（安徽专用）高考化学课时提能演练十七53化学键、分子间作用力与物质的性质新人教（含精细解析）

1、【安徽】2021版化(Hua)学复习方略 课时提能练习训练(十七) 5.3 化学键、分子间感化力与物质的性质人教版45分(Fen)钟 100分一、选择题(此题包罗10小题，每题6分，共60分)1.以下化学用语书写准确的选项是() A.氯原子的构造示意图：B.铜元素基态原子的电子排布式：Ar3d94s2C.氯化镁的电子式：D.用电子式暗示氯化氢分子的形成过程：2.具有以下原子序数的各组元素，形成的化合物在固态时是原子晶体的是A.2与8B.6与16C.8与14 D.9与113.以下说法准确的选项是()A.(2021浙江高考)分子间感化力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较年夜的影响，而对消融度无影响B.(2021四川高考)元素的非金属性越强，其单质的活跃性必然越强C.(2021四川高考)分子晶体中必然存在分子间感化力，不必然存在共价键D.(2021四川高考)含有金属阳离子的晶体必然是离子晶体4.以下各组物质中化学键类型一样的是()A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CO25.以下有关构造和性质的说法中，

2、准确的选项是()A.分子中键长由小到年夜：HFHClHBrHIB.分子的极性由小到年夜：HFHClHBrHIC.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键D.Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由年夜到小的挨次为NaMgAl6.以下每组物质发生状况转变所克制的粒子间的互相感化属于同种类(Lei)型的是A.食盐和蔗(Zhe)糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化7.(易错题)以下对化学键的熟悉准确的选项是()A.化学转变中必然存在化学键的断裂和形成，物理转变中必然不存在化学键的断裂和形成B.化学键可以使原子相连系，也可以使离子相连系C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要接收能量D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键8.(2021浙江高考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素。且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在尺度状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元本质子数之和的1/2。以下说法准确的选项是()A.原子半径：WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z

3、2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不必然是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物必然既有离子键，又有共价键9.在以下化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.2Na2O22H2O=4NaOHO2B.Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3C.Cl2H2O=HClOHClD.CaC22H2OCa(OH)2C2H210.以下物质性质的转变纪律，与共价键的不变性有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热不变性依次降低C.碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低二、非选择题(此题包罗3小题，共40分)11.(16分(Fen)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种主要的化合物(Wu)，它与水感化可发生NH3，请填写以下空白：(1)Na3N的电子式是，该化合物是由键形成的。(2)Na3N与盐酸反响生成种盐，其电子式别离为_。(3)Na3N与水反响属于反响(从四种根本反响类型中选)。(4)比拟Na3N中两种微粒的半径：r(Na

4、)r(N3)(填“、“或“)。12.(12分)(探讨题)以下构造图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后残剩的局部)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。(例如：F2： )按照各图暗示的构造特点，答复以下问题：(1)A的化学式：_；(2)B分子中键和键的个数比是；(3)C分子的构造式：；(4)1 mol D分子所含有的电子数为个。13.(12分)(2021安徽高考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数转变如下图。W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最年夜。(1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质比拟，熔点较高的是(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢比拟，较不变的是(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响，生成一种弱酸和一种强酸，该反响的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状况，平均每转移1 mol 电子

5、放热190.0 kJ，该反响的热化学方程式是_。谜底解析1.【解析】选C。A选项，画出的是氯离子的构造示意图，错误；B选项，Ar3d94s2违犯了洪特规那么特例，应该为Ar3d104s1更不变，错误；D选项，HCl是共价化合物，分子中仅有电子对偏移，没有电子得掉，不标电荷符号，也不克不及有括号，错误。2.【解(Jie)析】选C。A选项，原子序数为2的氦(Hai)不克不及形成化合物；B、C、D形成的化合物别离为CS2、SiO2、NaF，只有SiO2在固态时是原子晶体。3.【解析】选C。A选项，分子间感化力对物质的消融度有必然的影响，A错误。B选项，单质的活跃性不仅与其构成元素的非金属性强弱有关，还与其自己的构造有关，如氮元素的非金属性强于磷，可是氮气的活跃性远不如白磷，B错误。C选项，单原子分子晶体中不存在共价键，C准确。D选项，离子晶体和金属晶体都含有金属阳离子，D错误。4.【解析】选D。只含有共价键的有：HCl、H2O、CO2、NH3；只含有离子键的有：MgCl2、Na2O、CaCl2；既有共价键又有离子键的有：NH4Cl、NaOH。5.【解析】选A。选项A，原子半径越年夜，键长越长

