高二化学碱金属元素2ppt培训课件.ppt
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本 章 小 结,体系整合总览,高考真题体验,名师高考预测,第八章 氮 族 元 素, 全只呈轩全el辆 名师高考预测 ET[Ag(NHap]AgNOi O:LA 、催化剂) Cu(或C)H20由冰志和 0二NOD ETN0，NHCL< ac NHHCO， N20 省玫入的光1. (2008 上海,15)己知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成自色烟环下列关于物质甲、 蕊的判电正确的是 ( )A. 甲是浓氨水,乙是浓硫酸卫 甲是浓盐酸,乙是浓氨水5 甲是浓氨水,乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸,乙是浓氨水 2. (2007 北京理综,9)如图所示, 集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是 ( )DCoO.O，O@OCb CH，QNO 、O，中N 、H:AOO BO@ CO@ D.OG@ 潭解煌2雨衣电站dgHk -其GBFHCICHsCI图中发生 4NO: 十O:十 3. (2008 海南,4)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为(A.2 mol 卫 1 mol C.0.5 mol _D.0.25 mol 上 (2008 北京理综,27)X\Y\Z、W 为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于 10 的元素组成,X 有 5 个原子核通常状况下,W 为无色液体已知:XTY-人-ZW1)Y的电子式是 2)液态之和 W 的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态 Z的电离方程式是 3)用图示装置制备 NO 并验证其还原性有下列主要操作:民 向广口瓶内注入足量热 话量红研NagOH 溶液,将盛有网片 热NaotH的小烧杯放入瓶中 流液 b. 关闭止水来,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞<. 待红磷充分燃烧, 一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸呈步骤c 后还缺少的一步主要操作是 o句红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是名步骤 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是反应的高子方程式是(4一定温度下,将 1 mol NO 置 mol于密闭容器中,保持压强不变，3升高温度至 T 的过程中,气体 2由无色逐渐变为红棕色。
温度由九 继续升高到 三 的过程 中,气体逐渐变为无色若保持 T; ,增大压强,气体逐渐变为红棕色气体的物质的量 ”随温度 T 变化的关系如图所示吓温度在 厂 一三 之间,反应的化学方程式是回温度在 7 一六 之间,气体的平均相对分子质量是(保留 1 位小数) 双均是由原子序数小于 10 的元素组 超到Figel 避 18F的莹F肌请由为无色液体'X 有 5 不原子核以及反应式可知:X为 NHT 、Y|为 OH- .Z 为 NH: .W 为 HOCDY(COHT )的电子式为[: O: H](2)W(H:O)的电离方程式为 2H:O0 一HsO- 十OHNH; )的电离方程式为 2NHs (D一NHY 十 (3)实验有两个目的,一是制备 NO,要求先除去装置中的 〇,实验设计用红杰灼烧除 0: ,产物 POs 是酸性氧化物，与NaOH 溶液反应的离子方程式为 已0 十 60H ”一|2POi 十3HsO,产生 NO 的离子方程式为 3Cu十8H+ 十2NOi 一3Cu 十2NO人十4HsO.反应过程中的现象为Cu片逐渐溶解,有无色气泡(NO) 产生,溶液由无色变为蓝色另一个目的是检验 NO 的还原性,所以步骤NO 的遂层儿落葵f绰寺单的廊洪外打开主伙未王AOs 发生反应 2NO十Oz 六,看到气体由无色变红棕色,即可证明 NO 具有还原性。
4) 要注意图中气体物质的量的变化,至 Ti 过程中，必1 mol 无色 NO, 变成 2 mol 红棕色和气体,发生的反应应为NO 一2NO, ,而九 到7T 过程中红棕色又变为无色,而且 气体物质的量变为 3 mol,只能是 NO, 高温下分解生成了六答案…GD)[: O: H](232NH: (一全NHz 十NHt@P:0: 十OH--一2POi十3H:O@Cu 片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色;3Cu十8H+ 十2NO5 3Cus+ 十2NOf 十4H:O(4)OD2NO: 一-2NO十O: 。
