山西省太原市惠中外语学校2022年高三化学下学期期末试卷含解析.docx

山西省太原市惠中外语学校2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol-1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列说法错误的是A．反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同D．在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol-1参考答案：BD略2. 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS? +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为 （    ）A.+4            B.+5                     C.+6        D.+7参考答案：C略3. 下列实验方法导致实验结果偏高的是（    ）A． 用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高B． 用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸C． 将4.0 g NaOH溶解后迅速转移入1 L的容量瓶中定容，配制0.1 mo/L的NaOH溶液D．     将1 mL 98%的浓硫酸加入9 mL水中，配制9.8%的稀硫酸参考答案：CD略4. (08上海12校联考)为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是                                                                                                   （    ）       A．硅胶、硫酸亚铁                                   B．无水硫酸铜、蔗糖       C．食盐、硫酸亚铁                                   D．生石灰、食盐参考答案：答案：A5. 参考答案：D6. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是（   ）A. t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B. t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C. t=c时反应处平衡状态D. t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低参考答案：C7. 在四种化合物 ① NaHCO3 ② Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ H2N—CH2—COOH 中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②④          B．只有①②         C．只有①②③         D．①②③④参考答案：D略8. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(Na+)= c(CO32—)+c(HCO3—)+ c(H2CO3)B．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl—)=c(Na+)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO—离子浓度前者大于后者的10倍D．PH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+) - 2c(CO32—) - c(HCO3—) = 10-3 - 10-11参考答案：D9. 下列有关化学研究的正确说法是   A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律  B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的  C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液  D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略10. 下列说法不正确的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得参考答案：C解析：NaHCO3受热分解生成碳酸钠固体、CO2和水，选C。

11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                                           A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NAB．25℃时，1 L pH=14的氢氧化钠溶液中约含有6．02×l023个氢氧化钠分子C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NAD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略12. 下列说法正确的是        A．依据反应Zn+Cu2+    Zn2++Cu，可设计成原电池装置（如右图）B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液    C．已知，则正反应：△H<0,△S<0    D．已知Co2O3+6HC1    2CoCl2+C12↑十+3H2O，则氧化性：Co2O3

下列叙述正确的是A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请按要求填空：(1)实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是______________________________2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________(填字母)A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。

4)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为______________________(填溶质的化学式)参考答案：(1)1 000 mL容量瓶、117 g NaCl　(2)BCD(3)溶解　过滤(4)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为                       2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、            3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为                              ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式） 4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：                                                                                                                          (5) 如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为         。

6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝                            ； 工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率         ①V2O5作崔化剂   ②通入过量O2   ③SO2、O2进行二次氧化  ④通入过量SO2参考答案：（1）4 FeS2 + 11 O2 ＝ 2 Fe2O3 +  8SO2（2分）(2)  抑制Fe3＋水解（2分）（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋ （2分） Cl2  HCl（2分）（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在2分）（5）Fe2O3（2分）（6）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （2分）  ②③（2分）略18. （14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量已知：2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)     △H=－75.56 kJ·mol－1        2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)    △H=－566.0 kJ·mol－1    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：  ▲  。

2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是  ▲  a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不。