酸碱滴定ppt-人教版课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,中和滴定,实验,中和滴定实验,1,认识仪器,认识仪器,2,酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法,注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）玻璃活塞,橡胶管玻璃球,酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用,3,滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25mL刻,度处,0刻度在上方,精密度：0.01mL，所以读数时要,读到小数点后两位实际滴出的溶液体积,=滴定后的读数,-,滴定前的读数,练习：读出以下液体体积的读数,7,8,滴定管,8,7,量筒,25 mL酸式滴定管,滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处25mL刻0刻度在上方练,4,滴定管的构造,上端标有：,、,、,；,温度,0刻度,容积,20,25mL,50mL,全部盛满溶液时，体积,所标容积多于,下端,滴定管的最小刻度为,允许估计至,，因此读数的精确度为,mL,。

0.1mL,0.01,0.01,滴定管的构造上端标有：、,5,一、定义,用已知浓度,的酸(或碱)来,测,定,未知浓度,的碱(或酸)浓度的实验方法叫做,酸碱中和滴定,已知浓度的溶液,标准液,未知浓度的溶液,待测液,酸碱中和滴定,一、定义 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱,6,二、,原理,酸H,m,R和碱M(OH),n,反应，当,恰好完全反应,时，酸提供的H,+,的物质的量等于碱提供的OH,的物质的量，即：,C(酸)V(酸)m=C(碱)V(碱)n,中和反应的实质,n,(H,+,)=,n,(OH,-,),H,+,+OH,-,=H,2,O,二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反,7,酸碱中和反应有关量的关系和计算例题】有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23 L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29 L才能恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？,已知,V,碱,=0.23L,V,酸,=0.29 L,c,酸,=0.11mol/L,求：,c,碱,=？,也就是说：只要能够准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点，就可以用上述方法和原理来测定未知酸或碱的浓度,0.14mol/L,酸碱中和反应有关量的关系和计算。

例题】有未知浓度的氢氧,8,用0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定20.00 mL,0.1000 mol/L的HCl 溶液，求随,V,NaOH,的增大，pH=？,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,反应过程中的pH变化,V,NaOH,(,mL,),0.00,5.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.50,19.98,pH,1.00,1.22,1.48,1.84,3.12,3.60,3.90,4.30,V,NaOH,(,mL,),20.00,20.02,20.08,20.10,21.00,25.00,30.00,35.00,pH,7.00,9.70,10.30,10.40,11.38,12.05,12.30,12.44,用0.1000 mol/L的NaOH溶液，,9,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积,V,(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V,10,三、仪器,酸式滴定管,、,碱式滴定管,、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。

注意,：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（氧化胶管）,三、仪器注意：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱,11,四、终点的确定（指示剂的选择）,选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要一致强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞作指示剂酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色,四、终点的确定（指示剂的选择）选择指示剂时，一般要求变色,12,甲基橙,3.1 4.4 ,酸性,中间色,碱性,红色,橙色,5.0 8.0 ,8.2 10.0,红色,紫色,蓝色,浅红色,无色,红色,黄色,常用指示剂的变色范围,石 蕊,酚 酞,甲基橙 3.1 4.4 酸性,13,五、滴定管操作方法,左手,控制滴定管活塞，,右手,振荡锥形瓶（向同一方向旋转）；,眼睛,注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且,半分钟不褪色,即为终点滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变五、滴定管操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振,14,六、滴定操作步骤,（1）,洗涤,润洗,装液,调液,读数,（2）移液（放液）滴加指示剂,滴定终点,读数重复2-3次计算,将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算,检漏,六、滴定操作步骤（1）洗涤 润洗装液,15,误差分析,误差分析,16,俯视图,仰视图,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,0,俯视图仰视图 酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读,17,中和滴定操作误差分析,1、锥形瓶含有少量蒸馏水,2、滴定前仰视，滴定完俯视,6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失,4、锥形瓶用待测液润洗,5、锥形瓶未用待测液润洗,3、滴定管未用标准液润洗,中和滴定操作误差分析 1、锥形瓶含有少量蒸馏水2、滴定前仰,18,中和滴定操作误差分析,1、锥形瓶含有少量蒸馏水,2、滴定前仰视，滴定完俯视,6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失,4、锥形瓶用待测液润洗,5、锥形瓶未用待测液润洗,3、滴定管未用标准液润洗,无影响,偏小,偏大,偏大,无影响,偏大,中和滴定操作误差分析 1、锥形瓶含有少量蒸馏水2、滴定前仰,19,【课堂练习】：,用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）,A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，,。

B、振荡时液体飞溅出来，,C、开始读标准酸时用仰视，,D、终点读标准酸时用俯视，,E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，,课堂练习】：,20,归纳：中和滴定实验步骤,一、用前检验,（是否漏水、旋塞转动是否灵活）,二、洗涤,（准确测定的保障）,滴定管自来水,冲洗,蒸馏水,清洗,23次,待盛液,润洗,锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗,）,归纳：中和滴定实验步骤一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵,21,三、装液,滴定管中加入液体,取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶,待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂,装标准液 NaOH,酸式:快速放液,碱式:橡皮管向上翘起,三、装液滴定管中加入液体酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘,22,1,、,发展对探究自己的身体感兴趣，感受人体构造的精巧与和谐之美2,、能够在独立思考的基础上，与他人分享研究结果，愿意合作交流3,、能够正确对待观察、研究中不完善的认识，善于在反复观察、研究中完善认识1,、人生没有笔直路，当你感到迷茫、失落时，找几部这种充满正能量的电影，坐下来静静欣赏，去发现生命中真正重要的东西。

4,、人性本善，纯如清溪流水凝露莹烁欲望与情绪如风沙袭扰，把原本如天空旷蔚蓝的心蒙蔽但我知道，每个人的心灵深处，不管乌云密布还是阴淤苍茫，但依然有一道彩虹，亮丽于心中某处5,、每个人的心里，都藏着一个了不起的自己，只要你不颓废，不消极，一直悄悄酝酿着乐观，培养着豁达，坚持着善良，只要在路上，就没有到达不了的远方！,6,、小组同学利用器官图片来摆一摆，一起讨论这些器官怎样协同工作的现在开始吧1、发展对探究自己的身体感兴趣，感受人体构造的精巧与和谐之美,23,。