福建省漳州市八校2021届高三化学第三次联考试题新人教版.doc

福建省漳州市八校2014届高三化学第三次联考试题新人教版（可能用到的相对原子量：H 1 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 O 16 Cl 35.5）6．下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-7．下列说法正确的是（ ） A．1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O 8．对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（ ） A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大 B．①能使④失去生理活性而变性 C．①可由②水解的最终产物反应制得 D．③和④在人体内的最终代谢产物相同9．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是( )石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰211．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A．铜电极附近观察到黄绿色气体B．石墨电极附近溶液呈红色C．溶液中的Na+向石墨电极移动D．铜电极上发生还原反应12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( ) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(Ls) B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢23. （15分）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

1）利用甲烷催化还原氮氧化物已知：CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJ/molCH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJ/mol则CH4 将NO2 还原为N2 的热化学方程式为： （2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术 反应的化学方程式为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0 为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （写出1条即可） （3）利用ClO2 氧化氮氧化物其转化流程如下： NONO2N2已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 ；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2 g 。

4）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol•L-1/时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①T1℃时，该反应的平衡常数K= 0.56（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 减小CO2的浓度．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H ＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．24.（15分）某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________ ___、______ ___________。

2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____ ________、_____ ______写出两个）（3）物质X的化学式为___________碱溶”时反应的主要离子方程式为：Fe3+ +3OH- == Fe(OH)3↓; ___ _4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是______ ____ _______ ___5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_____________ ________ __。

25．（15分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反应器过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl2O4氨水MgCl2、AlCl3的混合溶液⑴制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 ⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 ⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_______ ______________（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.810-11，Ksp[Al(OH)3]=310 -34⑷无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。

⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀则形成沉淀的质量为 g31．〔化学选考1：物质结构与性质〕（13分）VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有 许多重要用途，请回答下列问题　（1）砷的基态原子的电子排布式为 　（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 　（3）NH3的沸点比PH3高，原因是 ；PO43－离子的立体构型为 4）PH3分子中P原子采用 杂化　（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因 6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

32.〔化学选考2：有机化学基础〕（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③ （－R1、－R2表示氢原子或烃基）　（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 　（2）H的结构简式为 ；A→D的反应类型为 　（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程。