6、，A准确。B选项，当分子构造相似时，分子极性的巨细与键长有关，键长越长极性越小，B错误。选项C，每个CO2分子中有2个键，C错误。D选项，Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由年夜到小的挨次为MgAlNa，D错误。6.【解析】选C。 食盐熔化克制的是离子键，蔗糖熔化克制的是分子间感化力，故A选项错误。钠发生状况转变克制的是金属键，而硫发生状况转变克制的是分子间感化力，B选项错误。碘和干冰都是分子晶体，状况改变克制的都是分子间感化力，故C选项准确。二氧化硅是原子晶体，熔化时克制的是共价键，而氧化钠是离子晶体，熔化时克制的是离子键。故D选项错误。7.【解析】选B。选项A，物理转变中，例如，氯化钠消融于水电离生成钠离子和氯离子，也存在着化学键的断裂，A错误。B选项，化学键中的共价键可以使原子相连系，化学键中的离子键可以使离子相连系，B准确。C选项，断裂化学键要接收能量，形成化学键要释放能量。D选项，离子键、共价键、金属键属于化学键，氢键不属于化学键。【误区警示】解答该题易无视两点而呈现错误，一是把氢键当做共价键而误选D，二是不睬解化学反响的本质，认为物理转变中必然无化学键的断裂和形成而误选

7、A。8.【解析】选C。由X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15可知，X、Y、Z别离位于第A族，第A族、第A族，Y与M的气态化合物的相对分子质量为22.40.7617，可知Y为氮，M为氢，那么X为碳，Z为氧，W为钠。原子半径巨细关系为钠碳氮氧氢，A不准确；CO2、C2H2为直线形的共价化合物，Na2O2为离子化合物，B不准确；碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等，石墨、C60不是原子晶体，C准确；由碳、氮、氧、氢形成的化合物可所以离子化合物，也可所以共价化合物，如NH4HCO3为离子化合物，既有离子键，又有共价键为共价化合物，只含共价键，D不准确。9.【解(Jie)析】选(Xuan)A。B项，Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3反响中没有非极性键的断裂与形成；C项，Cl2H2O=HClOHCl 反响中没有离子键的断裂与形成，没有形成非极性键；D项，CaC22H2OCa(OH)2C2H2反响中没有非极性键的断裂和形成。10.【解析】选B。起首解除C和D两个选项，因为碱金属单质和NaX中不存在共价键；B选项，共价键的键长、键能影响分子的不变性；A选项，卤

8、素单质是分子晶体，其熔点、沸点上下取决于相对分子质量，与共价键的不变性无关。【方式技巧】晶体的熔点和沸点的比拟方式一般来说：(1)晶体类型分歧时：原子晶体离子晶体分子晶体。(2)晶体类型一样时：原子晶体：键长越短、键能越年夜，熔点和沸点就越高。例如：金刚石金刚砂晶体硅。离子晶体：核间间隔 越小、离子所带电荷越多，熔点和沸点越高。金属晶体：半径越小、离子所带电荷越多，熔点和沸点越高。分子晶体：相对分子质量越年夜，熔点和沸点就越高。但假如分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更年夜，例如，HFHIHBrHCl。11.【解析】Na3N是离子化合物，它是由Na与N3以离子键连系而成。Na3N与盐酸反响生成NaCl和NH4Cl两种盐。按照一样核外电子排布的简单离子半径比拟纪律，即原子序数越小微粒的半径越年夜，得r(N3)r(Na)。谜底：(1)离子(2)2(3)复分化(4)12.【解题指南】解答此题要注重以下两点：(1)读懂“原子实是原子除去最外层电子后残剩的局部。(2)看懂F2的构造图，即一根短线代表一对共用电子，每个小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。【解(Jie)析】因为原子序数(Shu)从110号，按照共价键数和未成对电子数可知：A的构造图中，有三个H原子，别的一个原子最外层5个电子即N原子；B构造图中，三个原子别离是H原子、C原子、N原子；在C的构造图中，由碳原子四价确定C的构造式；由图示阐发D应为BF3，一个B原子含5个电子，一个F原子含9个电子，所以1个BF3分子含32个电子。 谜底：(1)NH3(2)11(3) (4)32NA 13.【解题指南】解答此题要注重以下两点：(1)要紧扣原子半径、电负性的周期性转变纪律，确定四种元素的符号。(2)由基态原子核外电子排布纪律可知，O原子的p能级上有3个原子轨道，共填充4个电子，所以有两个是未成对电子。【解析】“W的一种核素的质量数为18，中子数为10”，那么其质子数为8，是O元素；“X和Ne原子的核外电子数相差1”，且半径比O元素的年夜，故X只能是Na元素；“Y的单质是一种常见的半导体材料，那么Y是Si元素；“Z的电负性在同周期主族元素中最年夜，那么Z元素应为Cl元素。(1)Na元素在周期表中

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