黑龙江省伊春市宜春黄土岗中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析.docx

黑龙江省伊春市宜春黄土岗中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色下列说法正确的是（    ）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略2. 下列实验操作完全正确的是（　　） 编号实验操作A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化 参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，避免液体混合，上层液体从分液漏斗上口倒出； B．容量瓶不能直接溶解固体；C．测定氯水pH，应用pH计；D．左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶．【解答】解：A．分液时，避免液体混合，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出，故A错误； B．容量瓶不能直接溶解固体，应用小烧杯溶解，故B错误；C．氯水中含有HClO．具有强氧化性和漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，应用pH计，故C错误；D．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、pH测定等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是（    ）   A．原子半径：D＞B＞E＞C＞A       B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4-＞A2C             D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：B略4. （2011·福建卷）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示                          下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K＝=0.22/0.10=2.2，故D项正确。

此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答 5. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 (   )       A．一定不含Fe3+和Fe2+                                                                                                                                                                          B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3－                                                           D．一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+参考答案：D略6. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（　　）①Cl2；②O2；③H2；④SO2；⑤CO；⑥NH3；⑦CH4；⑧NO2；⑨CO2．A．②③⑤⑦ B． ①③⑦⑧ C． ③⑤⑦⑨ D． ②③⑥⑦参考答案：A分析： 浓硫酸为酸性、强氧化性的干燥剂，不能用于干燥碱性、具有较强还原性的气体；氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，据此进行判断．解答：解：①Cl2；氯气能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥氯气，故①错误；②O2；氧气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故②正确；③H2；氢气为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故③正确；④SO2；二氧化硫能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故④错误；⑤CO；一氧化碳为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑤正确；⑥NH3；氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故⑥错误；⑦CH4；为中性气体，不与浓硫酸和氢氧化钠反应，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥，故⑦正确；⑧NO2；二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑧错误；⑨CO2，为酸性气体，能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，故⑨错误；根据以上分析可知，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的气体有：②③⑤⑦，故选A．点评： 本题考查了气体的干燥与净化方法判断，题目难度不大，试题题量稍大，注意掌握常见气体的化学性质，明确干燥剂的分类及正确选用干燥剂的方法．7. 锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6  B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强 D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3参考答案：B8. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：K＋、Al3＋、MnO4－、C2O42－B.加入铝耪产生氢气的溶液：H＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．pH= 12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D.含Al2Fe(SO4)4的溶液：Na＋、NH4＋、S2O32－、ClO－参考答案：C9. 可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮参考答案：C略10. 向5mL 0．2 mol/L的盐酸中加入5mL0．18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知 Ksp（AgCl）=1．8×10-10）       （    ）       A．不存在                             B．1．8×10-6mol/L       C．1．8×10-7mol/L                                D．1．8×10-8mol/L参考答案：C略11. 在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）   A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─               B．K+、Na+、CO32─、NO3─     C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─              D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─      参考答案：A略12. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验以下推测正确的是： A.一定存在SO32－离子                B.一定存在CO32－离子 C.一定存在Cl－离子               D.可能存在HCO3－离子参考答案：B略13. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为（）A.  0.15mol·L－1    B.  0.2mol·L－1     C . 0.3mol·L－1    D.  0.4mol·L－1参考答案：答案：C14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 参考答案：D【详解】A.治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；C. 常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；D.Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确．答案选D。

15. 镁铁混合物13．8 g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3 mo1），则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为A．26 g B．28 g    C．29．5 g   D．29．1 g参考答案：D试题分析：分别设铁和镁的物质的量，结合电子守恒计算，注意铁被氧化为三价铁二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.    （。