高考化学大二轮复习 第Ⅰ部分 专题突破二 高考命题的“集中营”化学基本理论 第6讲 化学能与热能 考点2“两模板”解决热化学方程式课件.ppt

•考点二　“两模板”解决热化学方程式回 扣 基 础•1．书写热化学方程式的“六大”要点•(1)注意ΔH的符号和单位•若为放热反应，ΔH为__________；若为吸热反应，ΔH为__________ΔH的单位为__________•(2)注意焓变的测定条件•绝大多数ΔH是在__________下测定的，此时可不注明温度和压强•(3)注意热化学方程式中的化学计量数•热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的__________•(4)注意物质的聚集状态•气体用“__________”，液体用“________”，固体用“________”，溶液用“__________”•(5)注意ΔH的数值与符号•由于ΔH与反应完成时各物质的量有关，如果化学计量数__________，则ΔH也要__________互为逆反应的焓变数值__________，但符号__________•(6)可逆反应的焓变•对于可逆反应的焓变(ΔH)是指________________时的焓变•2．适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量N2与O2反应的热化学方程式为_________。

三 年 高 考•3．[2016·天津理综，7(4)]Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃写出该反应的热化学方程式：______________________________________•4.[2015·安徽理综，27(4)]NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是________________________两 年 模 拟查 缺 补 漏•1．燃烧热和中和热•2．热化学方程式的书写模板•步骤1　写方程•写出配平的化学方程式；•步骤2　标状态•用s、l、g、aq标明物质的聚集状态；•步骤3　标条件•标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；•步骤4　标ΔH•在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“＋”或“－”；•步骤5　标数值•根据化学计量数计算写出ΔH的数值•3．热化学方程式正误判断模板•步骤1　审“＋”“－”•放热反应一定为“－”，吸热反应一定为“＋”。

•步骤2　审单位•单位一定为kJ·mol－1，易漏写或错写成mol•步骤3　审状态•物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错•步骤4　审数值的对应性•反应热的数值必须与方程式的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成正比当反应逆向时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反•步骤5　审是否符合概念•如注意燃烧热和中和热的概念以及与此相关的热化学方程式谢谢观看！谢谢观看！。