2019-2020年九年级化学下学期培优作业9-新人教版.doc

2019-2020年九年级化学下学期培优作业9 新人教版一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案1. 物质保存的方法取决其性质下列药品不需要密封保存的是A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸2.能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是A.稀HNO3 B.Na2SO4溶液 C.稀HCl D.BaCl2溶液7加入x的量PH3.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示试剂X是下列物质中的：A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO34．下列检测某溶液pH的操作正确的是A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数　　C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数　D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数5．观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀6.实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。

根据实验现象，该固体最可能是实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的PH固体不溶解，液体PH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的PH固体溶解，无气体放出，溶液PH增大固体灼烧状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A．金属单质 B．碱 C．盐 D．金属氧化物7．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液[8．下列归纳或类推中，正确的是A．将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性D．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子9.某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种为确定其杂质的成分，进行如下实验：①取该样品溶于水，得无色溶液②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤。

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀下列分析中，正确的是 A．不能确定杂质是否含有氯化钠和氯化钙 B．杂质一定只含有硫酸钠 C．若步骤②改为滴加硝酸钡溶液，则通过步骤④可以确定杂质是否含有氯化钠 D．若步骤②改为滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，通过准确测定各步骤中沉淀的质量，也不可定量分析出杂质是否含有氯化钠10．下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeC!3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO411.某化学兴趣活动小组在准备实验时，甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液，但没有及时贴标签乙同学在使用时为区分四种无色溶液，将溶液分别编号为①、②、③、④并进行如下表所示实验，由此推断实验内容实验现象①+②有白色沉淀生成②+④有白色沉淀生成①+③有气泡冒出①、②、③、④依次是A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸12．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是选项物质操作方法AFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCa0粉末（CaCO3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液[Ca（OH）2溶液]通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸）加入过量Cu0粉末，加热，充分反应后过滤13．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是　A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物　　B．NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应，则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应　　C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质　D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐14. 能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是　A．向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡．无明显现象　　B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生　　C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红　　D．向少许CaCO3粉末加人3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红二、填空与解答题（本题包括5小题）15.某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

［猜想与假设］溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH>7；②pH ；③pH ［设计与实验］小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH>7小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7［评价］以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学操作上的错误是 ； ［结论］从物质的类别看，碳酸钠是一种 （填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液 （填“一定”或“不一定”）是碱的溶液［应用］根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途： 16.某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀(如右图所示液，他们对此产生了兴趣[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。

为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1)小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是______2)小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_______为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验[设计实验]实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡[实验结论](3) 该瓶五色溶液是_______生成白色沉淀过程的化学方程式是____ ___ [实验反思](4)小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的小强的实验操作是______经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐简述实验操作和现象____________17．在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，如图所示．他对白色粉末的成分作出了一些猜测．猜测一：可能是氧氧化钠 猜测二：可能是碳酸钠 猜测三：可能是___ ________为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如下实验：（1）根据实验现象推测，无色气体是　 　．（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　（3）由实验现象可知，猜测　 　是正确的．18.现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案： 【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算： （1）混合溶液中HCl的质量分数为 （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？ （3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 不考虑过滤中的损失只写结果，保留小数点后一位） （4）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图在答题卡的坐标图中作图）。