第5讲 氯及其化合物（解析版）-教案课件习题试卷知识点归纳汇总-高中化学必修第一册.docx

第5讲 高一化学学科素养能力竞赛专题训练——氯及其化合物【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：名校竞赛试题精选【典型例题】模块一：易错试题精选1．NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用下列反应的离子方程式正确的是A．与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：B．若温度偏高，与NaOH溶液反应可生成：C．NaClO溶液与空气中反应可生成：D．HC1O在水中见光分解：【答案】C【详解】A．与溶液在较低温度下反应生成、NaCl和水，则其离子反应式为：，故A错误；B．若温度偏高，与溶液反应可生成和NaCl，则其离子反应方程式为：，故B错误；C．溶液与空气中反应可生成：，故C正确；D．在水中见光分解生成氧气和HCl，则其离子反应方程式为：，故D错误；答案选C2．下列说法错误的是A．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰B．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C．氯水和漂白粉都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳中制取漂白粉【答案】B【详解】A．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，A正确；B．氯气的水溶液可以导电，是因为含有自由移动的阴阳离子，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，B错误；C．氯水和漂白粉都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的，均是利用其强氧化性，C正确；D．工业上制漂白粉的方法是：将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，D正确；答案选B。

3．工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是A．漂白粉氧化性强于次氯酸B．漂白粉较次氯酸经济C．漂白粉较次氯酸稳定、易保存D．漂白粉较次氯酸易于制备【答案】C【详解】工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是HClO不稳定，受热易分解，而漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是盐，比HClO稳定，易保存，故合理选项是C4．为探究氯气的某些性质，设计如下装置下列有关反应的离子方程式不正确的是A．用产生黄绿色气体：B．乙可制得饱和氯水：C．丙中溶液显棕黄色：D．丁可用于处理尾气：【答案】B【详解】A．KMnO4与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，A正确；B．HClO是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，B错误；C．Cl2具有强氧化性，与FeCl2反应产生FeCl3，该反应的离子方程式应该为：，C正确；D．Cl2是大气污染物，根据其能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O的性质，可以用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式应该为：，D正确；故合理选项是B。

5．某实验小组进行的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是A．利用甲制备 B．利用乙除去中混有的HCl杂质C．利用丙探究无漂白性 D．利用丁观察和燃烧反应的火焰颜色【答案】B【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故B正确；C．氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色，不能探究Cl2无漂白性，应选干燥的有色花，故C错误；D．氢气具有可燃性，应向干燥的氯气中通入氢气，故D错误；故选：B6．中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂1)漂白粉主要用于游泳池水等的杀菌和消毒，久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因___________84消毒液是一种家用消毒剂，原因是具有___________性2)新制氯水常用于杀菌消毒，在时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中、和的物质的量分数()随变化的关系如图所示由图分析，用氯气处理饮用水时，与两种情况下，___________时杀菌效果强当时，氯水中含氯元素的微粒有、和___________。

3)是国际上公认的安全、无毒、无“三致”效应(致癌、致畸、致突变)的杀菌消毒剂①根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为自来水的消毒剂工业上常用溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________②已知在进行饮用水消毒时转化为，则与的消毒能力之比为___________写最简整数比；消毒能力用单位质量消毒剂得电子多少来衡量)【答案】(1)     、     氧化(2)     6     (3)     1∶2     71∶27【解析】（1）漂白粉在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸：，次氯酸不稳定见光会受热分解为盐酸和氧气：；具有强氧化性，能杀灭病菌，故可以用于消毒；（2）次氯酸具有强氧化性，HClO灭菌效果强于，HClO浓度越大则杀菌效果越好，6时，HClO浓度更大，则杀菌效果强在时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，存在平衡Cl2(aq)+H2OH++Cl-+HClO，则当时，氯水中含氯元素的微粒有、和Cl-；（3）①溶液和溶液混合并加入酸化制得，且产物中有，则在该反应中氯元素化合价由+5变为+4得到还原产物，中硫元素化合价由+4变为+6得到氧化产物，由电子守恒可知，~2e-~2，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2。

