四川省达州市宝城镇中学高二化学联考试卷含解析.docx

四川省达州市宝城镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系下列说法一定不正确的是 　　A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D．维生素C可溶于水 参考答案：C略2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．硝酸铜 B．氢氧化钠 C．稀硝酸 D．稀盐酸参考答案：A略3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是A.1mol乙醇中含有C—H键的数目为8NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略4. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足条件 ( ) A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略5. 下列实验中需用酒精灯直接加热的是(　　)A．实验室制氯气 B．蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C．葡萄糖的银镜反应 D．石油的蒸馏参考答案：B略6. 如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol，（Q>0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为Υ0。

再往A内迅速充入2 molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Υ，在此过程中，下列说法正确的是 A．活塞先下移，后上移到原静止位置， Υ > Υ0B．活塞先下移，后上移到原静止位置， Υ = Υ0C．活塞先下移，后上移但不到原静止位置， Υ > Υ0D．活塞先下移，后上移但不到原静止位置， Υ = Υ0参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 B．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径C．光导纤维和光电池的主要成分都是二氧化硅 D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：B略8. 已知：（1）＝H2O（g） △H1＝a kJ（2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ（3）＝H2O（l） △H3＝c kJ（4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ下列关系式中正确的是A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0参考答案：C略9. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部参考答案：略10. 下列分子或离子中，含有孤电子对的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+参考答案：A11. 反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 Ｃ．a＞b D．a＜b参考答案：BD12. 向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略13. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ） A、直线形 sp杂化 B、三角形 sp2杂化C、三角锥形 sp2杂化 D、三角锥形 sp3杂化参考答案：D解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+（5﹣31）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化， 故选D．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．14. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式 A．方框中的物质应为 Cu2S B．若有1 molSO2 生成，则反应中有4 mol 电子转移C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．O2只作氧化剂参考答案：B15. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJmol-1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=+226.2 kJmol-1 ②（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠Na2S水解的离子方程式为 2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H3= kJmol-13）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 参考答案：⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） ⑵ +172.5；⑶使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）； ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/L，密度为0.915gcm－3的氨水试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00gcm－3计）参考答案：37818. （8分）在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2 ，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。

测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求（写出计算过程）：（1）该温度下的平衡常数K ？ks5u（2）N2的转化率？ （3） 平衡时容器的压强与起始时压强之比？ 参考答案：（1）0.73 （2）40% （3）4︰5 略19. 某一种气态氮的氧化物250mL(标准状况)，质量为0.33g，其组成里含氧53.3%，求它的化学式参考答案：NO9 / 9。