通用高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡学案1

1、第(Di)29讲难溶(Rong)电解质的消融均衡考纲要求1.理解难溶电解质的消融均衡及影响身分。2.理解沉淀消融均衡的应用。3.理解溶度积的寄义及其表达式，能进展相关的计较。考点一沉淀消融均衡及其应用1沉淀消融均衡(1)电解质在水中的消融度在20 时，电解质在水中的消融度与消融性的关系如下：(2)消融均衡的成立过程固体溶质溶液中的溶质(3)特征(4)影响身分2沉淀消融均衡的应用(1)沉淀的生成方式实例反响的离子方程式调节pH法用Cu(OH)2、CuO等除去CuCl2中的FeCl3Fe33H2OFe(OH)33H、Cu(OH)22H=Cu22H2O沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂除去污水中的重金属离子(Cu2、Hg2等)H2SCu2=CuS2H(2)沉淀的消(Xiao)融酸消融(Rong)法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐消融法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。(3)沉淀的转化本质：沉淀消融均衡的挪动。特征：a一般说来，消融度小的沉淀转化为消融度更小的沉淀轻易实现。b沉淀的消融度差异

2、越年夜，越轻易转化。应用：a汽锅除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4CO=CaCO3SO。b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为：Cu2(aq)ZnS(s)=CuS(s)Zn2(aq)。【感悟测评】判定正误(准确的打“，错误的打“)(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中参加过量的盐酸完全反响后溶液中无Ag。()(2)沉淀消融均衡也属于化学均衡，属于动态均衡，即v(消融)v(沉淀)0。()(3)在必然前提下，难溶物达到消融均衡时，固体质量、离子浓度不再随时候改变而改变。()(4)外界前提改变，消融均衡必然发生挪动。()(5)CaCO3=Ca2CO与CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq) 所表达的意义别离是CaCO3的电离方程式和沉淀消融均衡式。()谜底：(1)(2)(3)(4)(5)1沉淀消融均衡的影响身分以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0为例阐发外界前提改变对沉淀消融均衡的影响外界前提挪动标的目的均衡后c(Ag)均衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增年夜增年夜增年夜加水稀释正向不变不变不变参加少量AgN

3、O3逆向增年夜减小不变通入HCl逆向减小增年夜不变通入H2S正向减小增年夜不变2.难溶电解质的消融均衡中的易错(Cuo)点(1)沉淀消融均衡(Heng)是化学均衡的一种，沉淀消融均衡挪动阐发时也同样遵循勒夏特列道理。(2)消融均衡一般是吸热的，温度升高均衡右移，Ksp增年夜，但Ca(OH)2相反。(3)溶度积年夜的难溶电解质的消融度不必然年夜，只有构成相似的难溶电解质才有可比性。(4)复分化反响老是向着某些离子浓度减小的标的目的进展，假设生成难溶电解质，那么向着生成溶度积较小的难溶电解质的标的目的进展。(5)与均衡常数一样，Ksp与温度有关。不外温度改变不年夜时，Ksp转变也不年夜，常温下的计较可不考虑温度的影响。考向一沉淀消融均衡及其影响身分1(2021闵行区二模)常温下，往饱和石灰水中参加必然量的生石灰，一段时候后恢复到原温度，以下表达错误的选项是()A有溶质析出B.溶液中Ca2的数目不变C溶剂的质量减小 D.溶液的pH不变解析：氧化钙溶于水，连系水生成氢氧化钙，水的质量削减，有溶质析出，A准确；因为溶剂削减，温度不变，消融度不变，故钙离子的物质的量减小，即溶液中Ca2的数目削减，

