上海黄浦区2021-2022学年第一学期高三年级期终（一模）调研测试化学试卷及答案

1、黄浦区2021学年度第一学期高三年级期终调研测试化 学 试 卷（满分100 分，考试时间60 分钟） 考生注意：本考试设试卷和答题纸两部分，作答必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题前，考生务必在答题纸上用黑色钢笔或水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。相对原子质量： Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 H-1 O-16一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1. 下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是A徐光宪（创立稀土萃取理论） B屠呦呦（创制新的抗疟疾药）C袁隆平（培育杂交水稻） D于敏（提出氢弹构型理论）2. 下列劳动项目与化学知识关联错误的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动皂化反应D自主探究：果蔬电池原电池原理3. 下列厨房中的物质属于强电解质的是A. 醋酸B. 白糖C. 淀粉D. 小苏打4. 工业制硫酸，通常用来吸收尾气的物质A. 氨水B.

2、 硫酸C. 氯化钙D. 氢硫酸5. N原子核外能量最高的电子具有不同的A 电子亚层 B电子云伸展方向 C电子云形状 D自旋方向6. 可萃取溴水中Br2的试剂是A. 石蜡 B. 甘油C. 氯仿D. 新戊烷7. 海带提碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A.灼烧B.溶解C.过滤D.分液8. 下列化学式能真正表示该物质分子组成的是ASBSiCAlDAr9. 下列表示正确的是ACH3Cl的电子式： B镁原子最外层电子的电子云图：C四氯化碳的比例模型： D乙酸甲酯的结构简式：10. 废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾，分析流程，正确的是A. 为尽量少引入杂质，NaOH溶液应改用KOH或氨水B. “沉淀”为Al2(CO3)3C. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3D. 滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)211. 汽车尾气常用三效催化剂处理，其表面物质转化关系如图所示，说法正确的是 A该过程的催化剂是 B转化过程中，氮元素均被还原C还原过程中生成，转移电子数为2NAD三效催化剂使汽车尾气中污染物转化为无毒物质12. 下列现象不能用于检验的是A 气体

3、遇浓盐酸产生白烟 B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红B 气体遇氯气产生白烟 D气体通入酚酞溶液中，溶液变红13. 向0.01molL-1的a中匀速滴入0.02molL-1的b，不符合图像的是选项ABCDaBa(OH)2Ba(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2bH2SO4CuSO4NaHCO3NH4HCO314. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A 两步反应均为吸热反应 B 加入催化剂会改变AC反应的反应热C 三种物质中C最稳定 D AB反应的反应热为E1E215. 侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者和奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是A该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3B该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4ClC“过滤”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)D该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应16. 工业生产乙酸乙酯的方法很多，如下图。下列说法合理的是A反应、均为取代反应B反应、的原子利用率均为C乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别D与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种17. 在

4、某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 0t2时,v正v逆B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入CC. 、两过程达到平衡时,A的体积分数D. 、两过程达到平衡时,平衡常数KYZB氢化物沸点：YWXCW和Y可组成含极性键的非极性分子DY的单质均可用于杀菌消毒19. 2012 年 Rong Lan 等人利用电解原理，以 Nafion 薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是A总反应为2N2+6H2O 4NH3+3O2 BA极与电源负极相连CH2O发生氧化反应，生成H+和O2 D标况时生成2molNH3恰好消耗空气22.4L20. 常温下，向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是A. b、d两点溶液的pH相同B. 从a到e，水的电离程度一直增大C从ac的过程中，溶液的导电能力逐渐增强De点所示溶液中，c(Na+)=

5、2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.1 molL-12、 综合题（1） （本题16分）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（）薄膜太阳能电池来供电。21. 镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_。22. 的熔点为1238且熔融状态不导电，据此判断它是_(填“共价”或“离子”)化合物。23. 镓与氨气在1100下反应生成氮化镓和氢气，该可逆反应每生成放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是 。(已知金属镓的熔点是29.8，沸点是2403；氮化镓的熔点为1700)24. As与P同族且相邻。磷的最外层电子轨道表示式_。预测As的氢化物分子的空间结构_，其沸点比NH3的(填“高”或“低”)，理由是 。25. 下列说法错误的是 。a镓的金属性比铝的强 b砷化镓具有半导体性质c与在低温时可剧烈化合为 d酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液中各种微粒物质的量分数与溶液 pH 关系如图所示。26. 人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是 。通常情况下，H

6、2AsO电离程度 水解程度（填“、=”）。 （2） （本题14分）高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g），反应的平衡常数K与温度单位：之间的关系如图所示。28. 1100时，某密闭容器中发生该反应。(1) 能说明该反应已达平衡状态的是_。a.容器内固体质量保持不变 b.容器中气体压强保持不变c. d.(2) 若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，c(CO2)将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。1100时K = 0.263，测得高炉中c(CO2)= 0.025molL1、c(CO)= 0.1molL1，判断该反应是否处于平衡状态 （填“是”、“否”），此时，化学反应速率是 （填“”、“=”、“”），其理由是 。29. 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），K 。指出两条提高CO的平衡转化率的措施 。30. 某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2 L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入0.1mol CO，5 min时生成2.24 g Fe。05 min内用CO的浓度

7、变化表示的平均反应速率是_。若将此时反应体系中的混合气体通入的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（3） （本题15分）Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021诺贝尔生理学或医学奖。辣椒素（H）的合成路线如下。已知：R-OHR-Br R-COCl+HO-RR-COOR+HCl 31. A中所含官能团的名称 。检验B中含溴元素的方法 。32. 写出CD反应中1）的化学方程式是_。H不能发生的反应类型有_(填序号)。a加成反应 b消去反应 c氧化反应 d取代反应 e.聚合反应33. 写出符合条件的E的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_能使溴的四氯化碳溶液褪色 能发生水解反应，产物之一为乙酸不同化学环境的氢原子个数比是32134. 参照上述合成路线，设计以异丙醇和必要试剂为原料合成2-异丙基丙二酸()的合成路线(其他试剂任选)。（4） （本题15分）氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物，流程如下：35. 现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a_(填小写字母)。36. 上述流程中，所得固体需要加稀盐酸溶解，其目的是_；操作的方法是_。37. 溶液可加试剂X_（写一种物质的化学式），用于调节pH以除去杂质。38. 检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是_。向溶液中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式_。在溶液II转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：Cu(H2O)(aq)(蓝色) + 4Cl-(aq) CuCl (aq)(绿色) + 4 H2O (l)3

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