2023届云南省玉溪市澄江县一中化学高一下期末检测试题（含答案解析）.doc
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2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )A．银 B．铝 C．钠 D．铁2、下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式： B．S的原子结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有18个中子的氯原子：3、下列各组物质中，互称为同系物的是( )A．氧气和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和异丁烷 D．甲烷和丙烷4、2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称 根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B．Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C．Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D．根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理5、如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是( )A．氢氧燃料电池示意图中，b电极发生氧化反应B．电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体C．电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol电子D．交换膜法电解饱和NaCl溶液原理图中，离子交换膜应为阴离子交换膜6、在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－17、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Y
下列叙述正确的是（）A．原子半径: C > D > A > B B．原子序数：C > D > B > AC．离子半径：D > C > B > A D．单质的还原性：B > A > C > D12、下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．证明非金属性氯>碳>硅（A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液）B．石油分馏C．用KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置D．实验室制乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D13、对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反应速率的措施是A．减小压强 B．降低温度C．加水稀释 D．使用催化剂14、铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是A．锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向锌电极移动C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D．铜电极质量增加15、短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素、B-与C+具有相同的电子层结构，D的单质常温下是一种黄绿色气体下列说法不正确的是（ ）A．B和D属于同主族元素B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．A和C可以形成离子化合物D．1mol C与过量的氧气充分反应，转移1mol电子16、在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③ C．① D．③二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出E的化学式 ____；（2）写出反应③的化学方程式：__________ ；（3）写出①④在溶液中反应的离子方程式：________、 ______。
18、 (1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________ ，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种① 分子中同时存在上述4种基团；② 分子中所含碳原子数最少；③ 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮例如：CH3CH2CHO+上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_______________4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________19、苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分④检验合格，测得产品体积为12.86 mL回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________3）步骤②中应控制馏分的温度在____________A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。
5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为_______________20、硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵晶体在500°C时隔绝空气加热完全分解回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）为检验分解产物的成分，设计如下实脸装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是_______________________________②为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有______________（填标号）A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液（3）通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该反应中SO2表现出化学性质是_____21、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、________________ 。
2）必须经过化学变化才能从海水中获得的物质是（填序号）_____________．A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水（3）从海水中提取镁的流程如图所示：反应②的化学方程式为_________________________________________________4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化生成溴向溴单质的水溶液中。
