
山东省泰安市2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题(原卷版+解析版).pdf
10页高一年级考试化学试题1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效保持卡面清洁,不折叠、不破损可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Cl-35.5 Br-80一、选择题:本题共10小题,每小题2 分,共 20分每小题只有一个选项符合题意1.生活中处处有化学,“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释,下列说法错误的是A.衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧,羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味B .食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,中学生每天要补充6 0 m g 的维生素C大米、面粉等食品富含维生素Cc.住:太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能D.行:城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染2.下列化学用语或图示表示错误是A.34s2-的结构示意图:(+1 6)2 8 8B.C C)2的结构式:o=c=oc.用电子式表示H C 1 的形成过程:H x+.C l:i r i c i:rD.乙烯的空间填充模型:3.煤、石油、天然气为人类生产、生活提供能量;糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。
下列说法正确的是A.石油通过催化裂化得到的汽油能使滨水褪色B.石油的分储,煤的气化、液化、干储等过程均为化学变化C.一定条件下,糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物4.下列说法不正确是Se和北Se是同一元素的不同核素B.H2O2和 H20 互为同素异形体C.CH3CH2Br 和 CH3CHBrCH3 互 同系物D.CH3CH2NCh 和 H2N-CH2COOH 为同分异构体5.某温度时,在 2L容器中发生A、B 两种物质之间的转化反应,A、B 物质的量随时间变化曲线如图所示,判断下列说法正确的是n/molA.4min时反应达到平衡B.反应开始至4min时 A 的平均反应速率为v(A)=0.Imol/(L min)C.该反应的化学方程式为2A(g).B(g)D.8min时逆反应速率大于正反应速率6.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是甲烷、乙烯碎瓷片浸透了石蜡油的石棉Br KCC1溶版A.除去甲烷中的少量乙烯B.检验石蜡油中是否含有不饱和燃A.AB.BC.CD.D7.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液,区别它们时,试剂和对应现象如下:试剂:新制Cu(OH”悬浊液、碘水、浓硝酸;现象:a.变蓝色、b.砖红色沉淀、c.变黄色。
下列对应正确的是A.a、c、b B.a、(2)c、bC.(2)a、(3)c、b D.c、a、b8.以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如下图所示,稀硫酸为电解质溶液下列说法错误的是A.a 极为负极,电子由a 极经外电路流向b 极B.a 极的电极反应式为H2-2e=2H+C.b 极的电板反应式为O2+4H+4e-=2H2OD,电池工作一段时间后,装置中c(H2so4)增大9.20时,将 O.lmolNzCU置 于 1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)o下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化N 0 2 的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化A.B.C.只有 D.只有1 0.莽草酸的结构简式如图所示下列关于莽草酸的说法错误的是A.分子式为C 7H 0 O 5B.分子中含有2 种含氧官能团C.分子中的所有原子可能共平面D.能与酸性KMn。
溶液、澳水、乙酸、乙醇等反应二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分1 1.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示下列说法正确的是原子序数A.离子半径的大小顺序:e f g hB.与a形成简单化合物的稳定性:b c dC.a,c,d 三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D.e,f,g 三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间均能发生反应1 2.乙烘是一种重要的有机化工原料,以乙焕为原料在不同的反应条件下可以转化成下图所示的化合物下列说法正确的是f 正四面体烷 中7 f 乙加基乙焕 CHCH=CH,A,0一环辛四烯0A.正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有两种B.等质量的乙烘与乙烯基乙快,完全燃烧时的耗氧量相同C.苯为平面六边形结构,分子中存在C-C D C=C,能使酸性KMnO4溶液褪色D.Im ol环辛四烯能与4molH2发生加成反应生成环辛烷1 3.从海带中提取碘单质,工艺流程如下图所示下列说法正确的是A.中反应的离子方程式:2I+H2O2+2H+=I2+2H2OB.中分液时含L 的C O 4溶液从分液漏斗上口倒出C.操作使用的是反萃取法,目的是富集碘元素D.操作Z 的名称是加热1 4.下列实验操作及现象能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A相同温度下,将同等大小的金属钠分别加入到等量的无水乙醇和水中,钠与水反应更剧烈乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱B向淀粉溶液中加入适量稀硫酸,加热,冷却后加入过量NaOH溶液至碱性,再加少量碘水,溶液不变蓝淀粉完全水解C分别将同浓度同体积的FeCb和 CuSCU溶液滴入同浓度同体积的H2O2中,发现滴入FeCh溶液后H2O2分解更快Fe3+比 CW+对 H2O2分解催化效果好D向 2mLO.OlmokLiKI溶液中加入ImLQOlmol.L/FeCb溶液,充分反应后,再加入几滴O.OlmoRLiKSCN溶液,溶液变红此反应存在限度A.A B.B C.C D.D1 5.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉,有强还原性,在空气中极易被氧化。
