《高三化学第一学期期末考试试卷1》

1、高三化学第一学期期末考试试卷高三化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）说明：1. 本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。2. 答案写在各题指定的答题处。本卷可能用到的相对原子质量如下：H:1O:16C:12Cu:64Mg:24Ba:137Fe:56N:14Al:27S:32第I卷选择题（共44分）272Rg的说法不正确的是一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1、近日我国公布了第111号兀素（Rg）的中文名称，下列关于B.电子数是111D.质子数是161A. 中子数是161C.质量数是2722、下列实验装置图完全正确的是（）A.称量氢氧化钠固体B.配制150mL0.10mol/L盐酸温度计1-d温度讨3. C.测定中和热.分离苯和甲苯下列反应的离子方程式书写正确的是A. 醋酸钠的水解反应CHCOO+F3O=CH3COOH+2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH液反应Ca2+2HCOT+2OH=CaCOU+2H2O+CO2C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2I

2、=2Fe2+I24. 浓烧减溶液中加入铝片：Al+2OH=AlO2+H4在由水电离产生的OH浓度为1X1013mol-L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 KLCl、NO、S2KLFe2*、GHsO、SO2NaCl、NO、SO2NaLCa2+、Cl、AlO2K*、Ba、Cl、NO5. B.C.D.Na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3N.B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81X1023个NO分子C. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3X6.02X10236. 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3X6.02x1023有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CHCH=CH-CH3可简写为八/有机物X的键线式为A下列说法不正确的是()A. X的化学式为C8H8B. 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烧，则Y的结构简式：C. X能使酸性的高镒酸钾溶液褪色X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烧Z,Z的一氯代物有4种7、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。下

3、列关于这两种有机化合物的说法?I正确的是A两种酸都能与漠水反应B两种酸遇三氯化铁溶液都显色C瞬酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键8. D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同下列说法正确的是（） SQ能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 一般电解质溶液导电过程就是该溶液的电解过程； 双氧水、二氧化硫既有还原性又有氧化性； NaCl、CsCl两晶体阴阳离子排列方式一样；KNO3属于纯净物，又属于复合肥； 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 Fe（OH）3、FeCl2都不能用直接化合法来制取；9. B.C.D.短周期元素AB、C原子序数依次增大，AC同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是A. 常温下B单质不与A单质反应B. 工业上采用热还原法冶炼BC. A的氢化物的沸点高于C的氢化物10. B是氧化物只能溶于酸下列有关工业生产的叙述正确的是（）A. 合成氨生产过程中将NH液化分离，可加快正反应速率，提高Nb、H2的转化率B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO转化为H2SO时放出

4、的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室11. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）对在室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是（）A. 温度下降20C，两溶液的pH均不变B. 各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C. 分别加入适量的氯化俊晶体，两溶液的pH均减小12. 各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A.常温条件下，酚猷的变色范围:5811pHA. HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式:戒IQ心1OJC.CO通入澄清石灰水中反应的产物:1z.亨乂皿A分散质微检宜径（-溶液胶体浊液13.乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是23.5kJ-mol-1,燃烧1mol这种乙

5、醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1:9。有关普通汽油（GH）燃烧的热化学方程式正确的一项是（）A.D.分散系的分类:B.C.GH(l)+(x+y/4)OGH(l)+(x+y/4)OGH(l)+(x+y/4)OGH(l)+(x+y/4)O2(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l);H=(-Q+23.5)kJ-mol-1_-_,_,-12(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l);H=(10Q/9+2.61)kJ-mol_-12(g)=xCO2(g)+y/2H2O(l)；H=9Q/10kJ-mol-12(g)=xCO2(g)+y/2H2O(g)；AH9Q/10kJ-molD.A. 14.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是乙烧杯中c极的电极反应为2C一2e=Cl2fa、c两极产生气体的物质的量不相等甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变甲烧杯中发生的反应为2CuSO+2H2。电解2Cu+Of+2H2SO15.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：【浅黄色沉淀）0适量酸化的峭肢银再依CuSQ溶液馄和则Cl溶液甲乙c

6、_KCN溶液.同（岫色旅液由此分析，下列结论中，正确的是（）A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+16. C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液在等温等容条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）=-C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：（I）A和B的起始浓度均为2mol/L;（口）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（）A. I和II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数相同B. 达到平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的2倍C. I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的各物质的量相同17. 达到平衡时，I途径的反应速率Va等于途径的反应速率VB在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCHCOOH咨液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)在B点，a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)A. 在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)18. 在D点：c

7、(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体(标准状况下)，若改与铝反应(生成NS体)，则最后可溶解的铝的质量是()A.13.5gB.9gC.27gD.8.9g第n卷非选择题(共56分)19. (6分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题：(1) 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为。(2) 写出该反应的化学方程式。若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为个。(3) NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是。(4) 一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2,NaF、H2O夕卜。还肯定有(填化学式)。20、(10分)某学生为了测定部分变质的N&SO样品的纯度，设计了如下实验：水N顾枷红色衅轮浓H2SO4ABECFD回答下列问题(1) 写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、(2) 实验开始后，写出B中反应的离子方程式C中

8、的现象是,E装置的作用按右图所示称取一定量的N&SQ样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中N&SO的纯度为(精确到0.1%)。(4) 在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤,则测定的结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5) 要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃处酒精灯(填装置字母)。21. (11分)某短周期元素A,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下H2密度的8.5倍。请回答：(1) 乙的电子式为。甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为实验室保存甲的方法是。a. 在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知H0,达到平衡状态后，改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是的物质的量(选填字母)当X表示温度时，Y表示乙的物质的量当X表示压强时，Y表示乙的转化率当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度当X表示乙的物质的量时，Y表示某一生

9、成物现有硫酸与甲的混合液20mL,其中硫酸的物质的量浓度为2molL1,甲的物质的量浓度为1molL-1。向该混合液中加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为22. 丙对水的电离起作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”)，原因是(结合离子方程式简要说明)O(11分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。欢迎访问第一范文网:www.DiYiFanW(1) 若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为第THA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用字母表示)，其中A的化学式是。(2) 若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应的化学方程式,的化学方程式。若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1:1,B晶体中既含有离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为,反应的离子方程式。在反应中，若生成1molD,则转移电子数目为。23.(12分)苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为(1) 苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有(选填字母)。a.加成反应b.取代反应c.消去反应d.水解反应e.银镜反应(2) 同时符合分子内有苯环

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