寒假高三第二讲氧化还原反应

1、第二讲(Jiang) 氧化复(Fu)原反响一：根本概念的复习一、复习回忆1.初中的复原反响指什么？氧化反响又指什么？2.四年夜根本反响类型是什么?他们之间有什么关系？3.元素化合价在化学反响中的转变化合价：化合价是熟悉氧化复原的前提与根底。在化合物中，正负化合价的代数和为零；单质中，元素的化合价为零。二、常识梳理考点1：氧化复原反响的概念、素质和熟悉1.概念：1氧化反响和复原反响：反响物所含元素化合价升高或者说是物质掉去电子的反响称为氧化反响；反响物所含元素化合价降低或者说是物质获得电子的反响称为复原反响。2氧化复原反响：但凡反响过程中有元素化合价转变或电子转移的化学反响叫做氧化复原反响。申明：氧化反响和复原反响是一对对立的反响，而又统一存在于一个反响中，不克不及朋分，所以人们把这两种同时存在的一个化学反响叫做氧化复原反响。2.氧化复原反响的素质1研究申明，所有的氧化复原反响中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化复原反响的素质。注(Zhu)重：“转(Zhuan)移包含两方面内容：电子的获得、掉去和电子的偏离、方向。电子的偏离和方向又统称电子的偏移。2氧化复原反响的表示：元素化合价在化学

2、反响中的转变化合价的正与负：掉去电子或共用电子对偏离呈正价；获得电子或共用电子对方向呈负价。化合价的数值：化合价的数值等于得、掉电子或共用电子对的数量。化合价的变更：元素在氧化复原反响中，获得电子，化合价降低；掉去电子，化合价升高。3.若何熟悉氧化复原反响熟悉氧化复原反响概念的三个阶段：1起首是从获得氧和掉去氧的视角熟悉的。2接着是从元素的化合价升和降的视角去熟悉的。3最后是从元素原子电子的获得和掉去的视角去熟悉的。注重1：第1种环境只适宜在初中阶段利用，因为它解决问题的规模太狭小，只局限在有氧介入的反响。第2种环境没有反映出氧化复原反响发生的素质，只是氧化复原反响的一种表象，我们用来作为判定一个化学反响是否是氧化复原反响的东西。第3种环境才是氧化复原反响的素质。注重2：金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反响中只能掉去电子。非金属元(Yuan)素除氧(Yang)、氟外在反响中既可获得电子，亦可掉去电子，故既可呈正价，也能显负价。氧、氟的非金属性很强，在反响中一般不掉去电子，故一般没有正化合价。显最高化合价的元素，在反响中只能得电子而不克不及掉电子，故发生氧化复原反响化

3、合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反响中化合价只能升高。考点2：与氧化复原反响相关的概念以及互相关系1.1氧化剂和复原剂：在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低或说获得电子的反响物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高或说掉去电子的反响物，叫做复原剂。2氧化产品和复原产品：复原剂掉去电子被氧化所得的产品叫氧化产品；氧化剂获得电子被复原所得的产品叫复原产品。注重：氧化复原反响的有关概念是互相自力，又互相依存的，其关系如下：氧化剂具有氧化性得电子被复原发生复原反响复原产品；复原剂具有复原性掉电子被氧化发生氧化反响氧化产品。2.氧化复原反响中各个根本概念间的关系即：考点3：常见的氧化剂和复原剂1.常见(Jian)的氧化剂：1非(Fei)金属单质X2、O2、S等；2高价金属阳离子Cu2+、Fe3+；高价或较高价含氧化合物H2SO4(浓)、MnO2、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、HClO3等。2.常见的复原剂：1活跃或较活跃的金属K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；2低价金属阳离子Fe2+；3非金属阴离子Cl、Br、I、S2等；4含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、

4、Na2SO3、NH3等。申明：在含有变价元素的化合物中，具有中心价态元素的物质单质或化合物既可做氧化剂，又可做复原剂。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又复原性。考点4：氧化复原反响的暗示方式1双线桥法：暗示的是统一元素在反响物转化为生成物时电子转移的成果，反映了化学反响的素质及加入反响的各物质间的氧化复原关系。双线桥法阐发氧化复原反响的步调：标出有化合价转变的元素的化合价；在反响物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价转变的统一元素；阐发化合价的转变，找出反响中得掉电子的总数(有价态转变元素的一个原子转移电子数发生价态转变的原子个数)；将转移电子数标在线上；2单线桥法：暗示的是电子转移的环境，反映了化学反响的素质。单线(Xian)桥法阐(Chan)发氧化复原反响的步调：标出有化合价转变的元素的化合价；用线桥将反响物中掉电子的元素和得电子的元素毗连起来，箭尾是掉电子的元素，箭头是得电子的元素。注重：桥线只在反响物中，不跨越“与生成物相连。在桥线上注明电子转移的数量，注重：只写数量，不标得掉。1以反响2Na+Cl22NaCl为例阐发：在Na与C

