应是否为氧化还原反应。为什么会有这样的特征？【探究二】 氧化还原反应的本质1. 阅读课本P36（第3段）到P37（第2段），思考下列问题（1）根据阴、阳离子的形成过程和氯化钠的形成过程，回答钠和氯气的氧化还原反应的发生过程是怎样的？（2）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？得到1个电子,化合价如何变化?(3) 氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？化合物的形成电子得失（偏移）化合价变化氧化、还原情况2Na+Cl2=2NaCl钠原子失去 个电子转移给氯钠元素的化合价 ，被 钠发生 反应Cl2发生 反应氯原子得到 个电子氯元素的化合价 ，被 H2+Cl2=2HClH与Cl共用电子对，且共用电子对发生偏移，偏向 H化合价 被 Cl化合价 被 氢气发生 反应 氯气发生 反应 【课堂小结】氧化还原反应1.特征:元素的 有升降，2.本质:有 转移。【归纳总结】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系氧化反

3、应：元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或偏离）电子，被 。（升失氧）还原反应:元素化合价 ，实质是该元素的原子 （或偏向）电子，被 。（降得还）【探究三】氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系化合价 降低 ， 得 电子，被 还原 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价 升高 ， 失 电子，被 氧化 氧化还原反应中各概念之间的关系：1. 氧化剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，发生 反应，被 ，对应生成 产物。2还原剂具有 性，所含元素化合价 ， 电子，被 ，对应生成 产物。【探究四】氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况，以氢气还原氧化铜为例，参考P36页的双线桥法，分析元素得失电子和化合价变化。失去2e-，化合价升高，被氧化失去2e-，化合价升高，被氧化如：高温+1-100H2+CuO=Cu+H2O 2Na+Cl2=NaCl 得到2e-，化合价 得到2e-，化合价 降低， 被还原 降低， 被还原 归纳：双线桥法表示时的注意事项：（1）双线桥的箭头“横跨”等号的左右；箭头箭尾必须对应化合价变化的同种元素；（2）双线桥的一个箭头始

4、于还原剂的升价元素止于氧化产物相应的元素，另一条箭头始于氧化剂的降价元素止于还原产物的相应元素；（3）双线桥的箭头揭示氧化剂被还原或还原剂被氧化的方向；（4）双线桥上不仅要写出转移的电子总数，还要指出是“得到”还是“失去”。 总结判断方法：先确定元素化合价变化情况后，用“升失氧-还” “降得还-氧”判断（2）单线桥法表示电子转移情况2e- 2e-2Na+Cl2=NaCl H2+CuO=Cu+H2O还原剂 氧化剂 还原剂 氧化剂【单线桥法小结】：反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转移的总数目，分析电子转移的总数目时，不得将得电子数和失电子数加和作为电子转移数。箭头从失去电子 (化合价升高) 元素出发，指向得到电子(化合价降低)的元素【思考】1.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系?巩固练习1.氧化还原反应的本质是( ) A有氧得失 B化合价升降 C电子转移 D电子得失2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( ) A是否有氧参加反应 B是否为置换反应 C是否有元素化合价的升降 D是否为化合反应或分解反应3.下列说法正确的是( ) A. 氧化还原反应中

5、一定有氧元素参加 B 氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必须有另一种元素化合价降低 C 在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2、NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5、+4、+3、+2、0、-3 D元素失电子时化合价降低了，元素得电子时化合价升高了4.下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C. 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D. 5.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( ) 元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应 A B C D 6在反应C+H2O = CO+H2中，还原剂是( )AC BH2O CCO DH27.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A. Zn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C. H2CuOCu H2O D2H2O2H2O28 .黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是( ) A.N B.C C.N和S D.N和

6、C 9.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C食物腐败 D点制豆腐 10下列反应氯元素只被氧化的是（ ） A. 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 B.MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+H2O C. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O D.2HClO2HCl+O2 11.下列说法正确的是（ ）A.氧化还原反应中一定有电子的得失B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素可能被氧化，也可能被还原 D.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质E.有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应 12.在下列反应中， HCl作氧化剂的是 ( )ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HClZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HClCuCl2+H2O13.对于实验室制取O2的反应：2KClO32KCl+3O2 ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是 （填序号）14.已知反应：SO3H2O=H2SO4 Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO2 2Na2H2O=2NaOHH2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号，下同)；H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 。15. 标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？ 1. 3NO2 + H2O2HNO3 + NO 2、 Mg+2HClMgCl2+H23、Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O 4、Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+2H2O巩固练习：1-5 C、C、C、C、D 6-13 A、B、C、D 、B、C 、B、C14、 、 15、略- 8 -

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