江苏省苏州市星海中学2022学年化学高一下期末统考试题（含答案解析）.doc

2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是　　石油分馏产品乙烯．A．石油主要是由烃组成的混合物B．主要发生物理变化C．包括裂化、裂解等过程D．是加成反应，产物名称是二溴乙烷2、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．甲先反应完，乙最后反应完3、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）A．0.1mol/LNa2CO3 溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的 溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）4、下列实验能获得成功的是（ ）A．可用分液漏斗分离苯和硝基苯B．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷5、下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐 B．油脂皂化 C．石油分馏 D．苯萃取碘6、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）A．铜片、石墨棒，蔗糖溶液 B．锌片、石墨棒，硫酸铜溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，硝酸银溶液7、取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。

下列反应能够发生，且反应类型相同的是(　　)①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中　②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷　③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中　④溴乙烷制备乙醇　⑤甲苯制TNTA．①② B．①⑤ C．④⑤ D．②④8、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的最高正化合价为 +7价C．常压下X单质的熔点比Z单质的低D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱9、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol现有下列反应（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)：（3）HC1(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)；（4）HC1(aq)+浓NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l);其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）A．（1）（2） B．（2）（3） C．（3）（4） D．都不符合10、硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。

富硒食品倍受追捧已知硒元素与氧元素同族与钙元素同周期下列关于硒的描述错误的是A．原子序数是24B．气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D．原子半径比硫原子的原子半径大11、已知A2+、B+、C3—、D—是第三周期元素的四种离子下列叙述中正确的是A．四种离子都具有相同的电子层结构B．原子半径：r（D）>r（C）>r（A）>r（B）C．离子半径：r（B+）>r（A2+）>r（C3—）>r（D—）D．B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H++OH—=H2O12、下列有关化学用语正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式：N=ND．原子核内有18个中子的氯原子： Cl13、下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是( )A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl214、已知A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（　　）A．恒温恒容时，体系的压强不再变化B．消耗2molB的同时生成3molCC．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三种物质共存15、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。

关于该化合物的说法正确的是A．与互为同系物 B．l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．一氯代物有4种 D．分子中所有原子均处于同一平面16、海水开发利用的部分过程如图所示下列说法错误的是（ ）A．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____2）反应①的的化学方程式为_____，反应②的离子方程式为____18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：（1）化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________2）元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是______________(用化学式表示，下同)3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是_________，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________。

4）在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是_________5）元素③的过氧化物的电子式为_________6）在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是_____，用化学反应方程式证明：______19、为验证同主族元素性质的递变规律某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞aⅣ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________20、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。

2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________21、（1）下列说法不正确的是_________A．H、D、T表示同一种核素B．甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物C．金刚石和石墨互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体（2）金刚石和石墨燃烧,氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示①在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为________②120 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体360g，该过程放出的热量________3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol－1NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－14）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式_______________________2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】石油主要成分是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，因此石油主要是由烃组成的混合物，A正确； B.分馏是利用沸点不同进行分离混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，B正确； C.裂化目的的把长链烃断裂为短链烃，以获得更多的轻质液态燃料，裂解是以石油分馏得到的馏分为原料，采用比裂化更高的温度，把烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，在这两个过程中都是把大分子的烃转化为小分子烃的过程，反应产物中既有饱和烃，也有不饱和烃，如乙烯的产生，②包括裂化、裂解等过程，C正确； D.乙烯与溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反应，CH2Br-CH2Br的名称为1，二溴乙烷，D错误； 故合理选项是D2、D【答案解析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。

题目详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲＞丙＞乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D答案点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属。