安徽省马鞍山二中高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

马鞍山市第二中学2014-2015学年度第一学期期中测试卷高三化学可能用到的相对原子质量： Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ba-137 H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 命题人：王守兰 审题人：潘莉莉一 选择题（每题2分，共40分，每题只有一个最佳答案）1．下列各组物质的分类正确的是①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、胆矾 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2O、3H ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤ 2.下列试验操作及结论正确的是A． 用托盘天平称取固体药品时，码物错放，称得的物品质量一定偏小B． 用量筒量取4.25ml浓硫酸，读书时俯视刻度线，实际量取液体体积小于4.25mlC． 用容量瓶配制溶液，在定容时，仰视刻度线，使配制溶液浓度偏小D．盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞，盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞3．设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 （ ）A．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NAB．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAC．常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD．1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA4．下列分离或提纯物质的方法正确的是 A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl35．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( )A. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸D.图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl6．下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C、Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO37．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A．KOH和AlCl3 B．AlCl3和氨水 C．NaAlO2和盐酸 D．Na2CO3和盐酸8． 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲中酸过量，乙中碱过量 B．甲、乙中都是铝过量C．甲中铝过量，乙中碱过量 D．甲中酸过量，乙中铝过量 9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与浓硫酸在加热条件反应； ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应； ④过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应；⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥10.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③11．如图装置（不考虑试剂倒吸）可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BNO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后退色 Cl2有酸性和漂白性12．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 (　　)。

13．下表中操作、现象、结论对应关系正确的是操作现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2白色沉淀该溶液中一定有SO42-B将SO2气体通入紫色石蕊试液中变红后不褪色SO2的水溶液显酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D将过量CO2通入Na2SiO3溶液无沉淀生成CO2最后转化为HCO3-14.下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是④③⑥15．我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。

若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色则该条件下A．生成的水分子化学性质比较活泼 B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 16．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） A．Na+、S2–、OH–、AlO2– B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32– C．H+、Br –、Fe2+、SO42– D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+17.已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：618.下列离子反应方程式正确的是A FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 4Cl- + Br2 + 2Fe3+B 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO3 ↓+ 2HClO C NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3- + OH- == H2O + CO2↑D NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ +OH-+H+ +SO42- == BaSO4↓ + H2O19．某溶液中含有S2－、HCO、CO、CH3COO－4种阴离子。

若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是( 　　)A．CH3COO－ B．HCO C．CO D．S2－ 20.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4下列说法正确的是A 氧化剂仅是CuSO4， FeS2仅是还原剂B 当生成7molCu2S时，共转移电子14molC 产物中SO42-全部是氧化产物D 该反应中1molCuSO4能氧化1/7mol FeS2二 填空题21． (14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有 性2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2 ③ Cu CuO Cu(NO3)2 （3）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N2O4),则所耗HNO3的物质的量 mol.(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水该反应的化学方程式为 22．（12分）.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中加入沉淀剂A、B以除去杂质制取精盐(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出B的化学式________________2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是____________________(填化学式)，选择的理由是______________。

通入气体N后现象是___________（3）滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是__________________________23． (12分)（1） 理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_________________________如果通入_________（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀__。