2022年高中化学 专题三 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案 苏教版选修6.doc

2022年高中化学 专题三 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别教学案 苏教版选修6　【学考报告】知识条目加试要求①硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)②亚硝酸的酸性和不稳定性③亚硝酸钠和食盐的鉴别④常见物质的鉴别bacc亚硝酸钠的性质1．亚硝酸的生成及其不稳定性向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体反应的化学方程式是NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2、2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O2．亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘反应的离子方程式是2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO的存在亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液反应的离子方程式是NO＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O3．亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。

如亚硝酸钠与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2＋，KMnO4溶液褪色反应的离子方程式是5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O4．亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀反应的离子方程式是Ag＋＋NO===AgNO2↓亚硝酸钠溶液水解呈碱性，其水解反应的离子方程式是NO＋H2OHNO2＋OH－思考：已知HNO2为弱电解质，请思考鉴别NaNO2和NaCl除上述方法外，还可用什么方法？并用化学用语解释提示　分别取NaNO2和NaCl晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后，测其pH，pH>7的是NaNO2，这是因为NO＋H2OHNO2＋OH－，而使溶液显碱性点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案1．方案一：利用HNO2的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释①溶解：各取5 g左右的建筑工业用盐和食盐，分别在试管中配成溶液待用观察现象，用手触摸试管外壁都易溶于水，形成无色溶液盛NaNO2溶液的试管外壁比较凉NaNO2、NaCl都易溶于水；NaNO2溶于水时明显吸热②酸化：各取2 mL①中溶液，分别置于两支试管中，再各滴加2 mol·L－1的稀硫酸，微热并观察现象一试管中无明显变化。

另一试管溶液中有气泡产生，在试管上部变为红棕色无明显变化的是NaCl溶液，有红棕色气体产生的是NaNO2溶液，反应的方程式为NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2，2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O2.方案二：利用NO的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1 mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加3～5滴稀硫酸，观察现象一试管中无明显变化；另一试管中溶液变为棕色，试管口产生红棕色气体无明显变化的是NaCl溶液，有红棕色气体产生的是NaNO2溶液酸性条件下，NO可将I－氧化，生成I2、NO，NO在空气中转化成NO2，反应的方程式为：2NO＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O，2NO＋O2===2NO23.方案三：利用NO的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1 mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加K2Cr2O7酸性溶液，观察现象一只试管中溶液由橙色变为绿色，另一只试管中无明显变化无明显变化的是NaCl溶液，有颜色变化的试管中是NaNO2溶液NO具有还原性，能被强氧化剂氧化，反应的离子方程式为：Cr2O＋3NO＋8H＋===3NO＋2Cr3＋＋4H2O4.方案四：利用NO水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1 mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，滴加酚酞试液，观察现象一试管无明显变化；另一试管中溶液变为浅红色无明显变化的是NaCl溶液，变浅红色的是NaNO2溶液。

NO水解使溶液显碱性，水解离子方程式为：NO＋H2OHNO2＋OH－5.方案五：利用AgNO2在稀HNO3溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐实验步骤实验现象结论与解释各取1 mL方案一①中的溶液，分别置于两支试管中，先加入几滴AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象开始两支试管中均产生白色沉淀，后来一试管中沉淀溶解，另一试管中无明显变化沉淀没有溶解的是NaCl溶液，沉淀溶解的是NaNO2溶液AgNO2可溶于稀硝酸，而AgCl不溶于稀HNO3，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，Ag＋＋NO===AgNO2↓，AgNO2＋H＋===Ag＋＋HNO2点拨二、物质鉴别的常用方法鉴别方法适用范围举例物理方法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2与Cl2等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)如NH3与O2等水溶法观察被鉴别物质在水中溶解情况如Na2CO3与CaCO3加热法主要用于易升华物质如鉴别碘或萘焰色反应法常用于金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别化学方法加热法常用于易分解的物质如HCO、NO、NH的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H＋或OH－；Fe3＋遇SCN－呈血红色等水溶法被鉴别物质加水后有特殊现象如CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体点燃法主要用于被鉴别物质的助燃性和可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物如H2S的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰指定试剂法主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴别分组法被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴别物分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组(碱性、酸性、中性)然后再对各组进行鉴别特定要求的鉴别只用一种试剂或不用任何试剂等[典例剖析]亚硝酸钠是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，导致多起中毒事故发生。

请你阅读题表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15 ℃时溶解度为81.5 g15 ℃时溶解度为35.8 g熔点271 ℃801 ℃沸点(320 ℃时发生分解放出有臭味气体)1 413 ℃水溶液酸碱性碱性中性方案选取的试剂和方法实验现象和结论①②③(你还有其他的方法吗？请继续写在表中)解析　答案　方案选取的试剂和方法实验现象和结论①在同一块金属片上加热两种物质先熔化者为亚硝酸钠②各取少量两种物质分别溶于水，用pH试纸测试pH>7的是亚硝酸钠③各取少量两种物质分别溶于水，然后分别滴加硝酸银溶液和稀HNO3有白色沉淀产生的是氯化钠④两种物质的酸性溶液分别滴在淀粉碘化钾试纸上变蓝者为NaNO2⑤取两支试管分别加2 mL K2Cr2O7酸性溶液后滴加未知物质配成的溶液由橙色变绿色者为NaNO2(五种方法可任选三种，其他方法从另外两种方法中选择)[跟踪训练]1．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是(　　)A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀解析　亚硝酸钠也是一种食品添加剂，但是需要严格控制用量。

答案　C2．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因外观与口感与食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液反应产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案其中不能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论的是(　　)A．分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠B．用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠C．向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠D．分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠解析　亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀，不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠，所以操作D错误答案　D。