第十一、十二章复习.doc

第十一单元 盐 化肥课题一、生活中常见的盐一、常见的盐：物 质俗 称物理性质用 途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品2）作防腐剂3）消除积雪（降低雪的熔点）4）农业上用NaCl溶液来选种5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+可维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 可促生胃酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多，（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡患者禁用）碳酸钙CaCO3石灰石、大理石白色固体，难溶于水建筑材料、补钙剂备注1.粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解无水氯化钙可用作干燥剂）2.碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末化学变化）3、碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！【注意】消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒医疗上一般用高锰酸钾消毒过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.实验仪器：实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅【注意事项】①蒸发时要用玻璃棒不断搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅②当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止固体因受热而迸溅出来三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：1.碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应：CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O（2）高温分解：CaCO3 CaO + CO2 ↑2.碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3.碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O澄清石灰水碳酸根离子的检验：稀HClCO32－ 无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+C+CO2CaO Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO 或 或NaOH Na2CO3 C 检验CO32－的方法：（1）加入稀HCl，若有无色气泡产生，则存在CO32－（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则存在CO32－三、盐的性质：1.酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶。

2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸2.盐的化学性质：（1）盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag （2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ （3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀四、复分解反应：1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.特点：首尾交换，各元素的化合价不变3.复分解反应的类型 4.条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生这三种复分解反应一定能发生 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2↑+ H2O五、常见离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现 象Cl－先加AgNO3溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀SO42－先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3产生白色沉淀CO32－先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中有无色气体产生，石灰水变浑浊OH－滴加无色酚酞试液试液变红H＋滴加紫色石蕊试液试液变红NH4＋先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的红色石蕊试纸试验有无色气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝课题二、化学肥料一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料营养元素单一，肥效快氮肥、钾肥、磷肥）：1.氮肥： （1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶发黄2）常用氮肥：名称含N量使用注意事项碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥需防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用硝酸铵（硝铵）NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸硫酸铵（硫铵）(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结氯化铵NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结尿素CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）氨水NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3【氮肥的简易鉴别】①氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别②对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有氨味的是尿素③加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵④接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌能将氮气转化为含氮的化合物而吸收2.钾肥： （1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏 缺钾：叶尖发黄，易倒伏 KCl（2）常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。

3.磷肥： （1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多、饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达2）常用磷肥： 磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 4.复合肥：含N、P、K中的两种或三种常见的复合肥有：硝酸钾（KNO3）磷酸二氢钾KH2PO4、磷酸二氢铵NH4H2PO4、磷酸氢二铵(NH4) 2HPO4 三、使用化肥、农药对环境的影响：1.使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2.合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 （2）农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法：氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出具有刺激性气味的氨气不放出氨气l 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液（用熟石灰和硫酸铜配制），农药也需要合理施用。

第十二单元 化学与生活课题一 人类重要的营养物质一、 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水前四者是有机物，而无机盐和水是无机物维生素、无机盐和水可被人体直接吸收★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量水、无机盐和维生素不能为人体提供能量二、蛋白质：1.功能：是构成细胞的基本物。