高中化学专题3_1_1金属与非金属反应导学案新人教版必修1.pdf

a 1 专题 3.1.1 金属与非金属反应学习目标1.了解钠、铝与氧气的反应，金属单质的化学共性，以及金属和非金属反应一般规律学习重难点1.金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应自主预习一、金属元素的存在及含量1.地壳中含量最多的四种元素、2.金属元素为什么绝大多数以化合态存在？二、金属的物理通性不透明，有 _，易 _，易 _，有 _等.三、完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2 中 1，2 反应的氧化剂、还原剂，把3、4的化学方程式改成离子方程式1._ _；2._ ；3._；4、_；四、金 属和非金属的反应1.实验室钠一般保存在，新切开的钠具有_金属光泽，在空气中表面很快变，生成色的（化学式为）该反应的化学方程式：2.钠受热后，与氧气，发出火焰，生成色固体（化学式a 1 （） ，反应方程式为3.活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层 有的氧化膜不能保护内部金属，如.有的氧化膜，可以保护内部金属不被继续氧化如4.金属元素原子的最外层电子数较少，最外层容易电子，单质往往表现出性遇到时，就会发生反应金属除了能被氧气氧化外，还能被等氧化，生成相应的或合作探究【探究一】钠和氧气反应书本 P47 页【实验 31】 ，实验现象：_ _ 该反应的化学方程式：书本 P47页【实验 32】实验现象：。

该反应化学方程式：【总结】 通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开） 、熔点、常温下为态的金属探究二】铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本P4页科学探究：1、用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约 0.1mm ） ，在酒精灯上加热，仔细观察记录观察现象：【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的，再加热 记录观察现象：a 1 【问】这个反应现象又说明了什么？铝与氧气反应方程式：【思考】1.铁生锈可形成的氧化铁能保护铁不被氧化吗?为什么 ? 铁在氧气中燃烧有什么现象?点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁在氧气中燃烧有什么现象?当堂达标基础巩固1在空气中最稳定的是_；最活泼的是 _；常温时与水能剧烈反 应 的 有 _ _ ； 既 能 跟 酸 反 应 ， 又 能 跟 碱 溶 液 反 应 的 是_ 2下列关于钠的叙述中，正确的是A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油中D钠着火时可以用沙土扑灭3下列有关钠的叙述中，错误的是A钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割a 1 42.3g 钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g 固体，据此可判断其产物为A. 只有 Na2O2B. 只有 Na2O C. Na2O 和 Na2O2D. 无法确定5一小块钠置于空气中，有下列现象：变成白色粉末，变暗，变成白色固体，变成液体，上述现象出现的先后顺序是ABCD6取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是钠先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃 烧后生成淡黄色固体物质ABCD能力提高7已知物质A、B、 C、D、E、F 有如下转化关系：试根据上述变化，推断A、 B、C、D、E、F的可能化学式。

通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟a 1 自评：本节学习中的问题与思考：师评：年月日自主预习答案一金属元素的存在及含量1.氧、硅、铝、铁2、多数金属的化学性质比较活泼二金属的物理通性: 金属光泽导电导热延展性三、 1、2Al+3CuSO4 =2Al2(SO4 )3+3Cu；2、 2 Mg+O2点燃2 MgO3、 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+2Ag+=Cu2+2Ag+ 4、Mg+2HCl=MgCl2+H2；a 1 Mg+2H+=Mg2+H2四、金属和非金属的反应1、石蜡油或煤油银白色暗白氧化钠（ Na2O）4Na+O2=2 Na2O2、剧烈反应黄色淡黄过氧化钠（ Na2O2）2 Na+O2 = Na2O23、氧化物疏松铁表面的铁锈致密镁、铝等表面的氧化层4、失去还原氧化剂氧化还原反应氯气、硫氯化物硫化物五、金属和酸和水的反应探究一：【实验3-1】新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中表面很快变暗，生成白色的氧化钠（Na2O）4Na+O2=2 Na2O【实验 3-2】 加热时熔成光亮的小球,后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠（Na2O2）2 Na+O2 = Na2O2 银白金属光泽软低固探究二1、至熔化轻轻晃动铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落2、保护膜至熔化铝箔发红卷缩,很快就变暗，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落4Al + 3 O2= 2Al2O3基础巩固1解析： 最不活泼的是金，金在加热条件下也难以与氧气反应，“ 真金不怕火炼” 就是这个意思；钠能与冷水剧烈反应，是以上金属中最活泼的；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外，千万不要忘记钠也能与碱溶液中的水反应。

答案： 金；钠；钠；钠、铝2解析： 钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属a 1 钠的颜色钠与煤油不反应，并且钠的密度比煤油大，将钠保存在煤油中可以避免空气及水与钠接触钠着火时比较好的灭火方法是采用沙土盖灭答案： D3解析： 钠是一种银白色的金属，质软，钠的化学性质非常活泼，常温下就可以与氧气、水蒸气等反应， 因此， 自然界无游离态的钠，钠还可以与钛、锆、铌等从其熔融状态的的盐中置换出来答案： C4解析： 金属钠和氧气反应可生成Na2O 或 Na2O2 ，此题用 “ 极限法 ” ：若 2.3g 钠全部反应生成Na2O ，由反应4Na + O2 = 2Na2O 可得生成 Na2O 的质量为3.1g；若 2.3g 钠全部反应生成Na2O2， 由反应 2Na + O2 =Na2O2可得生成Na2O2的质量为3.9g；现产物为3.5g，介于 3.1g 和 3.5g 之间，故为Na2O 和 Na2O2的混合物答案： C方法导引： 极限法是一种重要的思维方法，也是我们在解答该类题目时常用的一种方法。

极限法解题要特别注意使用的范围一般是存在两种反应的“ 可能性 ” ，通过计算或推断确定一个范围，然后结合题意得到最终答案5解析： 现象的本质是发生了什么变化，有什么样的变化就应该有什么样的现象相对应，钠置于空气中发生的变化如下：Na Na2O NaOH Na2CO3 10H2O Na2CO3，故本题选B答案： B6解析： 钠在空气中燃烧，先熔化、火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体，所以描述正确的为a 1 答案： C能力提高7解析： 由 于氯及其化合物、钠及其化合物之间相互转化关系的多向性，生成NaCl 的 反应途径的多样性(除了金属与非金属之间的化合外，酸、碱、盐、氧化物之间的不同反应都可能生成 NaCl)这些为解题思维的开放和发散提供了广阔的空间答案： 第一组A：Na；B：Cl2； C：NaOH；D：FeCl3； E：Na2CO3；F：CaCl2第二组A：Na；B：Cl2；C：NaOH；D：HCl；E：Na2SO4； F：BaCl2第三组A：Na；B：Cl2；C：Na2O2；D：HCl；E：NaOH；F：MgCl2第四组A：Na；B：Cl2；C：Na2O2；D：FeCl3；E：Na2CO3； F：BaCl2。

总结提升： 推断题目一般具有一个较明显的“ 突破口 ” ，故解题时要有“ 全局观 ” ，首先完整阅读题目，以寻求着手点，然后进行分析、推理但此题与一般的推断题不完全相同，该题具有很 高的开放性，解答好此类题目的关键是对所学物质的性质转化关系熟练运用，并要有较强的发散思维能力随着学习的是深入，将会有更多的符合题意的答案，希望同学们注意文本仅供参考，感谢下载！。