4、B错误；水与氧化钙反响生成氢氧化钙，溶剂质量减小，C准确；温度不变，氢氧化钙的溶度积常数不变，氢氧根浓度不变，pH不变，D准确。谜底：B2某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当参加少量CaO粉末，以下说法准确的选项是()有晶体析出cCa(OH)2增年夜pH不变c(H)c(OH)的积不变c(H)必然增年夜AB.CD解(Jie)析：因为绝(Jue)热容器中热量不损掉，向Ca(OH)2中参加CaO，氧化钙溶于水放热，温度升高，导致氢氧化钙的消融度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时水的离子积增年夜，因为溶液温度升高，氢氧化钙消融度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，准确；溶液中Ca(OH)2的消融度减小，氢氧化钙的浓度会减小，错误；溶液中Ca(OH)2的消融度减小，溶液中的OH的浓度减小，H的浓度增年夜，错误；因为反响后温度升高，水的离子积增年夜，错误；因为 Ca(OH)2的消融度减小，溶液中的OH浓度减小，H的浓度增年夜，准确。谜底：B考向二沉淀消融均衡在消费糊口中的应用3(2021闸北区模拟)可溶性钡盐有毒，病院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。病院急救钡离子中毒患者时，除催吐外，还

5、需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109，Ksp(BaSO4)1.11010，以下揣度准确的选项是()A不消碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B急救钡离子中毒患者时，假设没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液取代C假设误饮c(Ba2)1.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：因胃酸可与CO反响生成水和二氧化碳，使CO浓度降低，从而使均衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)向消融标的目的挪动，使Ba2浓度增年夜，Ba2有毒，与Ksp巨细无关，A错误；BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的感化，B错误；c(Ba2)1.0105 molL1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，C错误；用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反响后c(Ba2) mol/L，浓度很小，可起到解毒的感化，D准确。谜底：D4(2021重庆一中月考)Cu(OH)2在水中存在如下消融均衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，常温下KspCu(

6、OH)221020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中参加碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH年夜于()A2 B3C4 D.5解析：氢氧化铜的溶度积：Kspc(Cu2)c2(OH)21020，c(Cu2)0.02 mol/L，假如生成Cu(OH)2沉淀，那么氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c(OH) mol/L1109 mol/L，所以溶液中氢离子浓度为：c(H) mol/L105 mol/L，所以假设要生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH5。谜(Mi)底：D【题后悟道】沉淀完(Wan)全的理解用沉淀法除杂不成能将杂质离子全数经由过程沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。考点二溶度积常数及其应用1溶度积和离子积以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀消融的均衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度为均衡浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度是肆意浓度应

7、用判定在必然前提下沉淀可否生成或消融2.Ksp的影响身分(1)内因：难溶物质自己的性质，是首要决议身分。(2)外因浓度：加水稀释，均衡向消融标的目的挪动，Ksp不变。温度：绝年夜年夜都难溶盐的消融是吸热过程，升高温度，均衡向消融标的目的挪动，Ksp增年夜。其他：向均衡系统中参加可与系统中某些离子反响生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，均衡向消融标的目的挪动，Ksp不变。【感悟(Wu)测评】判定正(Zheng)误(准确的打“，错误的打“)(1)两难溶电解质作比拟时，Ksp小的消融度必然小。()(2)升高温度，难溶电解质的Ksp必然增年夜。()(3)常温下，向饱和Na2CO3溶液中参加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡发生，申明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)。()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中参加Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。()(5)将0.002 molL1的NaCl和0.002 molL1的AgNO3溶液等体积夹杂，有AgCl沉淀生成Ksp(AgCl)1.801010。()谜底：(1)(2)(3)(4)(5)溶度积Ksp的计较(

8、1)溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如Kspa的饱和AgCl溶液中c(Ag) molL1。(2)溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Kspa，在 0.1 molL1的NaCl溶液中参加过量的AgCl固体，达到均衡后c(Ag)10a molL1。(3)计较反响的均衡常数，如对于反响Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，而均衡常数K。考向一溶度积的应用1在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。以下有关说法中准确的选项是 ()A25 时，CuS的消融度年夜于ZnS的消融度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C向物质的量浓度一样的FeCl2、ZnCl2的夹杂液中参加少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂谜底：D2有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值 1017 1017 1039用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方式是：加稀H2SO4和H2O2消融，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开场沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。假设上述过程不加H2O2后果是_，原(Yuan)因是_。解(Jie)析：在H2O2存鄙人，铁被氧化为Fe3；

《通用高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡学案1》由会员那****丑分享，可在线阅读，更多相关《通用高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡学案1》请在金锄头文库上搜索。