苏教版物质结构与性质模块测试卷.doc

《物质结构与性质》模块测试题本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），满分为100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷 （选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意1、下列化学用语正确的是 ( ) 286+16 A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6 B.乙醇的结构式：C2H6OC．硫离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式： 2、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ） A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CF4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>Na2O>O2>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 3、下列说法中错误的是（ ）A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4、四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（ ） A．原子半径：④＞③＞②＞① B．第一电离能：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①5、关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是( )A．丙烯分子有8个δ键，1 个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上6、晶体的结构如右图所示，下列说法中不正确的是(　 　)A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为87、磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是（ ）A．Na5P3O10 7mol B．Na3H2P3O10 8mol C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol8、下列说法正确的是（ ）A． H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，可以是含有共价键的离子型化合物9、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（ ）A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为SP3杂化B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl10、2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯 下列说法中，正确的是 ( )A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B．石墨烯具有导电性 C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯含有极性键11、下列分子或离子与SO42-互为等电子体的是（ ）A．PCl5 B．NH4+ C．NF3 D．CCl4 12、向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液下列对此现象说法正确的是 （ ）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后c(Zn 2+)不变B．沉淀溶解后，将生成无色的配离子[Zn (NH3)4] 2+C．用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Zn (NH3)4] 2+离子中，Zn 2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13、0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 （ ）A.[Cr(H2O)6] Cl3            B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O　　C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O      D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 14、下列说法中正确的是（ ）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、范德华力、氢键 D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同15、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mL，pH= 2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶16、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为 （    ）。

A、B2A       B、BA2 C、B7A4     D、B4A717、现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 （ ） A.①②⑤正确 B.都不正确 C.④正确，其他不正确 D.仅①不正确18、下列化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（ 　）A．用100 mL量筒量取5.36 mL稀H2SO4 　　 　B．温度计上显示的室温读数为25.68℃C．用pH试纸测得某溶液的pH为7.53　　　　　D．用托盘天平称取14.7 g CuO粉末二、非选择题（共46分）19、、（6分）根据要求完成下列问题：（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子及其配位数： 、 （2）水是自然界中普遍存在的一种物质已知2H2O H3O+ + OH－ ，H3O+的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。

3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子 20、（20分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用NF3是一种三角锥型分子,键角102°，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是___________________________________________________________________3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 其中心离子是 ，配位数为 5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 ①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。

②T元素最可能是 区元素若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 6）Cu2+ 与NH3可以形成配位键，但是很难与NF3成配位键，原因是_________________________________________________________________21、（14分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献1） 科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数 据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)7867153401 四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________________ 2） 科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下， 其中配位键和氢键均采用虚线表示 （1）写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号） A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共②已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+ 的空间构型为 ③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶胞中阴离子的个数为 3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用 化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是 4）SO42-的空间构型是 。