2019版二轮复习化学通用版练习：巧训特训 第四周　非选择题增分练 word版含解析.doc

第四周　非选择题增分练26．硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途广泛1)H3BO3为一元弱酸，可由硼砂(Na2B4O7·10H2O)与盐酸加热反应制得该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________常温下0.1 mol·L－1的H3BO3溶液pH约为5.0，则H3BO3的电离常数Ka约为________2)在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)＋4Na(s)＋2H2(g)Na3PO4(s)＋NaBH4(s)　ΔH＜0图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是________填字母)A．生成1 mol NaBH4只需1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2B．若向容器内通入少量H2，则v(放氢)＜v(吸氢)C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大D．降低温度，该反应的平衡常数减小②NaBH4的产率在603 K之前随温度升高而增大的原因是________________________。

3)NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑①t1/2为NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为分钟)lg t1/2随pH和温度的变化如图(b)所示，在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是________(用离子方程式表示)；T1________(填“＞”或“＜”)T2②用H2制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示总反应的化学方程式为____________________________________________________解析：(1)H3BO3、Na2B4O7·10H2O中B元素的化合价均为＋3，Na2B4O7·10H2O与盐酸在加热条件下发生的反应为复分解反应，生成硼酸和NaCl，化学方程式为Na2B4O7·10H2O＋2HCl4H3BO3＋2NaCl＋5H2OH3BO3溶液呈酸性，发生电离：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，溶液的pH＝5.0，则c(H＋)＝10－5mol·L－1，其电离常数Ka＝≈≈1.0×10－92)①该反应为可逆反应，1 mol BPO4、4 mol Na和2 mol H2不能完全转化生成1 mol NaBH4，A项错误；若向容器内通入少量H2，平衡向正反应方向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，B项正确；升高温度，吸氢、放氢速率均加快，平衡向逆反应方向移动，气体分子数增多，容器压强增大，C项正确；降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，D项错误。

②NaBH4的产率在603 K之前随温度升高而增大，是因为反应没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快3)①分析NaBH4的水解反应可知，BH中H为－1价，H2O中H为＋1价，两者能发生氧化还原反应在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，其原理是BH与H＋发生氧化还原反应：BH＋H＋＋3H2O===H3BO3＋4H2↑t1/2越大，则lg t1/2也越大根据图示，pH相同时，T1对应的t1/2大，反应速率慢，故T1＜T2②根据图示，用H2制备H2O2，Pd、[PdCl2O2]2－为中间产物，[PdCl4]2－为催化剂，故总反应的化学方程式为H2＋O2H2O2答案：(1)Na2B4O7·10H2O＋2HCl4H3BO3＋2NaCl＋5H2O　1.0×10－9(2)①BC　②反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快(3)①BH＋H＋＋3H2O===H3BO3＋4H2↑　＜　②H2＋O2H2O227．碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，还含少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子方程式为________________________________________________。

2)“溶解”时放出的气体为________(填化学式)3)已知金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：开始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2＋6.28.6Fe2＋7.69.1Fe3＋2.33.3Cr3＋4.55.6“调pH 1”时，溶液pH的范围为____________4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________________________________________________________________，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为________，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______(填“＞”“＜”或“＝”)0解析：(1)“浸泡除铝”时加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。

2)“溶解”时加入稀硫酸，稀硫酸能与Ni、Cr、FeS反应，所以“溶解”时放出的气体为H2和H2S3)结合题给流程图可知，“调pH 1”前Fe2＋已经被氧化为Fe3＋，故“调pH 1”的目的是除去Fe3＋、Cr3＋，同时保证Ni2＋不生成沉淀，由题表中数据可知，“调pH 1”时溶液pH的范围为5.6～6.24)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，根据得失电子守恒和原子守恒可得：4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O5)由题图可知，随着H＋浓度的增大，CrO不断转化为Cr2O，离子方程式为2CrO＋2H＋Cr2O＋H2OA点时溶液中Cr2O的浓度为0.25 mol·L－1，则溶液中c(CrO)＝1.0 mol·L－1－0.25 mol·L－1×2＝0.5 mol·L－1，又c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，故该转化反应的平衡常数K＝＝1014；温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，说明正反应放热，则该反应的ΔH＜0答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(2)H2、H2S　(3)5.6～6.2(4)4Ni(OH)2＋O24NiOOH＋2H2O(5)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O　1014　＜28．过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。

市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：方案一：(1)操作①和③的名称分别为________、________2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序号)3)请简述操作③的操作过程： ___________________________________________方案二：按如图装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)，导管A的作用是__________________________________________5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1B中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？_____________________________6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________。

解析：(1)为获得样品的质量值，需要进行称量，故操作①是称量；为从溶液中得到固体溶质，需要进行蒸发，故操作③是蒸发结晶2)操作②用玻璃棒搅拌以加快反应速率；操作③用玻璃棒搅拌以加快溶液的蒸发并防止出现暴沸现象3)蒸发结晶时，通常不能将水全部蒸发完再停止加热，应待还有少量水或出现大量晶体时就停止加热，然后利用余热将剩余的少量水蒸干4)反应是在塑料气袋中进行的，生成的CO2、O2均在袋内，气袋膨胀会将瓶内空气排出，通过量筒Ⅰ测量气体体积，故首先应关闭K2、K1，打开K3，此时测量出的体积为CO2、O2两种气体的体积之和(瓶内排出的空气体积与塑料气袋内生成的气体体积相等)导管A可平衡气压，有利于分液漏斗中稀盐酸的顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响6)B中固体试剂为碱石灰，吸收反应产生的CO2，则量筒Ⅱ收集的是y mL氧气，由2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，可求出m(Na2CO4)＝×2×122 g·mol－1，Na2CO4产生的CO2体积是O2体积的两倍，量筒Ⅰ收集的气体体积等于袋内生成的全部的气体体积，故由碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳体积为(x－3y)mL，m(Na2CO3)＝×106 g·mol－1，代入即可算出过碳酸钠的质量分数。

答案：(1)称量　蒸发结晶　(2)②③(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中的水(4)K1、K2　K3　平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐酸顺利滴下，同时消除滴下稀盐酸的体积对气体体积的影响(5)碱石灰(合理答案均可)　让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2(6)35．[选修3：物质结构与性质]目前，广泛推广使用的磷酸铁锂电池的工作原理为LiFePO4＋CLixC＋Li1－xFePO4回答下列问题：(1)LiFePO4中基态铁离子的价层电子排布图为________基态碳原子s能级、p能级上电子数之比为________2)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是________(填元素符号)，判断依据是_________________________________________；NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度说明原因： __________________________3)卤素与磷可形成多种磷化物例如，PCl3、PBr3等PCl3中磷的杂化类型为________；PBr3的空间构型为________。

与PO互为等电子体的分子有_____(填一种即可)4)电池反应中C常以足球烯(C60)的形式参与，足球烯的结构如图Ⅰ所示，1 mol足球烯含________个π键5)锂、铁单质晶胞分别如图Ⅱ、图Ⅲ所示，铁、锂晶胞的配位数之比为________图Ⅱ晶胞的堆积方式是____(填名称)6)金刚石晶胞如图Ⅳ所示已知金刚石的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值金刚石中C—C键的键长为________pm(用代数式表示)解析：(1)LiFePO4中含亚铁离子，Fe2＋的价层电子排布式为。