2021年福建省高考化学试题解析.docx

2021年福建省高考化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 建盏是久负盛名陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化关于建盏，下列说法错误的是A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C. 制作所用的黏土原料是人工合成的 D. 属硅酸盐产品，含有多种金属元素【答案】C【解析】【分析】【详解】A．高温烧结过程是许多物理化学变化的综合过程，A正确；B．陶瓷成分是硅酸盐，经高温烧结具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点，B正确；C．黏土是含沙粒很少、有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C错误；D．陶瓷主要原料黏土，属硅酸盐产品，含有多种金属元素，D正确；故选C2. 豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示关于豆甾醇，下列说法正确的是A. 属于芳香族化合物 B. 含有平面环状结构C. 可发生取代反应和加成反应 D. 不能使酸性溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．该结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误；B．由结构简式可知，其所含的环状结构中大多数为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，因此形成的环状结构不是平面结构，故B错误；C．该结构中含有碳碳双键能发生加成反应，含有醇羟基能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确；D．碳碳双键和醇羟基均能被高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故D错误；故选：C。

3. 设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 所含极性共价键的数目为B. 晶体中阴、阳离子总数为C. 与足量反应生成的分子数为D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为【答案】B【解析】【详解】A．没有标明气体的存在状态，的物质的量不一定为0.5mol，故A错误；B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为，故B正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此与足量反应生成的分子数小于，故C错误；D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融制（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为，故D错误；故选B4. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏【答案】A【解析】【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误；B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确；C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确；D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确；综上所述答案为A。

5. 实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：关于该溶液，下列说法正确的是A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝C. 加水稀释，平衡逆向移动 D. 加少量固体平衡正向移动【答案】C【解析】【分析】【详解】A．是离子化合物，电子式为，A错误；B．该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；C．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；D．加少量固体，与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，D错误；故选C6. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A. 的溶液：、、、B. 的溶液：、、、C. 的溶液：、、、D. 的溶液：、、、【答案】D【解析】【分析】【详解】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；故选D7. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是ABCD比较Zn与Cu的金属性强弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)实验室制取氯气【答案】D【解析】【详解】A．该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的金属性强弱，A正确；B．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确；D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；综上所述答案为D。

8. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半下列说法正确的是A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物C. R、W、X只能组成共价化合物 D. 最高正价：【答案】B【解析】【详解】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，R为H元素，X元素原子序数应比Z小8,则W为N元素，X为O元素，Z为S元素；Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素；A. 元素非金属性，故简单氢化物的稳定性：，选项A错误；B. Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B正确；C. R、W、X能组成离子化合物NH4NO3，选项C错误；D. 最高正价：Y为+3，W为+5，X一般没有正价，选项D错误；答案选B9. 催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示下列说法错误的是A. 电池可使用有机电解液B. 充电时，由正极向负极迁移C. 放电时，正极反应为D. 、、和C都是正极反应的中间产物【答案】D【解析】【详解】A．Li是活泼金属能与水发生反应，因此不能采用水溶液作为电解质，应使用有机电解液，故A正确；B．充电时原电池的负极与电源负极相连作阴极，原电池的正极与电源正极相连作阳极，阳离子由阳极向阴极移动，则由正极向负极迁移，故B正确；C．由装置可知，该原电池的正极为二氧化碳得电子生成C单质，电极反应式为：，故C正确；D．由正极的反应历程图示可知，C为最终的产物，不是中间产物，故D错误；故选：D。

10. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线下列说法正确的是A. a点溶液的比c点溶液的小B. a点时，C. b点溶液中，D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解【答案】A【解析】【详解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A正确；B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh= ，所以，故B错误；C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒： ，由于c(H+)

温度对内钼浸出率的影响如图所示当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______3）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去研究表明，该溶液中和pH的关系为：为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______已知：；和的分别为35.2和17.2)（4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______5）“沉淀”时，加入的目的是_______6）高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】【答案】（1）氨水 （2） ①. 适当升温、搅拌、增加用量(增大浓度)等 ②. 晶体析出，混入浸渣 （3）39 （4） （5）提供，使充分转化为沉淀析出 （6）【解析】【分析】钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)通入氧气焙烧得到、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2，焙烧产生的气体主要为SO2；、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，转化为，铜、铁大多转化为氢氧化物，SiO2不反应，浸渣为SiO2、氢氧化铁、氢氧化铜等，浸出液含和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O132H2O。

小问1详解】“焙烧”产生的气体为SO2，用氨水吸收后可制取氮肥硫酸铵；【小问2详解】“浸出”时，提高单位时间内钼浸出率即提高反应速率，措施有适当升温、搅拌、增加用量(增大浓度)(任写两种)；当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致晶体析出，混入浸渣；【小问3详解】和的分别为35.2和17.2，则Ksp(CuS)=10-35.2，Ksp(FeS)=10-17.2，要使Cu2+浓度小于，则S2-浓度大于mol/L=10-29.2mol/L，要使Fe2+浓度小于，则S2-浓度大于mol/L=10-11.2mol/L，综述：c(S2-)>10-11.2mol/L，c(S2-)=10-11.2mol/L时，lg(10-11.2)=pH-15.1，pH=15.1-11.2=3.9，综上所述，为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于3.9；【小问4详解】溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，则氧化剂为，还原产物为-2价的O，还原剂为，氧化产物为，则反应的离子方程式为；【小问5详解】由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为(NH4)2Mo4O132H2O，因此加入的目的是提供，使充分转化为沉淀析出；【小问6详解】高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学方程式为。