山东省淄博市艺星美术培训学校中学部高三化学下学期期末试卷含解析.docx

山东省淄博市艺星美术培训学校中学部高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：          B． 的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素： D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略2. (05年全国卷2)下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A.  O2             B.  N2                C.  F2                  D.  Cl2参考答案：答案：C3. 在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（   ）A．2Na2O2 + CO2＝2Na2CO3 + O2B．Na2O2 + MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2 + H2SO4＝2Na2SO4 + 2H2O + O2D．5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+＝10Na+ + 2Mn2+ +8H2O + 5O2↑参考答案：B略4. 下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．氢氧化铜与稀盐酸：OH﹣+H+═H2OB．金属钠与水：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液：OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．Cu（OH）2在离子反应中保留化学式，反应生成氯化铜和水；B．反应生成NaOH和氢气；C．反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．电荷不守恒．【解答】解：A．氢氧化铜与稀盐酸的离子反应为：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A错误；B．金属钠与水的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的离子反应为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cl2═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D错误；故选C．5. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8NA个B．15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．14g分子式为CnH2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n 参考答案：D略6. 下列说法正确的是（   ）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞ Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案：B试题分析：A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低，但HClO的氧化性比HClO4强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正确；C、还原性强制取还原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能发生，故错误；D、两者反应需要一定的条件，故错误。

7. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是(　　)①二氧化硫　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液A．①④       B．①②    C．②③        D．③④参考答案：A略8. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)参考答案：C略9. 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间关系如图下列说法正确的是 A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 参考答案：D略10. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：       ①用pH计测得溶液pH大于7       ②加入盐酸，产生有色刺激性气体       ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体       ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色       ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论    ）       A．①②④⑤       B．③④⑤        C．③④        D．②③⑤参考答案：C略11. 下列各项表达中正确的是（ ）A. Na2O2 的电子式为B. 16O2 和 18O2 互为同素异形体C. 在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7D. Cl—的结构示意图为参考答案：CA. Na2O2是离子化合物，电子式为，A错误；B. 16O2和18O2均表示氧气分子，不能互为同素异形体，B错误；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，质子数为 7，而中子数不一定为7，C正确；D. Cl－的结构示意图为，D错误，答案选C。

12. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：D略13. 下列有关实验操作的叙述不正确的是（　　）A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在 pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pHB．烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都要垫石棉网C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止D．已知I3﹣?I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：D考点：测定溶液pH的方法；胶体的重要性质；间接加热的仪器及使用方法；分液和萃取．.分析：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液；D、依据给出反应判断反应原理回答即可．解答：解：A、测定pH，玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，pH试纸置于表面皿内，操作合理，故A正确；B、烧瓶、锥形瓶、烧杯都不能直接加热，故加热时都要垫石棉网，故B正确；C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红褐色为止，故C正确；D、由于发生反应I3﹣?I2+I﹣，故向盛有KI3溶液中有生成的碘单质，故向此试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是pH值的测定方法、仪器的使用、胶体的制备等，综合性较强，但是难度不大．14. 一定温度下，用水稀释0.1mol·L－1的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，Kb表示氨水的电离常数，α表示氨水的电离程度，则下列数值随稀释而增大的是（ ）参考答案：答案：C15. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（　　）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜参考答案：C【考点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余．【解答】解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石灰石的主要成份是碳酸钙，此外还有 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3等杂质。

测定石灰石中钙元素的质量百分含量的流程图如下：已知：草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸1）滤渣Ⅰ的成分是       ，该物质溶于氢氧化钠溶液的化学方程式为          2）请写出生成滤渣Ⅱ（CaC2O4?H2O）的离子方程式                        3）加入的(NH4)2C2O4 溶液要求是饱和的，其原因是                           不仅如此，在加入饱和(NH4)2C2O4 溶液后，还需要向溶液中滴加氨水，其原因是                      4）将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+  →  Mn2+ + CO2 - ↑+ H2O（未配平），其中还原剂是          若开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4 溶液体积为 b ml（三次平均值），所得草酸溶液的物质的量的浓度是           ；石灰石中钙元素的质量百分含量为          。

相对原子质量：Ca—40） 参考答案：（1）SiO2 ，SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）C2。