高中化学 第三章 阶段质量检测 金属及其化合物 新人教版必修1.doc

高中化学 第三章 阶段质量检测 金属及其化合物 新人教版必修1一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是(　　)A．NaHCO3　　　　　　 B．MgC．Al(OH)3 D．Al解析：NaHCO3、Al(OH)3既能与强酸又能与强碱发生反应，但均不是氧化还原反应，A、C错误；Mg不与碱发生反应，B错误；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正确答案：D2．下列金属用途与性质不相对应的是(　　)A．用铜做电线是由于其导电性良好B．用钨做灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高解析：铜是硬度较小的紫红色金属，有良好的延展性、导电性和导热性，可用铜做电线钨是熔点最高的金属，做灯丝铬是较硬的金属，铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化只有D不正确答案：D3．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液解析：Na2O2与CO2的反应与反应条件或反应物用量无关，反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

A中Na与O2常温生成Na2O，点燃生成Na2O2；NaOH与CO2反应，CO2少量生成Na2CO3，CO2过量生成NaHCO3；AlCl3溶液中加入NaOH溶液，NaOH少量生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量生成NaAlO2答案：B4．只能用焰色反应实验区分的是(　　)A．NaCl和Na2CO3 B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3 D．钠和钾解析：A、C项，可以用盐酸区分；钠和钾可以根据与水反应的剧烈程度区分，KCl和NaCl都含有氯离子，只能用焰色反应实验区分答案：B5．现有①NaOH、②Al2(SO4)3、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序依次是(　　)A．①②③④⑤ B．④①②③⑤C．②③①④⑤ D．①④②③⑤解析：FeCl3溶液为棕黄色，首先被鉴别出来，利用FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀鉴别出NaOH，再利用NaOH与Al2(SO4)3反应产生白色沉淀鉴别出Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀鉴别出Ba(NO3)2故正确答案为B。

答案：B6．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是(　　)A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生解析：A选项都产生沉淀；B选项都没有明显现象；C选项焰色反应都呈黄色；加热只有碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体答案：D7．[双选题]某溶液中加入铝粉，有H2放出在该溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A．K＋、Mg2＋、Cl－、SOB．Na＋、NH、SO、HCOC．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－D．K＋、Na＋、Al3＋、AlO解析：加入铝粉，有H2放出，该溶液可能为酸溶液，也可能为强碱溶液A项，可以在酸溶液中共存；C项在碱溶液中共存，因为硝酸与铝反应不产生氢气；B项，HCO既不能与H＋共存，也不能与OH－共存；D项，Al3＋和AlO不能共存答案：AC8．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、CO、HCO均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29 g，则原混合物中含Na2CO3的质量是(　　)A．10.6 g B．5.3 gC．15.9 g D．无法确定解析：由Ca2＋、CO、HCO全转化为沉淀可得反应式：CaO＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH，CaO＋Na2CO3＋H2O===CaCO3↓＋2NaOH。

固体的质量增重29－27.2＝1.8 g，即后一反应消耗的水的质量，由此反应即可求出Na2CO3的质量答案：A9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有(　　)A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe解析：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋Fe有剩余，固体中一定有Cu，溶液中一定没有Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋答案：D10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是(　　)A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A项，应为OH－＋H＋===H2O；B项，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项，正确；D项，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑答案：C11．[双选题]将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是(　　)A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生 D．无变化解析：过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁。

答案：BC12．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a %，则其中硫元素的质量分数为(　　)A．(100－3a)% B.%C.% D.(100－a)%解析：Fe(SO4)3、FeSO4中w(S)∶w(O)都等于1∶2，所以混合物中w(S)＝[1－w(Fe)]×＝(1－a%)×＝%答案：B13．[双选题]下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(　　)A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液解析：A项，过量氨水不能溶解氢氧化铝，有白色沉淀B项，过量KOH溶液能溶解氢氧化铝C项，生成的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最终变为红褐色D项，过量KOH溶液不溶解氢氧化镁答案：AD14．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是(　　)A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液解析：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋；Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)。

答案：A15．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质有关说法不正确的是(　　)A．自然界中没有游离的钠和铝B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小解析：钠和铝的性质较活泼，自然界中没有游离的钠和铝，A项正确；钠与水反应生成的氢氧化钠，可以溶解铝生成偏铝酸钠，所以n(Al)≤n(Na)，B项正确；氢氧化钠与氯化铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应生成铜，C项正确；相同质量的铝比钠放出的氢气更多，D项错误答案：D16．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是(　　)A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸解析：要使离子依次沉淀，必须满足每加一种试剂只沉淀一种离子Cl－只与Ag＋反应，SO可与Ba2＋、Ag＋反应，而NaOH或NH3·H2O可与Al3＋、Fe3＋、Ag＋反应，所以试剂加入顺序应为：盐酸→稀硫酸→过量NaOH溶液。

答案：A二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(8分)A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A______________，G________________；(2)若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________；(3)写出E→F的化学方程式：________________________________________________________________________；(4)写出反应④的离子方程式：________________________________________________________________________答案：(1)Fe　　Al2O3(2)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑18．(6分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L盐酸中，得溶液C③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12 L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色1)反应①的产物中的单质B是______________________________________________2)②所发生各反应的化学方程式是： _______________________________________________________________________________________________________________3)若溶液D的体积仍为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________解析：(1)MgO、Fe2O3等物质的量混合后，取适量发生铝热反应，生成单质Fe2)MgO、Fe2O3溶于适量盐酸中得MgCl2和FeCl33)此混合液中剩余的盐酸与Fe反应产生H2，残留固体B为Fe，此时溶液中铁的存在形态只有Fe2＋。

设20 g混合物含MgO、Fe2O3的物质的量为x，则40 x＋160 x＝20，解得x＝0.1 mol根据Mg原子守恒有c(Mg2＋)＝＝0.67 mol/L根据Cl－离子守恒得：n(Fe2＋)＝＝0.35 mol，c(Fe2＋)＝＝2.3 mol/L答案：(1)Fe(2)Fe2O3。