2021版高考化学一轮复习7.3化学平衡常数化学反应进行的方向题组训练过关1含解析新人教版.doc

化学平衡常数 化学反应进行的方向平衡常数的概念辨析 1.(2020济南模拟)已知，相关数据见下表：编号化学方程式平衡常数不同温度下的平衡常数979 K1 173 KⅠFe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是 (　　)A.a>bB.增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C.升高温度，平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应【解析】选C由Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ，得K3=K1K2，则a>2，b <1，a>b，A项正确；Ⅱ是等体积反应，增大压强，平衡不移动，B项正确；由a>2，b<1，可知随温度升高，K2、K3均减小，故反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，D项正确；升温时反应Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动，C项不正确2.(双选)(2020宜昌模拟改编)反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K=c(x)c2(y)c3(z)c2(w)，有关该平衡体系说法不正确的是 (　　)A.升高温度，该反应平衡常数K一定发生改变B.增大压强，w的质量分数增大C.该反应的化学方程式为3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g)D.增大x气体浓度平衡向正反应方向移动【解析】选B、D。

A项，升高温度，化学平衡向吸热的方向移动，因此化学平衡常数一定发生变化，故A正确；B项，根据化学平衡常数表达式可知，反应物w、z计量数之和为3+2=5；生成物x、y计量数之和为1+2=3，因此增大压强时，化学平衡向正反应方向移动，因此w质量分数减小，故B错误；C项，化学平衡常数表达式中，生成物位于分子位置，其幂为计量数，反应物位于分母位置，幂为计量数，所以化学方程式可写为3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g)，故C正确；D项，x为生成物，增大x浓度，化学平衡向逆反应方向移动，故D错误加固训练】(改编)某可逆反应aA+bBcC　ΔH在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为 (　　)A.写成2aA+2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍B.写成2aA+2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变C.写成cCaA+bB，ΔH值、K值变为原来的相反数D.写成cCaA+bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为倒数【解析】选DA、B项ΔH扩大一倍，但平衡常数变为原来的平方；C、D两项中ΔH变为原来的相反数，K值变为倒数归纳提升】ΔH的表达式与K的计算式间的关系若反应中存在ΔH3=ΔH1+ΔH2，则K3=K1K2；若反应中存在ΔH3=ΔH1-ΔH2，则K3=K1/K2。

因此，一般地，ΔH3=aΔH1+bΔH2，则K3=Ka1Kb2；ΔH3=aΔH1-bΔH2，则K3=Ka1Kb2化学平衡常数的应用3.(2020漳州模拟)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)　K1=110302H2(g)+O2(g)2H2O(g)　K2=210812CO2(g)2CO(g)+O2(g)　K3=410-92以下说法正确的是 (　　)A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D.以上说法都不正确【解析】选CK1的表达式应为K1=c(N2)c(O2)c2(NO)，A错误；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为510-82，B错误；由于三个反应都处在常温下，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2，C正确，故D错误。

4.(2020天津模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 (　　)A.该反应的ΔH>0B.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B点对应状态的v(正)

由反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，则相同温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为1K1，故反应HI(g)12H2(g)+12I2(g)的平衡常数K2=1K1，故K1=1K222.(2020泰安模拟)某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是 (　　)A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C.温度越高，K值一定越大D.如果m+n=p，则K=1【解析】选AK值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A项正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K值一定，与压强无关，B项错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K=cp(C)cm(A)cn(B)，由m+n=p，无法判断K的大小，D项错误3.(2020巢湖模拟)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C下列说法正确的是 (　　)A.该反应的平衡常数表达式为K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.B的平衡转化率是40%C.增大压强，化学平衡常数增大D.增加B的量，B的平衡转化率增大【解析】选B。

化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A项错误；根据化学方程式可知，平衡时B减少的物质的量=1.6 mol0.5=0.8 mol，故B的平衡转化率为40%，B项正确；化学平衡常数只与温度有关，增大压强化学平衡常数不变，C项错误；增加B的量，平衡向正反应方向移动，但B的增加量比平衡的移动量幅度大，故A的转化率增大，而B的转化率减小，D项错误4.(改编)某温度下反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL-1 H2(g)、0.5 molL-1 I2(g)及0.3 molL-1 HI(g)，则下列说法中正确的是 (　　)A.反应正好达到平衡B.反应向左进行C.反应向某方向进行一段时间后K<57.0D.反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 molL-1【解析】选D此时的浓度商为Qc=c2(HI)c(H2)c(I2)=0.320.20.5=0.9

已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：温度/℃1550100化学平衡常数510421.910-5下列说法正确的是 (　　)A.上述正反应为吸热反应B.15 ℃时，反应[Cu(NH3)3]AcCOCu(NH3)2Ac+CO+NH3的平衡常数为210-5C.保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收多少没有影响【解析】选B根据提供的数据，温度降低，平衡常数增大，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，A项错误；[Cu(NH3)3]AcCOCu(NH3)2Ac+CO+NH3为Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]AcCO的逆反应，两反应的平衡常数互为倒数，则[Cu(NH3)3]AcCOCu(NH3)2Ac+CO+NH3在15 ℃时的平衡常数K=15104=210-5，B项正确；减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率降低，C项错误；增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于CO的吸收，D项错误6.(2020丰台区模拟)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。

2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为__________________________4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________(填“大于”“小于”或“等于”)1.05)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡在其他条件不变的情况下，扩大容器的容积，平衡__________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动6)若1 200 ℃时，在某时刻反应体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应________________________(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)解析】(1)根据化学方程式可写出K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)2)分析表中数据可知，随着温度的升高，K值逐渐增大，说明正反应是吸热反应3)某温度下，由3c(CO2)c(H2)=5c(CO)c(H2O)得出c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)=0.6=K，查表知K=0.6时对应温度是700 ℃。

4)只要温度不变，K值就不变5)830 ℃时达到平衡，扩大容器容积，由于反应前后气体的物质的量不变，则平衡不移动6)该条件下Qc=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)=4>K=2.6，故反应向逆反应方向进行答案：(1)c(CO)c(H2O)c(CO2。