湖南省湘潭市翻江镇陡岗中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析.docx

湖南省湘潭市翻江镇陡岗中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 有关能量的判断或表示方法正确的是（    ）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l)  △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2 (s)   ΔH＝－511 kJ/ mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l)   △H＝－285.8kJ/mol参考答案：B略2. （2008·全国Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A.分子中碳原子不在一条直线上          B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化                      D.是石油分馏的一种产品参考答案：C丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子分别被碳原子取代，由于甲烷是正四面体结构，故丙烷中的三个碳原子不可能在一条直线上，A正确。

烷烃在光照条件下能够发生取代反应，B正确石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏可以得到丙烷，D正确烷烃的同系物随着碳原子数的增多，沸点依次升高，丙烷的沸点低于丁烷，丙烷比丁烷更难液化，C错误3. 下列说法不正确的是   A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原   C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片   D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气参考答案：A略4. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出下列判断正确的是（   ）       A．a电极与电源的负极相连            B．t2时，两电极的质量相差3．84 g       C．电解过程中，溶液的pH不断增大    D．t2时，b的电极反应是4OH－一4e－=2H2O+O2↑参考答案：B略5. 有关下列溶液的叙述正确的是 A．醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－) + c(OH－) = c(Na+) + c(H+)B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中： c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－)D．将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中：n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol参考答案：AD6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeS固体溶于稀HNO3：B. AlCl3和过量氨水反应：C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：  D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合：  参考答案：C略7. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是                        （    ）参考答案：D略8. 下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+ 参考答案：D略9. 下列说法正确的是(　　)A．从结构上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氢被羟基取代的产物B．乙烯可以与溴水发生加成反应，也可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C．苯与溴水混合，可以发生加成反应D．油脂在酸、碱性条件下都可以发生水解，水解产物中都有甘油参考答案：ABD略10. 下列实验的解释或结论不正确的是选项 实验 解释或结论 A 用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32－水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42-参考答案：A略11. 某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A．只能是7                   B．只能是15          C．是11或15             D．是11或13参考答案：C略12. 已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（　　）①肯定不含I﹣      ②肯定不含Cu2+      ③肯定含有SO32﹣     ④可能含有I﹣．A．②③④  B．①②③   C．①③  D．①②参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32﹣，据此进行解答．解答：-解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32﹣，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于还原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32﹣＞I﹣，溴单质只氧化SO32﹣，溶液为无色，而I﹣可能含有，故④正确；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力．13. （2004·全国卷Ⅰ）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（    ） A.减小C或D的浓度           B.增大D的浓度C.减小B的浓度               D.增大A或B的浓度参考答案：D            略14. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是　　参考答案：C略15. 下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A．用Fe2(SO4)3净水                    Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+  B．用Na2S处理含Hg2+废水             Hg2+ + S2-   HgS↓            C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4   Ca2+ + CO32- CaCO3↓   D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放    2CaCO3 + 2SO2 + O2        2CaSO4 + 2CO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。

有关物质的相关数据如下表化合物相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃溶解度/100g水正丁醇740.80118.09冰醋酸601.045118.1互溶乙酸正丁酯1160.882126.10.7   请回答有关问题Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备在三孔圆底烧瓶中加入沸石、18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热使之反应⑴有同学拟通过某种谱线鉴定所得产物中是否含有醚类物质这种谱线为   ▲   ⑵反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高酯的产率反而降低，其可能的原因是   ▲   Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制⑴①将圆底烧瓶中的液体转入分液漏斗中，并用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是   ▲   ②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是   ▲   ⑵将酯层进行蒸馏蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在   ▲   左右Ⅲ．计算产率称量制得的乙酸正丁酯的质量为12.76g，则乙酸正丁酯的产率为   ▲   参考答案：Ⅰ⑴红外光谱 ⑵温度过高，丁醇与乙酸易挥发，副反应增加 Ⅱ⑴①除去产品中含有的乙酸等杂质  ②将有机层从上口倒入一个干燥的蒸馏烧瓶中⑵126.1℃ Ⅲ 55％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)标准状况下，体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体，与足量氧气充分反应，并将产物通入足量澄清石灰水中，得到沉淀400g，溶液质量减少了152g。

求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量参考答案：(12分)n(CH4)=1mol   n(H2)=2mol   n(CO)=3mol   M(混合气体)=17.3g/mol略18. 某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：（1）有机物的分子式2）试写出该有机物可能的结构简式并命名参考答案：   略19. （6分）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：（1）若98%硫酸表示为SO3?aH2O，20%发烟硫酸表示为SO3?bH2O，则a，b分别为：a=_________，b=___________2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？参考答案：答案：（1）a=10/9，b=160/209   （2分）（2）130.4 吨  （2分）  (3) 213.3吨  （2分）。