（可编辑）弱电解质的电离(含解析)（精华版）.docx

第一节 弱电解质的电离1. 了解强电解质和弱电解质的概念2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 ( 中频)弱电解质的电离平衡1. 电离平衡的建立在一定条件 ( 如温度、浓度) 下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡2. 电离平衡的特征3. 外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响以弱电解质 CH3COOH的电离为例：－ ＋CH3COOH CH3COO＋H升高温度平衡右移加水稀释增大c（CH3COO）H平衡左移降低温度增大c（H＋）或c（ CH3COO－ ）电离平衡常数1．表达式(1) 对于一元弱酸 HA：HA H＋ ＋A－ ，平衡常数 K＝(2) 对于一元弱碱 BOH：c（H＋ ）· c（A－） c（HA） ；BOH B＋ ＋OH－ ，平衡常数 K＝ 2．意义c（B＋）· c（OH－ ） c（BOH） 相同条件下， K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强3．特点(1) 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是 K1 ? K2 ，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1. 易误诊断 ( 正确的打“√”，错误的打“×” ) 1) 溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质 ( )(2) 弱电解质浓度越大，电离程度越大 ( )(3) 温度升高，弱电解质的电离平衡右移 ( )(4) 0.1 mol/L 某一元酸 HA溶液的 pH＝ 3，HA溶液中存在：HA===＋H＋A－ ( )(5) 温度不变，向 CH3 COOH溶液中加入 CH3COON，a 平衡左移 ( )(6) 电离平衡常数 ( K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱 ( )(7) 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 ( K) 不同( )(8) 电离平衡右移，电离平衡常数一定增大 ( )【答案】 (1) × (2) × (3) √ (4) × (5) √ (6) √ (7) × (8) ×2. NH3·H2 O在水溶液中的电离方程式为： ，其电离常数表达式为： 对该电离平衡改变条件如下：①升高温度 ②加水稀释③加少量 NaOH(s) ④通少量 HCl(g) ⑤加入 NH4Cl(s) ，其中：(1) 使电离平衡右移的有 ；(2) 使 c(OH－ ) 增大的有 ；(3) 使电离常数改变的有 。

324【答案】 NH·H O NH＋ ＋OH－4c（NH＋ ）· c（OH－）32K＝ c（NH· H O） (1) ①②④ (2) ①③ (3) ①两种类别：①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；②弱电解质： 弱酸、弱碱、水两个特征： v( 离解) ＝v( 结合) ≠0；分子、离子浓度保持不变三个影响因素：温度、浓度、相同离子1. 内因一个表达式： K＝c（A＋）· c（B－） c（AB） 影响电离平衡的因素弱电解质本身的性质， 决定了弱电解质电离平衡强弱 如相同条件下 CH3COOH电离程度大于 H2 CO3 2．外因电离平衡属于动态平衡， 当外界条件改变时， 弱电解质的电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理33以 CHCOOH CHCOO－＋ H＋ Δ H>0 为例：改变条件平衡移动方向c(CH3 COOH)c(H＋)c(CH COO－ )电离程度3加水稀释 → 减小 减小 减小 增大加少量冰醋酸 → 增大 增大 增大 减小通入 HCl 气体←增大增大减小减小加 NaOH固体→减小减小增大增大加 CH3COON固a 体←增大减小增大减小加入镁粉→减小减小增大增大升高温度→减小增大增大增大①电离常数只与温度有关，升温电离常数增大，与酸碱性无关。

②溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和带的电荷数有关2013 ·福建高考 ) 室温下，对于 0.10 mol ·L 的氨水，下列判断正确的)－ 1是(A．与 AlCl 3 溶液发生反应的离子方程式为 Al ＋ 3OH===Al(OH)3 ＋－3↓B．加水稀释后，溶液中 c(NH＋4 ) · c(OH ) 变大－C. 用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性D. 其溶液的 pH＝13【解析】 A．氨水与氯化铝反应的离子方程式应为Al 3＋ ＋3NH3·H2O===Al(OH3)↓＋ 3NH＋4 B. 氨水中存在电离平衡 NH·H O3 2NH＋4 ＋OH ，加水稀释，－促进氨水的电离， 氨水的电离平衡正向移动， 但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小，故二者的乘积减小 C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸铵，溶液应呈酸性D.氨水的电离是不完全的， 0.10 mol ·L－ 1 的氨水其 pH应小于 13答案】 C从“定性”和“定量”两角度理解电离平衡1. 从定性角度分析电离平衡： 应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“ 减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变2. 从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒 浓度之比的变化时， 若通过平衡移动的方向不能作出判断时， 应采用化学平衡常数定量分析。

考向 1 外界条件对电离平衡影响综合分析32321．在 0.1 mol ·L－ 1NH·HO溶液中存在如下平衡： NH＋H O＋ －NH3·H2O NH4 ＋OH下列叙述中正确的是 ( )3434A. 加入少量浓盐酸，盐酸与 NH反应生成 NHCl ，使 NH浓度减小， NH＋ 浓度增大，平衡逆向移动4324B. 加入少量 NaOH固体， OH－与 NH＋ 结合生成 NH·H O，使 NH＋ 浓度减小，平衡正向移动4C. 加入少量 0.1 mol ·L－ 1 NH Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH－ )减小D. 加入少量 MgSO4 固体，溶液 pH 增大2【解析】 A 选项，加入少量浓盐酸，首先发生 H＋＋ OH－ ===HO，使 OH－ 浓度4降低，平衡正向移动； B选项，加入少量 NaOH固体，使 OH－ 浓度升高，平衡逆向移动； C选项，使 NH＋ 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH－ ) 减小； D选项，Mg2＋＋2OH ===Mg(OH2↓)－【答案】 C，溶液中c(OH－) 减小，溶液 pH 减小考向 2 弱电解质溶液稀释问题分析32．(2014 ·乌鲁木齐诊断性测试 ) 用水稀释 0.1 mol ·L－ 1 CH COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )c（CH3COO）HA. c（OH－） B.c（OH－ ） c（H＋ ）C．c(H＋ ) 和 c(OH－ ) 的乘积 D ．OH－ 的物质的量33【解析】 醋酸的电离方程式为 CHCOOH CHCOO－ ＋H＋ ，加水稀释，＋ －平衡正向移动， n(CH3COOH减) 小， c(H ) 减小， c(OH ) 增大， A 项正确， B、D 项错误，温度不变， Kw不变， C项错误。

答案】 A等物质的量浓度的盐酸等 pH 的盐酸(a) 与(a) 与醋酸 (b)醋酸(b)pH 或物质的量浓度pH： aba＝b水的电离程度a c (CH3COO－ )c(Cl －) ＝c(CH3COO－ )等体积溶液中和 NaOH的量a＝baba：不变b：变大相同等体积溶液与过量活泼金属产生 H2 的量相同a1角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如 pH＝ 1的 CH3 COOH加水稀释 10 倍 1

现象：溶液变为浅红色2) 用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在 pH 试纸上，测其 pH现象：pH>72013 ·浙江高考 )25 ℃时，用浓度为 0.100 0 mol ·L－1 的 NaOH溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 mol ·L－ 1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示下列说法正确的是 ( )aA．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： HZ c(Y－ )> c(OH－ )> c(H＋ )c －D．HY与 HZ混合，达到平衡时： c(H＋) ＝Ka（ HY）· c（ HY）＋c(Z －) ＋c(OH（Y ）－)【解析】 由图象可知，当 V(NaOH)＝0( 即未滴加 NaOH时)，等浓度的三种，酸溶液的 pH 大小顺序为 HX>HY>H，Z则酸性强弱顺序为 HX