用 NaHSCh还原法制备保险粉的流程如下:S02 锌粉IIN粤*3 一|反应N加 的3 一|反应2 j N畿4一|结晶脱水已保险粉溶液-T-溶液-T-俗液-C02 Zn(OH)2下列说法错误的是A.反 应 1说明酸性:H2sC)3H2c03B.反 应 1结束后,可用盐酸酸化的BaCb溶液检验NaHSCh是否被氧化C.反应2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1 :2D.反应2 最好在无氧条件下进行三、非选择题:本题共5小题,共60分1 6.以下是元素周期表的一部分,请参照元素一在表中的位置,回答问题族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23(1)形成的1:1的 化 合 物 的 电 子 式 为,用电子式表示和构成化合物的形成过程(2)下列不能作为比较和金属性强弱依据的是(填序号)a.测两种元素单质的熔点b.比较单质与同浓度盐酸反应置换出氢气难易程度c.比较两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d.比较单质与盐酸反应时产生氢气的量(3)形成的化合物与N aO H 溶液反应的离子方程式_ _ _ _ _ _4)的氢化物和最高价氧化物发生反应的化学方程式 o高温(5)工业上常用单质(用e表示)和金属氧化物反应制备金属单质:2e+4BaO之=3B aT+B aO e2C)3利用上述方法可制取B a 的 主 要 原 因 是(填序号)a.高温时e 的活泼性大于Ba b.高温有利于B aO 分解c.e 的沸点比B a 的高 d.高温时BaO-e2()3比02。
3稳定17.利用催化技术可将汽车尾气中的C O 和 N O 转化为CO2和N 2,化学方程式是:2NO+2CO.2 c2+N2(1)某温度下,在容积不变的密闭容器中通入C O 和 N O,测得不同时间C O 的浓度如下表:时间/s0123.c(C O)/10-3m olL r3.603.052.852 76.用 C O 的浓度变化表示3 s的平均反应速率为 m o l-.s(2)反应物初始浓度相同时,实验温度为280 和 3 6 0 C,进行以下实验:实验编号实验目的T/同种催化剂的比表面积 n?/g一段时间内的平均速率/mol-171-s-1I对照实验28080V1II研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响a120丫2IIIbcd丫3【实验分析与结论】补全表格a.,b_,c.,d.测得丫2 V1,对比实验I、II,可得结论:通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时,温度升高,可增大尾气的转化速率”的结论,证据是18.为检验淀粉水解的情况,进行如图所示的实验试管甲和试管丙均在6 0 80加热5 6 m in,试管乙不加热,待试管中的溶液冷却后再进行后续实验门2g淀粉和20mL 水r甲 乙 丙实 验 1:取少量甲中溶液,加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,没有砖红色沉淀出现。
实 验 2:取少量乙中溶液,滴加几滴碘水,溶液变为蓝色,但取少量甲中溶液做此实验时,溶液不变蓝色实验3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性,再滴加碘水,溶液颜色无明显变化1)下 列 说 法 正 确 的 是(填 序 号)a.淀粉和纤维素在酸的催化作用下完全水解后的产物都是葡萄糖b.淀粉、纤维素属于高分子化合物c.淀粉在唾液淀粉酶的作用下可发生水解d.糖类都具有相同的官能团(2)甲和丙采用 加热,淀粉水解的化学方程式为 o(3)设计甲和乙是为了探究 对淀粉水解的影响,设计甲和丙是为了探究 对淀粉水解的影响4)实 验 1 失败的原因是 0(5)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是(用化学方程式表示)1 9.海水是巨大的资源宝库,工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示海水一 粗 盐 端 N a C l 固体过程f MM g(O H)2_ _ _ _ _ _ 无 水 熔 融 8r沉淀 氯 化 镁 电 解 L e i,-苦酸 II工 浪仔氢溶滴眄眄 像 用 函 1 澳蒸气热 空 气 二 氧 化 硫 和 水 水蒸气己知:“苦卤”中主要含有N a+、C T、C a2 Mg2 S O 亍和B r.等离子。
1)“精制过程”是为了除去粗盐中的C a 2+、M g?+、S O 广杂质粗盐溶解后再进行下列五项操作:a过滤b加过量NaOH溶液、c加适量盐酸、d加过量Na2cO3溶液、e加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是A.edbac B.dabce C.bdeac D.bedac(2)将粗盐精制并配制O.lmoLIji氯化钠溶液的实验中,下 列 仪 器 必 须 用 到 的 有天平;温度计;土甘埸;分液漏斗;容量瓶;烧杯;蒸储烧瓶;酒精灯A.B.C.D.(3)“吹出塔”中发生反应的离子方程式 o(4)“吸收塔”内 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,请设计实验验证“吸收塔”产生的滨化氢溶液中含SOj_O(5)实验室中储存B%的 试 剂 瓶 内 需 要 加 上 少 量 水 的 原 因 是6)工业可用Na2cO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收8马,完成下列化学反应方程式:Br2+Na2cO3=NaBrO3+CO2+NaBr o若有480g澳完全反应,转移电子的物质的量为 mol20.乙烯、乙醇是重要有机化工原料回答下列问题:已知:2cH3CHO+O2 3coOH1)石蜡油裂解产生的不饱和经是重要的有机合成中间体。
以铜作催化剂,由A到B催化氧化反应的实验现象是 o反应N的化学方程式是 0D为高分子化合物,结构简式是2)已知:CaCU与C2H50H形成CaCL6C2H3OH,实验室精制提纯乙酸乙酯流程如下饱和N a2c3溶液的作用是操作1所需要的玻璃仪器是烧杯和 o为除去有机层2 中的乙醇,加。
