2020年福建省莆田市中学高二化学期末试卷含解析

1、2020年福建省莆田市中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（ ）A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2参考答案：C略2. 用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A10nB10mC10mnD40mn参考答案：C【考点】电解原理【分析】用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，两极反应分别为：阳极：4OH=4e+2H2O+O2，阴极：Mn+ne=M，根据阳极产生气体的量可以计算转移电子数，根据电子守恒来计算金属的相对原子质量【解答】解：阳极电极反应：4OH=4e+2H2O+O2，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mn+ne=M，再根据电子守，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为mol，设相对

2、原子质量是x，则=m，解得x=10mn故选C3. 居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（ ）A甲烷和丙烷 B乙烷和甲醇 C乙烷和丁烷 D戊烷和己烷参考答案：D略4. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C5. 人的血液呈（酸性，弱酸性，中性，碱性，弱碱性），我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性（偏酸，中性，偏碱）。参考答案：略6. 下列物质，属于烷烃的是（）AC8H16 BCH3CH2OH参考答案：C略7. 能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A该酸易挥发 B该酸的稀溶液中有一种分子存在 C导电能力比盐酸弱 D0.1ol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ol/L 参考答案：D略8. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是同分异构体；同系物；具有相同的最简式；含碳的质量分数相同A B C D参考答案：B

3、略9. 表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是（）A泡沫灭火器灭火原理：Al3+3HCO3=3CO2+Al（OH）3B纯碱代替洗涤剂洗涤餐具：CO32+H2OHCO3+OHC明矾净水原理：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+DNaHCO3的水解：HCO3+H2OH3O+CO32参考答案：D考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A相互促进水解生成二氧化碳气体，用来灭火；B纯碱水解显碱性，分步进行，以第一步为主；C铝离子水解生成胶体，可净化水；D碳酸氢根离子水解生成碳酸解答：A泡沫灭火器灭火原理，发生水解离子反应为Al3+3HCO3=3CO2+Al（OH）3，故A正确；B纯碱代替洗涤剂洗涤餐具，水解离子反应为CO32+H2OHCO3+OH，故B正确；C明矾净水原理，水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故C正确；DNaHCO3的水解，水解离子反应为HCO3+H2OOH+H2CO3，故D错误；故选D点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大10. 下列事实不能用勒夏特列原理解

4、释的是A氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B工业上合成氨采用较高的温度C常温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH5 D钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l) 参考答案：B略11. 下列溶液一定是碱性的是（）A溶液中c（OH）c（H+）B滴加甲基橙后溶液显红色C溶液中含有OHD滴加甲基橙后溶液显黄色参考答案：A【考点】探究溶液的酸碱性【分析】只要电解质溶液中存在c（OH）c（H+），则该溶液一定呈碱性，如果溶液中存在c（OH）=c（H+），则该溶液呈中性，如果溶液中存在c（OH）c（H+），则该溶液呈酸性，据此分析解答【解答】解：A只要电解质溶液中存在c（OH）c（H+），则该溶液一定呈碱性，故A正确；B甲基橙变色范围为3.14.4，所以甲基橙呈红色的溶液呈酸性，故B错误；C任何电解质水溶液电荷都含有OH，所以含有OH的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；D甲基橙变色范围为3.14.4，则甲基橙呈黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，故D错误；故选A12. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrH

5、I B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb参考答案：A略13. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( ) A1 B2 C3 D4参考答案：B略14. 、下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是 A、苯酚溶液 B、乙醇溶液 C、乙酸溶液 D、乙酸乙酯溶液参考答案：D略15. 下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A 醇类 OH B 羧酸 COOHC 醛类 CHO D CH3-O-CH3 醚类 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1)写出A中反应的化学方程式_； (2)观察到D中的现象是_； (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_， 写出有关的化学方程式_； (4)C中盛放CCl4的作用是_。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则

6、能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。参考答案：(1) (2)有白雾产生 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br22NaOHNaBrNaBrOH2O或3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)石蕊试液，溶液变红色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：已知： D的分子组成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。（1）D中所含官能团的名称是 . （2）C转化为D的反应类型是 . （3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是 . （4）写出生成的化学方程式 . （5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 .（6）转化为的化学反应方程式是 . （7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_.参考答案：略18. （8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“

7、不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。 A 、 v正（CH3OH）=v正(CO2) B 、混合气体的密度不变 C、 混合气体的平均相对分子质量不变 D 、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化参考答案：（1）减小；增大 （每空各3分） （2）0.01mol/（Ls）（3分）（3）CD（3分）略19. 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H2983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s) H738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷的_(填“高”或“低”)。参考答案：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) H29.2 kJmol1红磷低解析：根据盖斯定律，将4可得如下热化学方程式：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)H29.2 kJmol1，白磷转化为红磷放热，说明白磷的能量高，红磷的能量低，而能量越低的物质越稳定。

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