九年级化学中考总复习知识点总结最全地资料

1、WORD 格式专业资料整理中考化学总复习知识点总结最全 的资料根本概念：1、 化学变化：生成了其它物质的变化区别：有没有新的物质生成2、 物理变化：没有生成其它物质的变化3、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如 :可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)5、 纯洁物 ：由一种物质组成6、 混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质7、 元素 ：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、 原子 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分区别：在化学变化中, 是否可以再分 9、 分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、 单质 ：由同种元素组成的纯洁物区别：看化学式是不是只有一种元素符号如： O2 是单质，CO2 是化合物11、 化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物12、 氧化物 ：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、 化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子14、 相对原子质量 ：以一种碳原子

2、的质量的1/12 作为标 准,其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量= 单位为 “1 ,省略不写相对原子质量质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、 离子 ：带有电荷的原子或原子团17、 原子的构造：原子原子核质子 +中子 0注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数核外电子 得 e 得 e 阴离子原子阳离子原子、离子的关系：失 e 失 e 注：在离子里，核电荷数= 质子数 核外电子数18、 四种化学反响根本类型：化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响如： A + B = AB 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响如： AB = A + B 置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如： A + BC = AC + B 复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如： AB + CD = AD + CB 19、 复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化

3、学的根本反响类型)缓慢氧化：进展得很慢的,甚至不容易发觉的氧化反响自燃 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应20、催化剂 ：在化学变化里能 改变 其它物质的化学反响速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有WORD 格式专业资料整理MnO2WORD 格式专业资料整理变化的物质注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反响MnO2 是催化剂21、 质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变22、 溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

4、+ + Cl - 如： HCl=H + + NO3- HNO3=H + + SO42- H2SO4=2H 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如： KOH=K + + OH -+ + OH - NaOH=Na 2+ + 2OH - Ba(OH) 2=Ba 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物+ + NO 3- 如：KNO 3=K + + SO42- Na2SO4=2Na 2+ - BaCl2=Ba + 2Cl 25、 酸性氧化物属于非金属氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物26、 结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O27、 潮解 ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化是化学变化，潮解是物理变化风化 ：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、 燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物； 氧气(或空气 )；可燃物的温度要到达着火点。根本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%

5、, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%, 其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、 CO、 SO2、 H2S、 NO 等物质3、其它常见气体的化学式：NH3氨气、 CO一氧化碳、 CO2二氧化碳、 CH4甲烷、SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO 一氧化氮、NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl 氯化氢4、常见的酸根或离子：SO4 2-(硫酸根 )、NO 3-(硝酸根 )、 CO32-(碳酸根 )、 ClO 3-(氯酸 )、MnO 4 -(高锰酸根)、 MnO 42-(锰酸根 )、 PO43-(磷酸根 )、Cl-(氯离子 )、注意各酸根或离子所带的电荷数HCO 3-(碳酸氢根)、 HSO4-(硫酸氢根)、 HPO 42-(磷酸氢根)、-(碳酸氢根)、 HSO4-(硫酸氢根)、 HPO 42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、 OH -(氢氧根 )、 HS-(硫氢根 )、 S2-(硫离子 )、-(磷酸二氢根)、OH -(氢氧根 )、HS-(硫氢根 )、S2-(硫离子 )、+(铵根或铵离子)、K+(钾离子 )、 Ca 2+(钙离子 )、Na+(钠离子 )

6、、NH 4 Mg 2+(镁离子 )、 Al3+( 铝离子 )、 Zn2+(锌离子 )、Fe2+(亚铁离子)、3+(铁离子 )、 Cu2+(铜离子 )、 Ag+(银离子 )、 Ba2+(钡离子 ) Fe 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80+ + + + + + + + + + 氢 (H) 氦 (He) 锂(Li) 铍(Be) 硼 (B) 碳 (C) 氮(N) 氧 (O) 氟 (F) 氖(Ne) WORD 格式专业资料整理+ + + + + + + + + + 钠 (Na) 镁铝 (Al) 硅 (Si) 磷 (P) 硫(S) 氯 (Cl) 氩 (Ar) 钾 (K) 钙 (Ca)WORD 格式专业资料整理一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为 -1单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为05、 化学式和化合价：读： 直接读其元素名称 1化学式的意义：宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义：a. 表示该物质的一个分子；( 稀有气体的可加多个“气字或不加

7、也可) b. 表示该物质的分子构成；量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。 2单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a. 金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；直接由原子b. 固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等构成的单质c. 稀有气体。如：氦( 气 )He 氖( 气 )Ne 氩 ( 气)Ar 等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，那么氧气的化学式为O 2 双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气 、H2氢气读： 气体单质在其元素F2氟气、Cl2氯气、Br2液态溴名称后加多个 “气多原子分子单质化学式：臭氧O3 等 3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某，如：MgO 氧化镁、NaCl 氯化钠酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某，如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO 4锰酸钾MgSO 4硫酸镁、CaCO3碳酸钙 4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数

8、和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73. 要记住这27 种元素及符号 和名称 。核外电子排布：1-20 号元素要记住元素的名称及原子构造示意图排布规律： 每层最多排2n 2 个电子n 表示层数最外层电子数不超过8 个最外层为第一层不超过2 个先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数稳定构造：金属元素原子的最外层电子数 4 ，易失电子，化学性质活泼。最外层8 电子非金属元素原子的最外层电子数4 ，易得电子，化学性质活泼。第一层为最外原子的最外层有8 个电子He 有 2 个，构造稳定，性质稳层 2 电子稀有气体元素定。7、书写化学方程式的原那么：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写、 “配、 “注 “等。8、酸碱度的表示方法PH 值7 WORD 格式专业资料整理0 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强WORD 格式专业资料整理说明：1 PH 值 =

9、7，溶液呈中性；PH 值 7，溶液呈碱性。 2 PH 值越接近0，酸性越强；PH 值越接近14，碱性越强；PH 值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：K 、Ca 、Na、Mg 、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、Pb、 H、Cu、 Hg、 Ag、 Pt、金属活动性由强逐渐减弱钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。 3钾 、钙、钠三种金属比拟活泼，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢气10、 物质的构造：宏观组成元素存在状态单质化合物元素符号表示方法质子 +原子核中子 0 构造核外电子 原子元素符号表示方法相对质量 相对原子质量由原子构成微观构 成化学式分子表示方法相对质量 相对分子质量物质带电的原子或原子团离子表示方法离子符号相对质量 各原子的相对原子质量和混合物金属单质非金属单质单质稀有气体氧化物酸无机化合物碱分类盐纯洁物化合物有机化合物11、 化学符号的意义及书写: (1) 化学符号的意义:

10、 a. 元素符号: 表示一种元素； 表示该元素的一个原子。b 化学式：本知识点的第5 点第 1小点c 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。WORD 格式专业资料整理当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2) 化学符号的书写: a. 原子的表示方法: 用元素符号表示b 分子的表示方法：用化学式表示WORD 格式专业资料整理符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号: 原子如：3S 只表示3 个硫原子2+ 如：4Mg 只表示4 个镁离子化学式 : 分子如：5CO2 只表示5 个二氧化碳分子离子符号: 离子c离子的表示方法：用离子符号表示d 化合价的表示方法：用化合价符号表示注： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“1时， 只能在符号的前面加，不能在其它地方加。2+ 如：两个氧原子：2O(而不是O2， O2 是分子 ) ；7 个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca 先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质纯洁物和混合物间的关系：单质同种元素组成的纯洁物原直接结合物元素

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