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人教版 选择性必修1 化学反应原理 章末核心素养整合(02)

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  • 卖家[上传人]:yanj****uan
  • 文档编号:196891036
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    • 1、章末核心素养整合,知识网络构建,高考真题感悟,目 录,CONTENTS,/,/,一、弱电解质的电离平衡 1.(2020北京卷)室温下,对于1 L 0.1 molL1醋酸溶液。下列判断正确的是(),C,2.(2019天津高考)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(),C,答案1012 Ka11024Ka1Ka2,三、电解质溶液中的粒子浓度大小比较 5.(20207月浙江选考)常温下,用0.1 molL1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是(),D,6.(双选)(2020江苏高考)室温下,将两种浓度均为0.10 molL1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(),AD,四、酸碱反应图像 7.(20201月浙江选 考)室温下,向20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸中滴加0.100 0 molL1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体

      2、积的变化如图。已知1g50.7。下列说法不正确的是(),C,解析A对,室温下,NaOH与盐酸恰好完全反应时,生成强酸强碱盐NaCl,此时溶液的pH7。B对,选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,能准确判断酸碱中和滴定终点,减小实验误差。C错,由图可知,甲基红作指示剂时变色范围更接近反应终点,故选择甲基红指示反应终点误差比甲基橙的小。D对,V(NaOH)30.00 mL时,盐酸和NaOH溶液反应后,NaOH溶液有剩余,此时剩余NaOH为30.00103 L0.1000 molL120.00103L0.100 0 molL11.0103 mol,则混合液中c(OH)(1.0103 mol)/(50.00103 L)1/50 molL1,c(H)Kw/c(OH)(11014)/(1/50) molL151013 molL1,故pHlg(51013)13lg512.3。,8.(2020海南高考)某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(),B,五、酸碱反应的对数图像 9.(2020全国卷)以酚酞为指示剂,用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00

      3、mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。 比如A2的分布系数:,下列叙述正确的是() A.曲线代表(H2A),曲线代表(HA) B.H2A溶液的浓度为0.200 0 molL1 C.HA的电离常数Ka1.0102 D.滴定终点时,溶液中c(Na)2c(A2)c(HA),C,10.(双选)(2020山东学业水平等级考试)25 时,某混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO)、lgc(H)和lgc(OH)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是(),BC,解析结合题图可知当pH最小时,溶液呈酸性,溶液中c(CH3COOH)最大,对应lg c(H)最大,随着pH逐渐增大,当溶液中c(CH3COO)最大时,对应lg c(OH)最大。则4条曲线分别对应的lg c(x)如下:,经上述分析可知N点时,c(CH3COOH)c(CH3COO),Kac(H),即pHlg Ka,A项错误,B项正确;该体系中,0.1c(H)c(CH3CO

      4、OH)c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)c(H)Kac(CH3COOH)c(CH3COOH)Kac(H),C项正确;pH由7到14的过程中先促进CH3COO的水解,后抑制其水解,D项错误。,六、利用滴定原理测定物质的组成与含量 11.(20207月浙江选考)产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用Na2S2O35H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O35H2O含量。 滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列): 检漏蒸馏水洗涤()()()()()开始滴定。,A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下,D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞,目的是_。 滴定法测得产品中Na2S2O35H2O含量为100.5%,则Na2S2O35H2O产品中可能混有的物质是_。,答案F、B、E、C、G防止碘挥发损失 Na2SO3;失去部分结晶水的Na2S2O35H2O 解析滴定管在使用时应先检验是否漏液,确定不漏液后先用蒸馏水洗涤,然后用滴定液润洗2至3次;再装液,且液面高于零刻度;然后排出滴定管尖嘴处的气泡;再通过放出滴定管中的液体,调整液体液面至零刻度或零刻度以下;最后记录起始读数。碘具有挥发性,盖上碘量瓶的瓶塞,可减少碘的损失。若产品Na2S2O35H2O中混有Na2SO3或Na2S2O3xH2O(x5),则消耗的碘增多,测定结果偏大。,12.(2020海南高考)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤:称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解,用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2。,答案90.36%,Thanks!,本节内容结束,

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