5、l2反响前后，元素化合价的起落环境为：元素原子之间得掉电子环境为由此可知，在由单质Na和Cl2生成离子化合物NaCl的反响里，元素化合价的起落与元素原子之间的电子转移之间有着亲密关系.元素原子掉去(或获得)电子，元素的化合价就升高(或下降)，而且元素原子掉去(或获得)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子得掉，属于电子转移.2以反响H2+Cl22HCl为例阐发在H2与Cl2反响前后，元素化合价的起落环境为：元素原子之间电子偏移环境为：由上可知，在像由单质H2和Cl2生成共价化合物HCl的反响里，元素化合价的起落与元素原子之间的共用电子对的偏移有着亲密关系.共用电子对偏出或偏入，元素的化合价就升高或降低，而且元素原子偏出或偏入的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相等.电子偏出偏入，也属于电子转移。3综上结论可知，元素化合价的起落既与氧化复原反响之间有着亲密的关系，又与元素原子之间的电子转移有亲密关系.物质掉去电子的反响是氧化反响，物质获得电子的反响是复原反响，但凡有电子转移得掉或偏移的反响都是氧化复原反响。三(San)、真题讲(Jiang)练【例题1】以下能量转化过程与氧化复

6、原反响无关的是 A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命勾当供给能量时，化学能转化成热能【谜底】A。【解析】A、硅太阳能电池主如果以半导体材料为根底，操纵光电材料接收光能后发生光电转换反响，与氧化复原反响无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化复原反响；C、电解质溶液导电素质是电解的过程，与氧化复原反响有关；D、葡萄糖供能时，涉及到心理氧化过程。应选A。【例题2】Na2FeO4是一种高效多功能水处置剂，一种制备Na2FeO4的方式可用化学方程式暗示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。以下对此反响的说法中，不准确的选项是 A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是复原剂CNa2FeO4既是氧化产品，又是复原产品D2 mol FeSO4发生反响时，反响中共转移8 mol电子【谜底】D【解析】按照元素守恒可知A准确。阐发化合价转变可知，2个2价Fe原子掉去8个电子，按照生成物中的“O2可知在“6Na2O2中，有2个1价的氧的化合价升至0价，掉去2个电子，还有10个1

7、价氧的化合价降至2价，得掉电子数均为10个。据此可知B、C均准确。2 mol FeSO4发生反响时，反响中共有10 mol电子发生转移，故D错误。【例(Li)题3】将(Jiang)必然量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时候后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存系统。以下判定不准确的选项是 A与NaOH反响的氯气必然为0.15 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C假设反响中转移的电子为n mol，那么n必然年夜于0.15 molDn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为721【谜底】B【解析】A选项因为产品生成的三种物质NaCl、NaClO、NaClO3，钠原子与氯原子的个数比都为1；1的关系。据原子个数守恒可知钠的原子总数等于氯的原子总数。所以氯气的物质的量为0.03乘以10再除以氯的原子个数2，等于0.15摩尔。所以A选项是准确的。B选项起首溶液有NaOH：0.0310=0.3mol，NaCl化合价降低为氧化产品，NaClO、NaClO3化合价升高为复原产品。因为反响后系统中没有NaOH，故氢氧化钠反响完

8、；又因为是加热进展故系统中不会有HCl等反响系统中进展的反响有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 13Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 2式中nNa+：nCl-=2:1，2式中nNa+：nCl-=6:5，所以6:5nNa+：nCl-2:1,故B错；C选(Xuan)项，上述反(Fan)响1中转移的电子为0.15mol，反响2中转移的电子为0.25mol；所以电子转移的数量应是年夜于0.15摩尔，小于0.25摩尔。所以假设反响中转移的电子为n mol，那么n必然年夜于0.15 mol所以C选项是准确的。四、讲堂操练【根底】1以下应用不涉及氧化复原反响的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状况的Al2O3制备AlC工业上操纵合成氨实现人工固氮 D尝试室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【谜底】D2汽车猛烈碰撞时，平安气囊中发生反响：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。假设氧化产品比复原产品多1.75 mol，那么以下判定准确的选项是 A生成40.0 L N2(尺度状况) B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 mol D被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol【谜底】CD31在2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O反响中，氧化剂是 ，氧化产品是 被氧化与未被氧化的HCl的质(Zhi)量之比为 ，假(Jia)设有7.3gHCl被氧化，发生Cl2的质量为 g，转移电子 mol2按要求答复以下问题写出用于制造光导纤维的原料的化学式 以下物质中：铜蔗糖熔化的KNO3BaSO4氯化镁溶液此中，属于电解质的是 填编号，下同，属于非电解质的是 反响3NaClONaI3NaClNaIO3，用双线桥暗示该反响的电子转移标的目的和数量 ，复原剂与氧化剂的物质的量之比是 【谜底】1KMnO4；Cl2；5：3；7.

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