湖南省常德市月明潭中心学校2022年高三化学下学期期末试题含解析.docx

湖南省常德市月明潭中心学校2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象实验结论A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀变为黄色Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)B向溶液X中加入盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深该水解是吸热反应D向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO参考答案：【知识点】水解、沉淀溶解平衡 物质的检验 D3 D1  H3 H5 【答案解析】B解析：根据A的现象知正确；根据B的现象得到的结论可以是溶液中含有SO或Ag+，错误；根据C的现象：红色加深知c(OH－)增大，表明升温，促进水解，C正确；根据D的现象得到的结论可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正确思路点拨】离子的检验要分析可能发生相同反应现象的所有离子2. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。

下列说法正确的是A．自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B．添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 参考答案：C略3. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL             B.5mL         C.大于5mL         D.小于5mL参考答案：C4. （3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）（1）其中属于阴离子的是         ，（2）属于金属元素的是           ，（3）具有相似化学性质的是        参考答案：略5. 在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是（      ）        (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJ·mol－1)容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3NH3的浓度( mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A．2p1＝2p3

思路点拨:题考查了氧化性的强弱的比较，金属性强弱的比较及氧化物的类型和形成等，考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大，但是是易错试题8. 化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为 化学键Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C键能kJ·mol－1460498.8176360347  A．- 989.2 kJ·mol－1 B．+ 989.2 kJ·mol－1 C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1参考答案：A略9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；B．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；D．硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离．【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．10. 已知① 2FeCl3 + 2KI ==2FeCl2 + 2KCl + I2      ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序          A．Fe3+ ＞ Cl2 ＞ I2                     B．I2 ＞ Cl2 ＞ Fe3+  C．Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2                      D．Cl2 ＞ I2 ＞ Fe3+ 参考答案：C11. 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LB．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14参考答案：C12. 下列离子方程式书写正确的是（　　）A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3﹣C．澄清石灰水和硝酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．向Na2SO3溶液中加入过量酸性KMnO4溶液：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水；B．电荷不守恒；C．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；D．高锰酸钾具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子．【解答】解：A．用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2，离子方程式：2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO2﹣+H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．澄清石灰水和硝酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正确；故选：D．　13. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰灭火剂   B．黄砂   C．干粉（含NaHCO3）灭火剂   D．泡沫灭火剂参考答案：C略14. 下列实验不能达到目的的是（    ）参考答案：D略15. 下列离子方程式中正确的是                                          A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-  = BaSO4↓+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2  参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。

有关数据见下表：  乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm－3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459 （1）A中放入沸石的作用是                   ，B中进水口为    （填“a”或“b”）口2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为                                     3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原的化学方程式为                         4）加热A的目的是                  。