②已知在进行饮用水消毒时转化为，~5e-；氯气消毒液转化为，~2e-；则与的消毒能力之比为71∶277．氯化铁是一种水处理剂，现通过下列装置制取少量氯化铁：已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，易升华，易吸收空气里的水分而变质②氯化铁的摩尔质量为162.5 1)仪器a的名称是_______装置A中烧瓶内盛有适量，发生反应的化学方程式是_______2)装置B的作用是_______3)温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g 的物质，该物质的化学式是_______4)装置F中发生主要反应的离子方程式是_______5)连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是_______答案】(1)     分液漏斗     (2)除去中HCl气体(3)或(4)(5)氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管【分析】A中MnO2与浓盐酸共热产生氯气，因为盐酸具有挥发性，需用B盛有饱和食盐水的洗气装置除去氯气中的HCl，再用盛有浓H2SO4的洗气装置C干燥氯气，干燥的氯气在D和铁粉反应生成氯化铁，E用来收集氯气，而氯气有毒，需要用F中的NaOH溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。

1）仪器a的名称是分液漏斗，装置A中烧瓶内盛有适量MnO2，MnO2与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为: ；故答案为：分液漏斗；；（2）装置B盛有饱和食盐水，除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl；（3）温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325g . mol-1的物质， 该物质为铁的氯化物，该物质的化学式是或，故答案为: 或；（4）装置F中NaOH溶液吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式是，故答案为： ；（5）连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管，故答案为：氯化铁易升华，当温度降低易转化为固体，堵塞导管8．实验室可用如图装置制备无水已知易升华，易吸收水分而潮解请回答下列问题：(1)连接好仪器后首先应进行的操作是___________2)A装置中发生反应的离子方程式为___________，被氧化的物质是___________(填化学式)当生成71g时，转移的电子数为___________此反应中当加入一定量的浓盐酸与足量反应，实际生成的体积小于理论值的原因是___________3)装置G中反应的化学方程式为___________。

4)装置D、E之间使用短粗导管的原因是___________5)F中所装试剂为___________答案】(1)检查装置的气密性(2)               2或     盐酸浓度降低到一定值后反应即停止(3)(4)防止生成的凝结成固体堵塞导管(5)浓硫酸【分析】A装置用二氧化锰与浓盐酸制取氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，故在反应前需除去，则B中为饱和食盐水除去氯化氢，C中浓硫酸除去水蒸气，D中干燥的氯气与铁粉反应，E中收集氯化铁，G用氢氧化钠吸收未反应完的氯气，因为无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，故F中为浓硫酸防止G中的水蒸气进入E装置，以此来解析；（1）由于有气体参加反应，则连接好仪器后首先应进行的操作是检查装置的气密性；（2）A装置用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，A装置中发生反应的离子方程式为；HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化反应中生成1mol氯气转移2mol电子，故生成71g(即1mol)时，转移的电子数为2或；由于随着反应的进行，盐酸浓度降低到一定值后反应即停止，因此当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值；（3）装置G中为氯气和氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为；（4）已知FeCl3易升华，遇冷也易凝固，用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E，防止氯化铁凝结为固体后堵塞导气管；（5）根据以上分析可知F中所装试剂为浓硫酸，目的是防止G中的水蒸气进入E导致FeCl3吸水潮解。

9．组装下列装置可用于制备Cl2并验证其性质(部分夹持仪器已省略)；已知：苯的密度比水的小且难溶于水回答下列问题：I.Cl2的制备(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_______；装置B中饱和食盐水的作用是_______II.Cl2的性质(2)将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有_______(填性质)3)实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，写出该反应的离子方程式：_______4)比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱打开K2，关闭K1，向C中缓缓通入少量氯气时，离子反应方程式为_______；当装置C中溶液刚变为黄色时，_______(写出开关操作)用玻璃棒蘸取少量C中溶液滴在淀粉KI试纸上，观察到的现象是_______；说明氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为_______答案】(1)     MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O     除去Cl2中的HCl气体(2)酸性和漂白性(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)     Cl2+2Br-=Br2+2Cl-     打开K1，关闭K2     试纸变蓝色     Cl2＞Br2＞I2【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氨气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的溴化钾溶液与氯气发生置换反应，验证氯气和溴的氧化性强弱，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收有毒的氯气，防止污染空气，气球用于实验时吸收储存氯气，防止生成的氯气导致容器中气压增大而发生意外事故。

1）装置A制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：M。