2010黄冈备考会：无机.ppt

无机推断题(复习课)制作兼授课:最近几年高考推断题的题型：n一：结合元素周期表，原子结构知识先推元素，再推化合物，然后答题n二：离子相互结合推断题n三：框图题n四：工业流程推断题解题步骤与途径:1,步骤(1)仔细读题,审清题意(2)找准题眼,顺藤摸瓜(3)看清要求，认真解答（4）小心验证基础关键目的2寻找题眼突破点（1）从物质的组成，结构入手（2）从实验现象入手（3）从反应类型入手（4）从典型性质入手（5）从反应条件等其它条件入手考点归纳:1.规律性的转化EABDCABC2特征色,味,性质物质红褐色沉淀( );白色沉淀,遇空气变灰绿色后变红褐色( );白色沉淀,溶于强酸和强碱( ):不溶于稀硝酸的白色沉淀/黑色沉淀( )黄绿色气体,使湿润的KI淀粉变蓝( );浅绿色气体,非金属性最强的单质( );使品红溶液褪色的无色气体( );火焰颜色:苍白色( );蓝色( );浅蓝色( ),黄色( );紫色( )3,中学常见置换反应（AB+CAC+B） Zn+HCl （M+H+ )CuO+H2(Fe3O4,FeO) CuO+CC+H2O(g) Na+H2O(Li,K)Br-+Cl2 Cl2+I- Br2+I-F2+H2O H2S+O2Fe+Cu2+ Cu+Ag+Al+Fe2O3(铝热反应） Fe+H2O(g)H2S+Cl2 SiO2+CMg+CO2(SO2) 其它型：Cl2+NH3:Na+KCl3,中学常见工业制备HNO3 NH3 HCl H2SO4 O2 H2 CO Na Mg Al Si Cl2 CaC2 CaO Na2CO3 NaOH Fe 漂白粉 水泥 玻璃 炼钒，铬，锰等 CH3CH2OH 甘油 葡萄糖4,中学常见特殊条件（1）放电:N2+O2 O2-O3（2）电解:H2O Al MgCl2 NaCl CuCl2 （3）高温:CaCO3 FeS2+O2 CH4 SiO2+CaO SiO2+C Na2CO3+SiO2 CaCO3+SiO2 N2+H2 Al+Fe2O3 ( 等） Fe2O3 +CO C+H2O CuO ( 等） +C KClO3 Fe+H2O(g) 5.其它题眼。

n1常见的可互相反应的气体n2 两次氧化过程n3十电子，十八电子结构n4 特征结构（直线型，正四面体）n5 物质间反应的物质的量的比n6 物质的化学式的特征（AxBy 型 质量分数最大或最小） 等等（湖北高考）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 2）A和B反应生成C的化学方程式是 3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 i （1）NH3 NH4Cl（2）H2Cl22HCl（3）2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2（江苏高考）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 反应（1）是工业生产化合物D的反应，反应（5）是实验室鉴定化合物E的反应A CBDGEJKBCLMH (2) 电解 (1) 高温(3)(5)(4)A的水溶液以石墨为电极电解反应(1)单质B单质CDEAGF反应(2)反应(3)反应(4)浓溶液 下列物质为常见物质，D为红棕色粉末，（反应条件及部分反应物，产物未全部注明）ABCDEFGHIJKAD熔融电解高温试剂（2）适量试剂（1）试剂（1）适量试剂（2）B下列反应在一定条件下(不要添加别的反应物质)能进行,反应(1)(2)为非氧化还原反应,反应(3)(4)(5)为氧化还原反应.X,F和Y为单质,F为空气的主要成分之一,其余为化合物A盐固体BCDEFXWYC加热(1)电解(5)Z盐溶液(2)(3)(4)A.B.C.D为单质。

常温下A，B为固体，C，D为气体E，F，G，H为化合物E不溶于水，F为气体易溶于水得无色溶液，H溶于水得棕色溶液ABCDEHFI+DJ+GI+A+F加F溶液BX,Y,Z为三种短周期元素的单质,甲,乙为常见的化合物XZYZ甲乙。